金华十校学年第二学期调研考试高二化学试卷答案

1、金华十校20192019学年第二学期调研考试高二化学试卷说明：1.本试卷分选择题，非选择题，满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案做在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 S-32 Fe-56 第卷（选择题）一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）1在pHl含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是AAlO2- BNO2- CCl- DSO42- 2水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是ANaI溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaHSO4溶液3. 某溶

2、液中由水电离产生的c(H+)=1010 mol·L1，则该溶液中的溶质不可能单独是 AH2SO4 BNaOH CFeCl3 DKHSO44相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO45不能用来鉴别亚硝酸钠和氯化钠的试剂是 A氢碘酸和淀粉的混合液 BAgNO3溶液 C溴水 D稀硫酸6氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42(蓝色)-+6H2OCo(H2O)62+（粉红色）+4Cl-。向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A. 由粉红色变为蓝色 B.蓝色加深 C. 红色加深 D .由蓝色变为粉红7

3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大CO 的浓度 D更换催化剂 8制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0。在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右下图所示，则t时所改变的条件是 A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量9下列说法正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaO

4、H)相等D同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同10已知25 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述正确的是A该溶液的pH=3B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离方程式为HA=H+ + A-D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11. 下列实验操作或原理错误的是A提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，可加入过量的氯水B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使

5、用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须经干燥或润洗后方可使用D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干12下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1113用下列实

6、验装置进行实验，不能达到相应的实验目的的是 C A装置可用于分离苯和水的混合物B装置可用于分离氯化钠与碘的混合物C装置可用于分离少量Cu2+ 和Fe3+的混合物D装置可用于分离苯和硝基苯的混合物14实验是化学重要的组成部分，下列有关实验原理说法不正确的是A由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2溶液能提高电池的放电效率B冷却热饱和溶液时，冷却速度越快，得到的晶体的颗粒也就越小C在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为副产物（聚合物）可以溶于该溶液，而阿司匹林（乙酰水杨酸）不能反应D在盛有1 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL

7、 10%的NaF溶液，再加入1 mL 3 mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质15右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸16下列现象或反应的原理解释正确的是 选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO

8、=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应 H>0, S<017下列有关实验的描述或操作错误的是 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀18下列说法正确的是A用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞做指示剂 B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL-1C

9、uSO4溶液、1 molL-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，此时析出的是氯化钠晶体D要检验火柴头中的氯元素，可将34根火柴头摘下在水中浸泡，再取少量溶液于试管中，加硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀19下列化学用语表达正确的是A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol-1B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH-

10、 = Mg(OH)2C一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) H= -Q kJ·mol-1DCuSO4溶液与氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O20已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>

11、c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)21已知25时，BaCO3的溶度积Ksp2.58×109，BaSO4的溶度积Ksp1.07×1010，则下列说法不正确的是A25时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42)1.07×1010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO

12、32)c(SO42)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变22常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是A所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性C原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL-1 第卷（非选择题）二、非选择题（本题有5小题，共56分）23（11分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸

13、在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（2）写出下列反应的离子方程式H2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ； H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应 。(3) 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） Ac(SO42)c(HSO4)0.1 mol·L-1Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4

14、)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”），理由是 。24（10分）按要求回答下列各小题： （1）写出下列反应的离子方程式：向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 ；酸性条件下，用FeCl2溶液验证亚硝酸钠的氧化性 。（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6 mol·L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时

15、，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h= 。（3）实验室测定绿矾中FeSO4·7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30 mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL。反应中涉及的重要化学方程式有： MnO4- + 5Fe2+ +8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OFe3+(黄色) + 2H3PO4 = H3Fe(PO4)2(无色) + 3H+ 绿矾中FeSO4·7H2O的含量为 ；H3PO4的作用

16、是 。25（12分）工业废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1还原沉淀法：H+转化Fe2+还原OH沉淀 该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。（填编号）ACr2O72和CrO42的浓度相同B2 v正(Cr2O72) = v逆(CrO42)C溶液的颜色不变（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3

17、(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至 。方法2电解法： 该法以Fe为电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 ，并设计实验证明之（写出具体的操作步骤、现象和结论） 。26（12分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO

18、2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。 回答下列问题：(1) 该温度下NaClO2溶液中c (Na+) c(ClO2-)（填“” “=” 或“”），原因是 （用一个离子方程式表示）。（2）使用该漂白剂的最佳pH为 。 A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.0（3）往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，根据图中数据, 当pH=8时，溶液中主要反应的离子方程式为 。 （4）25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka= 。(5) 25时，用0.1000 mol·L

19、-1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00 mL时，溶液呈中性，则HClO2溶液的实际浓度为 mol·L-1。27（11分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以铁屑、硫酸铵等物质制得摩尔盐晶体的流程图如下。步骤 2步骤 3步骤 1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL 3mol·L-1H2SO4溶液一定的实验操作一

20、定量(NH4)2SO4固体回答下列问题：（1）步骤1中Na2CO3溶液在加热条件下作用效果更好的原因是 。（2）不溶性固体与液体之间的常用分离方法有：倾析法（A）、一般过滤（B）、抽滤(C)等三种。其中适合用倾析法分离的条件是 。若要趁热过滤，最好选择（填编号） 。（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，“一定的实验操作”依次是搅拌溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并干燥。晶体洗涤时要用无水乙醇的目的是 。（4）产品纯度的测定：先称取产品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1 KMnO4标

21、准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O达到滴定终点时，消耗标准溶液的平均值为20.00 mL，则样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O的质量分数是 。金华十校20192019学年第二学期调研考试高二化学答题卷一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题（有5小题，共56分）23（11分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 24（10分）（1）（2） ；（3） ， 。25（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 26（12分）（1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；27（11分）（1） ； （2） ； ； （3） ； ； （4） 。金华十校20192019学年第