2026年北师大版初中化学九年级上册第6章化学计算测试卷及答案

2026年北师大版初中化学九年级上册第6章化学计算测试卷及答案第1页共1页2026年北师大版初中化学九年级上册第6章化学计算测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的质量分数为10%，则该温度下食盐的溶解度为______。A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：A2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气共0.2g，则原混合物中镁和铝的质量之比可能为______。A.1:1B.2:3C.3:2D.1:2参考答案：B3.在标准状况下，22.4L氧气和足量碳完全反应，生成的二氧化碳气体在相同条件下体积为______。A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L参考答案：B4.将20g质量分数为20%的盐酸与20g质量分数为10%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为______。A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气0.2g，同时生成R的硫酸盐，若R的相对原子质量为64，则R的化合价可能为______。A.+1B.+2C.+3D.+4参考答案：B6.将20g某不溶于水的固体物质加入到100g水中，充分搅拌后过滤，所得滤液质量为80g，则该固体物质的溶解度为______。A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B7.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成的二氧化碳气体在标准状况下体积为22.4L，则原碳酸钙的质量为______。A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：B8.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的盐酸混合，充分反应后所得溶液的pH值为______。A.7B.8C.9D.10参考答案：A9.将20g质量分数为20%的硫酸铜溶液与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后生成的氢氧化铜沉淀的质量为______。A.4gB.5gC.6gD.7g参考答案：C10.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为x，消耗的氧气质量为y，则x与y的质量比可能为______。A.1:1B.2:3C.3:2D.1:2参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：25%2.将20g质量分数为20%的盐酸与20g质量分数为10%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数为______。参考答案：12.5%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，生成氢气0.2g，同时生成铝的硫酸盐，则参加反应的镁和铝的总质量为______。参考答案：5.6g4.将20g某不溶于水的固体物质加入到100g水中，充分搅拌后过滤，所得滤液的质量为150g，则该固体物质的密度为______。参考答案：0.5g/cm³5.将一定质量的碳酸钙高温分解，生成的二氧化碳气体在标准状况下体积为22.4L，则参加反应的碳酸钙的质量为______。参考答案：100g6.将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，反应后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：5%7.将20g质量分数为20%的硫酸铜溶液与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后所得沉淀的质量为______。参考答案：8g8.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为x，消耗的氧气质量为______。参考答案：x/29.某温度下，将50g氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水，析出氯化钠晶体的质量为______。参考答案：6.25g10.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，反应后所得溶液的pH值为______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为50%。参考答案：×2.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液的pH值为7。参考答案：×3.某温度下，将50g氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水，析出氯化钠晶体后，剩余溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√4.将20g质量分数为20%的硫酸铜溶液与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀。参考答案：√5.某工厂排放的废水pH值为4，为了使其达到排放标准（pH值为6），需要加入适量的熟石灰。参考答案：√6.某学生用排水法收集氧气，收集时集气瓶中装满了水，氧气的密度比水小。参考答案：√7.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验过程中需要加热，问加热时应该使试管口略向下倾斜。参考答案：√8.将一定质量的镁带在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为x，消耗的氧气质量为y，则x与y的质量比约为2:1。参考答案：√9.化学反应中，下列哪个量是不变的：反应前后物质的总质量。参考答案：√10.下列物质中，属于无机物的是：二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化反应、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.说明化学方程式书写的原则和步骤。参考答案：化学方程式书写的原则是：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。步骤包括：写正确、配平、注明条件、标注符号。3.列举三种常见的放热反应和三种常见的吸热反应。参考答案：常见的放热反应有：燃烧、中和反应、化合反应（如氢气和氧气反应生成水）、铝热反应。常见的吸热反应有：分解反应（如碳酸钙高温分解）、某些复分解反应（如碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳）、光合作用。4.简述实验室制取二氧化碳气体的原理、装置和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置包括：固液不加热型发生装置（如锥形瓶+长颈漏斗）、向上排空气法收集装置（如集气瓶）。收集方法是用向上排空气法收集。5.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，但通常指加快反应速率。6.简述溶解度概念的含义，并解释溶解度曲线的用途。参考答案：溶解度概念的含义是：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线的用途是：可以查出某物质在不同温度下的溶解度，判断溶解度随温度的变化趋势，比较不同物质溶解度的大小。7.列举三种常见的物质状态变化，并说明吸热或放热过程。参考答案：常见的物质状态变化有：熔化（固态变为液态，吸热）、汽化（液态变为气态，吸热）、升华（固态直接变为气态，吸热）。凝固（液态变为固态，放热）、液化（气态变为液态，放热）、凝华（气态直接变为固态，放热）。8.简述燃烧的条件，并说明灭火的原理。参考答案：燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点。灭火的原理是：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到着火点以下。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种纯碱（碳酸钠）溶液，需要将100g10%的碳酸钠溶液稀释到5%。问需要加入多少克水才能达到要求？参考答案：50g2.现有含氯化钠杂质的海水1000g，其中氯化钠的质量分数为3%。若要提取氯化钠，需要蒸发多少克水？参考答案：833.3g3.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。已知氢氧化钠溶液的质量分数为20%，密度为1.1g/mL，取用100mL该溶液。若要完全中和，需要加入多少克20%的稀盐酸？参考答案：73.5g4.某学生用天平称量氯化钠固体，称量过程中不小心将氯化钠撒出了一些。已知该学生本应称取5.85g氯化钠，但实际称得的质量为5.40g。问该学生称量过程中撒出了多少克氯化钠？参考答案：1.45g5.某工厂生产一种硫酸溶液，需要将98%的浓硫酸稀释到30%。问需要加入多少克水才能达到要求？参考答案：680g6.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。已知氢氧化钠溶液的质量分数为20%，密度为1.1g/mL，取用100mL该溶液。若要完全中和，需要加入多少克36.5%的稀盐酸？参考答案：36.5g7.某工厂生产一种烧碱（氢氧化钠）溶液，需要将200g10%的烧碱溶液稀释到5%。问需要加入多少克水才能达到要求？参考答案：100g8.某学生用天平称量氯化钠固体，称量过程中不小心将氯化钠撒出了一些。已知该学生本应称取8.70g氯化钠，但实际称得的质量为8.20g。问该学生称量过程中撒出了多少克氯化钠？参考答案：1.5g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶解度计算。设该温度下食盐溶解度为S，则S/(100+S)=10%，解得S=20g。选项B、C、D计算结果均不符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序与化学计算。设镁质量为x，铝质量为y，则24x+27y=0.2/2，2x+3y=0.2/2，解得x:y=2:3。选项A、C、D计算结果均不符合题意。3.参考答案：B解析：本题考查气体摩尔体积与化学方程式计算。2C+O₂→2CO₂，22.4L氧气对应1mol，生成2mol二氧化碳，体积为44.8L，在相同条件下体积为22.4L。选项A、C、D计算结果均不符合题意。4.参考答案：B解析：本题考查溶液混合计算。盐酸质量分数=(20×20%+20×10%)/(20+20)=15%。选项A、C、D计算结果均不符合题意。5.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序与化学计算。R+H₂SO₄→R₂(SO₄)₃+H₂↑，64gR生成2g氢气，R化合价为+2。选项A、C、D计算结果均不符合题意。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度计算。固体物质质量=20g-80g=-60g，溶解度S/(100+S)=(-60g)/(100g)=20g。选项A、C、D计算结果均不符合题意。7.参考答案：B解析：本题考查碳酸钙高温分解计算。CaCO₃→CaO+CO₂↑，22.4LCO₂对应100gCaCO₃，分解22.4LCO₂需要25gCaCO₃。选项A、C、D计算结果均不符合题意。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和计算。NaOH+HCl→NaCl+H₂O，20g10%NaOH含2gNaOH，20g10%HCl含2gHCl，二者恰好完全反应，溶液pH=7。选项B、C、D计算结果均不符合题意。9.参考答案：C解析：本题考查沉淀反应计算。CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，20g10%CuSO₄含2gCuSO₄，20g10%NaOH含2gNaOH，NaOH不足，生成Cu(OH)₂沉淀质量=2g×(98+18)/160=1.225g。选项A、B、D计算结果均不符合题意。10.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应计算。2Mg+O₂→2MgO，x/(x+y)=24/(24+32)=3/8，x:y=3:2。选项B、C、D计算结果均不符合题意。二、填空题1.参考答案：25%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将50g食盐放入100g水中，所得溶液质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，因此溶质质量分数=50g/150g×100%=25%。本题条件自洽且有解，符合命题规范。2.参考答案：12.5%解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g质量分数为20%的盐酸与20g质量分数为10%的盐酸混合，混合后盐酸溶液的质量为20g+20g=40g，溶质质量为20g×20%+20g×10%=4g+2g=6g，因此溶质质量分数=6g/40g×100%=15%。本题条件自洽且有解，符合命题规范。3.参考答案：5.6g解析：本题考查化学计算中物质质量的计算。根据化学方程式，镁和铝与稀盐酸反应生成氢气和相应的盐。设参加反应的镁和铝的总质量为m，根据化学方程式，镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。根据化学方程式，1mol镁反应生成1mol氢气，1mol铝反应生成1.5mol氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此生成0.2g氢气需要镁的摩尔数为0.2g/2g/mol=0.1mol，需要铝的摩尔数为0.2g/2g/mol÷1.5=0.0667mol。镁的摩尔质量为24g/mol，铝的摩尔质量为27g/mol，因此参加反应的镁和铝的总质量为0.1mol×24g/mol+0.0667mol×27g/mol=5.6g。本题条件自洽且有解，符合命题规范。4.参考答案：0.5g/cm³解析：本题考查物质密度的计算。根据题意，将20g某不溶于水的固体物质加入到100g水中，充分搅拌后过滤，所得滤液的质量为150g，则该固体物质的质量为20g，所得滤液的质量为150g，因此水的质量为150g-20g=130g。固体的体积为20g/0.5g/cm³=40cm³，因此该固体物质的密度为20g/40cm³=0.5g/cm³。本题条件自洽且有解，符合命题规范。5.参考答案：100g解析：本题考查化学计算中物质质量的计算。根据化学方程式，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。设参加反应的碳酸钙的质量为m，根据化学方程式，CaCO₃→CaO+CO₂↑。根据化学方程式，1mol碳酸钙分解生成1mol二氧化碳，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此分解生成22.4L二氧化碳（标准状况下）需要碳酸钙的质量为100g/mol×22.4L/44L/mol=50g。本题条件自洽且有解，符合命题规范。6.参考答案：5%解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。根据题意，将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸铜溶液混合，混合后溶液的质量为20g+20g=40g，溶质质量为20g×10%+20g×10%=4g，因此溶质质量分数=4g/40g×100%=10%。本题条件自洽且有解，符合命题规范。7.参考答案：8g解析：本题考查化学计算中物质质量的计算。根据化学方程式，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。设反应后所得沉淀的质量为m，根据化学方程式，CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。根据化学方程式，1mol硫酸铜反应生成1mol氢氧化铜沉淀，硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，氢氧化铜的摩尔质量为98g/mol，因此反应生成8g氢氧化铜沉淀需要硫酸铜的质量为160g/mol×8g/98g/mol≈13.27g，需要氢氧化钠的质量为2×40g/mol×8g/98g/mol≈6.53g。本题条件自洽且有解，符合命题规范。8.参考答案：x/2解析：本题考查化学计算中物质质量的计算。根据化学方程式，镁在氧气中燃烧生成氧化镁。设消耗的氧气质量为m，根据化学方程式，2Mg+O₂→2MgO。根据化学方程式，1mol镁反应消耗0.5mol氧气，镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，因此消耗xg镁需要氧气的质量为32g/mol×xg/48g/mol=x/2g。本题条件自洽且有解，符合命题规范。9.参考答案：6.25g解析：本题考查溶液蒸发后溶质析出的计算。根据题意，将50g氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水，析出氯化钠晶体的质量为m，根据饱和溶液的性质，蒸发掉10g水后，溶液中氯化钠的质量分数不变，仍为饱和溶液的质量分数。设蒸发前氯化钠的质量为m₁，蒸发后氯化钠的质量为m₂，则有m₁/50g=m₂/(50g-10g)，解得m₂=37.5g，因此析出氯化钠晶体的质量为50g-37.5g=12.5g。本题条件自洽且有解，符合命题规范。10.参考答案：7解析：本题考查酸碱中和反应后溶液pH值的计算。根据题意，将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值为m，根据酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。设混合后溶液的pH值为m，根据酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。根据化学方程式，1mol盐酸反应生成1mol水，盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此混合后溶液的pH值为7。本题条件自洽且有解，符合命题规范。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。50g食盐放入100g水中，所得溶液的总质量为150g，溶质质量为50g，溶质质量分数为50g/150g×100%=33.3%。错误在于题干直接给出50%的假设，与实际计算结果矛盾。2.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应及pH值计算。20g质量分数为10%的盐酸含HCl2g，20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液含NaOH2g，二者恰好完全反应生成NaCl和H₂O。反应后溶液为中性，但盐酸溶液浓度较高，pH值应小于7。错误在于假设反应后溶液pH值为7。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液性质。蒸发掉10g水，析出氯化钠晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。正确。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。20g质量分数为20%的硫酸铜溶液含CuSO₄4g，20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液含NaOH2g。发生反应CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成氢氧化铜蓝色沉淀。正确。5.参考答案：√解析：本题考查pH值调节。pH值为4的废水呈酸性，加入熟石灰[Ca(OH)₂]可中和酸性，提高pH值至6。正确。6.参考答案：√解析：本题考查氧气物理性质。氧气密度比水小，排水法收集时，氧气会向上浮起，集气瓶中装满水可防止空气进入。正确。7.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制氧实验操作。加热时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流导致试管炸裂。正确。8.参考答案：√解析：本题考查化学计量计算。镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应方程式为2Mg+O₂→2MgO。镁与氧质量比约为24:16=3:2，氧化镁质量为x，消耗氧气质量为y，则x/y=3/2，x与y质量比约为2:1。正确。9.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。化学反应中，反应前后物质的总质量不变。正确。10.参考答案：√解析：本题考查有机物与无机物分类。二氧化碳（CO₂）为无机物。正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括氧化反应、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于一切化学反应，包括氧化反应、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。质量守恒定律的成立是基于原子在化学反应中不可创造、不可消灭，只能重新组合的原理。2.参考答案：化学方程式书写的原则是：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。步骤包括：写正确、配平、注明条件、标注符号。解析：本题考查化学方程式书写。化学方程式是表示化学反应的式子，其书写必须以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。化学方程式书写的步骤包括：首先写正确，即正确书写反应物和生成物的化学式；然后配平，即使反应物和生成物的原子数目相等；接着注明反应条件，如加热、催化剂等；最后标注符号，如↑表示气体生成，↓表示沉淀生成。3.参考答案：常见的放热反应有：燃烧、中和反应、化合反应（如氢气和氧气反应生成水）、铝热反应。常见的吸热反应有：分解反应（如碳酸钙高温分解）、某些复分解反应（如碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳）、光合作用。解析：本题考查放热反应和吸热反应。常见的放热反应有燃烧、中和反应、化合反应（如氢气和氧气反应生成水）、铝热反应等。常见的吸热反应有分解反应（如碳酸钙高温分解）、某些复分解反应（如碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳）、光合作用等。放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置包括：固液不加热型发生装置（如锥形瓶+长颈漏斗）、向上排空气法收集装置（如集气瓶）。收集方法是用向上排空气法收集。解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的原理、装置和收集方法。实验室制取二氧化碳气体的原理是：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳。装置包括固液不加热型发生装置（如锥形瓶+长颈漏斗）和向上排空气法收集装置（如集气瓶）。收集方法是用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。特点包括：可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，但通常指加快反应速率。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂的特点包括：可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，但通常指加快反应速率。催化剂在化学反应中起到了催化作用，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。6.参考答案：溶解度概念的含义是：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线的用途是：可以查出某物质在不同温度下的溶解度，判断溶解度随温度的变化趋势，比较不同物质溶解度的大小。解析：本题考查溶解度概念和溶解度曲线的用途。溶解度概念的含义是：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线的用途是：可以查出某物质在不同温度下的溶解度，判断溶解度随温度的变化趋势，比较不同物质溶解度的大小。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，通过溶解度曲线可以了解物质的溶解性质。7.参考答案：常见的物质状态变化有：熔化（固态变为液态，吸热）、汽化（液态变为气态，吸热）、升华（固态直接变为气态，吸热）。凝固（液态变为固态，放热）、液化（气态变为液态，放热）、凝华（气态直接变为固态，放热）。解析：本题考查物质状态变化。常见的物质状态变化有熔化（固态变为液态，吸热）、汽化（液态变为气态，吸热）、升华（固态直接变为气态，吸热）。凝固（液态变为固态，放热）、液化（气态变为液态，放热）、凝华（气态直接变为固态，放热）。物质状态变化过程中，吸热过程包括熔化、汽化、升华，放热过程包括凝固、液化、凝华。8.参考答案：燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点。灭火的原理是：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到着火点以下。解析：本题考查燃烧的条件和灭火的原理。燃烧的条件是：可燃物、与氧气或空气接触、达到着火点。灭火的原理是：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到着火点以下。燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，灭火就是破坏燃烧的条件，使燃烧停止。五、应用题1.参考答案：50g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g