辅导讲义52认识物质的量浓

1、 龙 文 教 育 个 性 化 辅 导 讲 义5.2 认识物质的量浓度一、 物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度的物理量2、 计算式：c(mol/L) =  n = CV V是溶液体积的单位（L）例1、1L溶液中含有0.5mol的溶质，该溶液的物质的量浓度是 。练习1、500mL1mol/LH2SO4取出10mL，浓度 ，物质的量是 。(浓度不变，溶质质量改变)例2、0.1mol/LAlCl310mL与0.3mol/LNaCl溶液100mL中氯离子浓度 ，（与体积大小无关，从浓度考虑）3、有关物质的量浓度的计算例3、把3.36L(S.T.P)HCl

2、气体导入水中，配成500mL溶液，其物质的量浓度 .练习2、用8gNaOH溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 。取出10mL该溶液，它的物质的量浓度 ，含NaOH mol。把取出的10mL溶液加水到100mL，则溶液的物质的量浓度 ，此时100mL中含NaOH g。练习3、1mol/L硫酸溶液200mL，含H2SO4 g4、根据化学方程式计算（和物质的量的转换）例题4、中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要1mol/L的硫酸溶液多少mL?练习4、若干克CaCO3恰好与0.1mol/L100mL的盐酸完全反应，求参加反应的CaCO3多少克？在STP下产生多少升CO25、物

3、质的量浓度（c）与质量百分比浓度（c%）的互算：公式：c = ；C% = 例5、求37%密度为1.19g/cm3的验算的物质的量浓度？练习5、65%的浓HNO3（密度为1.48g/mL）的物质的量浓度？要配制3mol/L稀HNO3100mL,需要这种溶液多少mL6、溶液的稀释计算原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，即n(浓溶液中溶质) = n(稀溶液中溶质)： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)例6、将密度为.1.84g/mL98%的浓H2SO427mL，稀释到1L。求稀释后溶液的物质的量浓度是多少？练习6、配制100mL1mol/L的稀H2SO4，需要98%，

4、密度为1.84g/mL的浓H2SO4多少mL?二、溶液的PH值1、pH的含义：pH是常用来表示溶液酸碱性的强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数。2、pH数学表达式：pH = lgc(H+)例7、某溶液中H+浓度为1×10-3mol/L，求该溶液的PH值？某盐酸溶液的PH=5，该溶液中c(H+)?练习7、0.01 mol/L盐酸溶液的PH值？该溶液中c(H+)? 三、溶液酸碱性与pH关系1、水的电离与水的离子积：纯水电离方程式：H2O  H+ + OH 在一定温度下c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，即c(H+)·c(OH)=KW，这个常数KW叫做水的

5、离子积常数，简称为水的离子积。25时，纯水中c(H+)= c(OH)=10-7mol·L-1，KW=10-14。在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。且在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。2、溶液酸碱性：室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH)的关系表示如下： 中性：c(H+) = c(OH) = 1×10-7mol/L 酸性：c(H+) > c(OH)，c(H+) > 1×10-7 mol/L 碱性：c(OH) > c(H+)，c(OH) > 1×10-7 mol/L3、溶液酸碱性与溶液pH的关系：

6、在常温下（25），酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。4、依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？ 先计算碱性溶液的c(OH)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。例8：计算0.1mol/L的NaOH溶液的pH值。例9、已知某溶液中c(H+) = 1×10-4mol/L，求：c(OH-) PH练习8、已知某溶液中c(H+) = 1×10-9mol/L，求：c(OH-) PH练习9、已知某溶液中c(OH-) = 1×10-2mol/L，求：c(H+) PH例10、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H

7、2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？(常温下）练习10. 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ (常温下） 任何水溶液中由水电离出来的四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移 （5）定容 （6）摇匀注意：（1）在转移了溶液进入容量瓶之后，还需用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶。 （2）定容时缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度23cm处，改用胶头滴管加水到刻度线。五、有关溶液稀释的计

8、算原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，即n(浓溶液中溶质) = n(稀溶液中溶质) c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)六、 误差分析：根据c=n/V，则n，c；V，c。例11、容量瓶上必须标明 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D例12、用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。 试回答下列问题：（1）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其

9、温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的 环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏 低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。作业1. 0.5L 1mol/L

10、 FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L2给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、H OH- 乘积不变 B、pH降低了C、OH- 降低了 D、水电离出的H 增加了3常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H =1×10-3 mol·L-1C、OH- =1×10-11 mol·L-1 D、H ·OH- = 1×10-14 4下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸5

11、. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ） A152B11C31D137.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.2mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L8. 下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是 ( ) A、30mL

12、0.2mol/LKCl溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D、100mL0.25mol/LNaCl溶液9、由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（ ） A1mol/L B2 mol/L C3 mol/L D4mol/L10、在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（ ） A40 g B4 g C0.4 g D0.04 g11、下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：a、b、 （1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 。（填“大/小”）。c、 （2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、 。 d、 （3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 ，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 （填大或小）。e、 步骤D称为 ，若没有步骤D，则配制的浓度偏 。（填“大/小 ”）。f、 (4)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。12亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备： SO2+NaOHNaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H