高三第一次化学月考题

1、2014届高三第一次化学月考题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 第卷(选择题共45分)一选择题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题意。1下列说法中正确的是（ ） A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，气体中所含的分子数B0oC,1.01×106Pa时，

2、11.2L氧气所含的氧原子数为NA C溶液中,阴阳离子总数为D3下列各组离子一定大量共存的是（ ） A在含有、B在、C能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 D在澄清透明的无色溶液中：、4. 下列判断错误的是 A熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3 C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35.下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. CO 2晶体是分子晶体

3、，可推测SiO2 晶体也是分子晶体6、利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属7莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A分子式为C19H24NO3 B该物质不能发生取消去、氧化反应 C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子 不可能共平面 D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moB

4、r2、3mol NaOH班级_ 学号_ 成绩_1234567第卷(简答题共58分)8.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子的核外电子排布式_ （2） X的电负性比Y的_(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。（3） 写出Z2Y2与H2Y反应的离子化学方程式 。

5、 .（4） 在的原子和氢原子形成的多分子中，分子的空间结构属于正四面体，写出其中一种分子式：_。W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应的化学方程式 。9.(16分) （注意：在试卷题上作答无效） 在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ _(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的H_0，其

6、判断理由是_ _(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：=_ 实验：=_22、（12分）海洋是巨大的资源宝库。工业上以已经提取了氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为原料，采取下面的工艺流程生产单质碘。已知步骤中发生的反应是Fe+2AgI=FeI2+2Ag。（1）鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是 。（2）步骤中加入稀H2SO4 浸洗的目的是 。（3）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O配制KMnO4标准溶液如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（i）请

7、你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号） ；（ii）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将 （填“偏大”或“偏小”）取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5011.8021.4011.8030.30V3其中第3次滴定终点时的滴定管读数如图所示：则V3= mL，10、（14分） 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是    的单体，则A中含有的官能团是 ；_（写名称）。B的结构简式是_。 （2）C的名称（系统命名）是_。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。 （3）F       G的反应类型是_。（4）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_a.能发生加成反应