高二化学学测应知应会(全）

1、化学学测应知应会（必备+必背）专题一 一.物质的分类（从分类的角度看物质的性质）1HCl 强酸 强电解质 共价化合物 2Al2O3 两性氧化物：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3Al（OH）3胶体 （1）概念（本质特征）：分散质粒子的大小在1nm 100nm之间 （2）性质：丁达尔现象（区分溶液与胶体） 吸附作用（净水）二.化学反应的分类Fe+2H+=Fe2+H2置换反应 氧化还原反应 离子反应 放热反应三.氧化还原反应1本质：电子的转移 特征：化合价的改变（判据）2置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化

2、合反应、分解反应可能是氧化还原反应有单质参加的反应属于氧化还原反应3还原剂（性）：升-失-氧（被氧化，发生氧化反应）氧化剂（性）：降-得-还（被还原，发生还原反应）4要使元素化合价升高，即使它被氧化，要加入氧化剂；要使元素化合价降低，即使它被还原，要加入还原剂。四. 物质的量及其单位摩尔（掌握）1n= ； n= ； n= Vm=22.4L/mol ； c（B）=关键：物理量与单位的统一2阿伏加德罗常数（必考）： 例：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A） A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol·L

3、1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1 mol钠原子中含有的电子数为NA 3一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶的特点 配制前要检查容量瓶是否漏水（2）步骤：计算 m = c × v × M 称量 溶解 转移（洗涤23次，洗涤液也转入容量瓶）定容 摇匀 装瓶贴标签五.电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐都是电解质）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2 、NH3等）强酸 HCl H2SO4 HNO3强电解质：在水溶液中能全部电离 强碱 NaOH KOH Ba（OH）2 （全部以离子形式存在HCl= H+Cl-）

4、 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离 （HClO NH3H2O H2O）（分子和离子共存，主要以分子形式存在，在离子方程式中保持化学式） 六离子方程式（必考）1意义：H+OH-=H2O 表示强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应2离子方程式常见书写错误：（1）客观事实 铁与稀硫酸反应： 2Fe6H 2Fe33H2（2）拆分问题（易溶于水并且易电离的物质拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐） 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O （3）电荷、原子守恒 氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-3离子共存：（离子发生反应的条件）例：下列各组离子在

5、溶液中可大量共存的是 （C）ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Fe2+，NO3，SO4CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO32 E. H+ Na+ HCO3 NO3 F. K+，Cl-，SCN，Fe3+七.物质的分离与提纯 1分离KCl和MnO2：溶液过滤蒸发结晶（1）过滤：一贴二低三靠 （2）蒸发结晶：a玻璃棒作用 b余热蒸干2分离酒精和水（互溶）：蒸馏 注意：温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处 冷凝水的方向“下进上出” 蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止暴沸3分离水和汽油（互不相溶）：分液 分液漏斗的使用4提取碘水中的碘：萃取分液蒸馏（1）萃取剂：如CC

6、l4；现象：分层，上层无色下层橙红色。 （2）注意：不能用酒精萃取（因为酒精和水互溶）。八.常见离子的检验Na+、K+ 焰色反应（元素的性质,物理变化）：钠黄、钾紫（透过蓝色钴玻璃）CO32 先加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。Cl 加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。SO42 先加盐酸，后加氯化钡溶液，产生白色沉淀。NH4+ 加入NaOH加热产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+ 加入KSCN ，变为血红色溶液。 Al3+ 加入NaOH先出现白色沉淀，NaOH过量沉淀消失。九 质子 Z 原子核原子ZAX 中子 N 核外电子质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数

7、（N）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数同位素（原子）：如 11H 、21H 和31H；168O和188O同素异形体（单质）：如金刚石和石墨，O2和O3，白磷和红磷（相互转化是化学变化）专题二一氯1.氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒。 2化学性质：氯气具有强氧化性。 （1）能跟金属（如Fe、Cu等，将金属氧化到最高价）： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）和非金属：H2 + Cl2=2HCl 火焰苍白色，瓶口有 白雾 产生。（3）和水反应：Cl2 + H2OHCl+HClO 次氯酸性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯气溶于水得到氯水，氯水见光易分解：2HClO=2HCl+O2，新制的

8、氯水避光保存在棕色瓶中，含 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （常用于尾气处理或制取漂白液） 工业制取漂白粉的反应方程式是 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。漂白粉发生作用的原理是 。3氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 溴、碘提取：萃取分液5（1）钠与水反应的现象及解释：浮：钠的密度比

9、水的密度小 熔：熔点低 该反应为放热反应 游：气体产生 红：溶液中滴入酚酞显红色，溶液呈碱性。（2）钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（3）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2= Na2O2 （供氧剂，漂白剂） （4）Na的用途：K、Na合金作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.等金属 黄色钠光源6碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2

10、O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相互转化（1）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 Na2CO3溶液（NaHCO3）：NaOH溶液NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2和水（2）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： a.加热 b.加酸 c.溶液碱性 d.氯化钡、氯化钙溶液7镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质 3Mg + N2= Mg3N2 2Mg + CO

11、2= 2MgO+C 专题三1.Al2O3两性氧化物 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3离子方程式： 3明矾： KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3（

12、胶体）+3H+，因此明矾常用作净水剂，氢氧化铝胶体具有 吸附性，吸收了水中悬浮物而聚沉。4. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3（1）与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力（2）与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸钝化（3）与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（重要）（4）铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 实验室制取用氨水5转化关

13、系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOH 2NaAlO26铜（1）2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 （2）Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O （需加热） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （3）与盐反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag7铁（1）与非金属 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS（2）与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)= Fe3

14、O4+4H2 （3）与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 （4）与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （湿法炼铜） 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 8Fe2O3：红综色粉末，碱性氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 高炉炼铁： ，原料 。氢氧化铁制备： FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O钢铁电化学腐蚀原理：原电池 金属防腐的方法：（1）表面覆盖保护层 （2）改变内部结构理学（3） 电化学保护法 9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 除杂：（1）

15、FeCl2溶液（FeCl3） 离子方程式： 。 （2）FeCl3溶液（FeCl2） 离子方程式： 。 10含硅矿物与信息材料 （1）SiO2酸性氧化物，光导纤维的主要成份。不与酸(除HF)反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O 氢氟酸雕刻玻璃 与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（2）水玻璃：Na2SiO3水溶液，在空气中生成H2SiO3 。酸性：H2CO3 H2SiO3，水玻璃用途： 。（3）晶体硅： a.制备：SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H

16、2=Si+4HClb.用途： 。（4）三大硅酸盐材料： 。 生产玻璃的原料： ，原理： 。专题四一、二氧化硫1二氧化硫：无色，有刺激性气味，有毒。2（1）与水反应 SO2+H2OH2SO3 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色（暂时性，可） 原理： 。氯水（永久性） 原理： 。 （4）CO2、SO2鉴别、比较： 。 3酸雨：PH5.6 硫酸性酸雨的形成原因： 。 SO2主要来源：化石燃料及其产品的燃烧。防治： 。5常见环境问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白

17、色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性：H2SO4= 2H+SO42- 浓硫酸特性（1）吸水性：是液体的干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，浓硫酸稀释： 。（2）脱水性：浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗。（3）强氧化性（H2SO4中+6价S表现出，还原产

18、物是SO2）2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2ONa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1N2 结构式： 。2氨气（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨水有分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+氨气检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 液氨与氨水的区别： 。 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反

19、应生成盐NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4 NO3（白烟）NH3+H+=NH4+3铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4硝酸的制备与性质 NH4+ 检验： 。 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：

20、a.挥发性（白雾） b.不稳定性（黄色） c.强氧化性 C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2O5N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化学2专题一一核外电子排布1元素： 核素： 同位素： 质量数： 2核外电子排布规律：  最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； 次外层最多只能容纳 18 个电子；  倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；  每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3118号元素的原子结构示意图 4元素周期律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）最外层

21、电子电子排布呈周期性变化：（2）原子半径呈周期性变化：（3）主要化合价呈现周期性变化元素的最高正价=原子的 最外层电子数 ；最高正价与负价的绝对值之和= 8 。（4）金属性和非金属性呈现周期性变化Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性：NaMgAl 非金属性：ClSPSi*（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 。非金属性：Si <P< S<

22、 Cl， H3PO4 <H2SO4< HClO4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6、7（1）结构 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。金属性最强的在周期表的 ，非金属性最强的在周期表的 。含有离子键的一定是离子化合物

23、6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。（1）离子键：活泼的金属和活泼的非金属（条件） 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 （2）共价键：非金属元素之间（条件） 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物7电子式（重要）H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl ： （2）NaCl： 8碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC9同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷

24、 正丁烷 CH3 C2H6O CH3 CH2OH乙醇 CH3OCH3二甲醚C5H12 。专题二 一化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量。数学表达式可表示为 单位 moL/（L·s） 注意：各物质表示的速率比等于方程式中相应的计量系数比。2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率加快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大二化学反应限度1可逆反应：反应物和生成物同时存在。如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2

25、Fe2+I22 化学平衡状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三化学反应中的能量变化1放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量 ；断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应2吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量；断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见吸热反应：大多数分解反应、C和CO2的反应、氢氧化钙与氯化铵晶体反应3化学反应的本质： 。四原电池1定义：将化学能转化为电能的装置。原理：氧化还原反应。

26、较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。2例：锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 正极：+总反应：+3金属的腐蚀与防护：专题三 1三大化石燃料：煤、石油、天然气2甲烷：电子式 ，结构式 ，空间结构 。3甲烷化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（酸性高锰酸钾）、溴水不反应。（1）燃烧：（2）取代反应（重要）：有机化合物分子的原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应。CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+

27、 HCl （3）用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用4石油炼制：石油分馏、催化裂化（目的）、裂解（目的）5乙烯（C2H4）：结构简式CH2=CH2 结构式 （6个原子在同一平面上）6乙烯化学性质（1）氧化性： 燃烧 可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应（重要） 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应                  乙烯 聚乙烯7乙烯（主要来自于石油裂解）用途：（1）石油化工基础原料 （2）植物生长调节剂，催熟剂 （3）乙烯工业的发展水平成为衡量一个国家石油化工的重要标志。 鉴别甲烷、乙烯？8煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法9苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质氧化性a燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应(硝化):10乙醇结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH11乙醇化学性质（1）可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧