徐汇高中化学补习班高一化学补习原子结构

1、 东南数理化 高中化学教研组 第一章 打开原子世界的大门§1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型1、古典原子论问题古人对物质的构成有怎样的观点？2、道尔顿的原子学说问题道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结构观点是否合理？3、葡萄干面包原子模型二、从X射线的发现到元素放射性的发现1、X射线的发现2、元素放射性的发现3、和射线的发现一部分辐射偏向连接电源负极的极板带正电荷的微粒_粒子是_另一部分辐射偏向连接电源正极的极板带负电荷的微粒_射线是_第种辐射不带电荷_波长很短的_结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构

2、。三、原子结构的行星模型粒子轰击金箔即粒子的散射实验现象：_说明：_现象：_说明：原子中存在一个_。原子结构的行星模型澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。§1-2考古断代 同位素和相对原子量一、 原子核构成原子的微粒及其性质：关系式：(1)电性守恒：_数=_数=_数=_数 (2)质量数=_数+_数 （_=_+_）±a X b±元素符号角标意义：例题：Cl O Mg2+ S2- Cl2问题 Cl与Cl有何区别？二、 同位素1、 定义：_。2、 性质：(1)同位素的化学性质_(2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合

3、态还是游离态，各种同位素原子_是不变的。三、 应用：同位素与同素异形体有何区别？四、相对原子质量的求算问题(1)为何要使用相对原子质量？ (2)什么是相对原子质量？ 1、同位素的相对原子质量例题1：Cl的原子质量为5.8070×10-13g，求它的相对原子质量。2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量） 该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量 同位素 丰度（%） 相对原子质量 O 99.759 15.995 O 0.037 16.991 O 0.204 17.9913、元素的近似相对原子质量 利

4、用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量例题3：氯元素在自然界有两种同位素Cl与Cl，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求Cl与Cl的丰度。 课后练习熟记1-20号元素的名称和符号§1-3揭开原子核外电子运动的面纱一、核外电子运动状态的描述1、核外电子运动的特征(1)电子是_的微粒(2)运动速度_(3)电子运动的空间_2、核外电子运动的形象化描述_总结：原子核外电子_排布二、结构示意图1、原子结构示意图 要求掌握1-20号元素的原子结构示意图2、离子的形成过程 三、探究原子核外电子排布的规律1、电子层电子运动的不同区域电子层序数(

5、n) 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q电子能量 低 高电子离核距离 近 远增加：钾、钙的核外电子排布根据表格总结核外电子分层排布的规律2、核外电子层排布的规律(1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层能量最低原理(2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个(3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个(4)稀有气体元素原子的最外层有8e（He为2e）是相对稳定的结构问题(1)第三电子层最多可容纳18e，为何K、Ca原子的最后1、2个电子不排在M层上而排在N层上？(2)当一个电子层中有多个电子时

6、，它们的能量是否均相等？3、电子亚层电子层序数(n) 1 2 3 4 电子层符号 K L M N 电子亚层数 1 2 3 4 电子亚层符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f亚层含轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7电子层含轨道数 1 4 9 16问题(1)此处的轨道是否象行星运行的轨道或火车运行的轨道？(2)每个轨道最多可容纳几个电子？为何？(3)元素的性质由什么决定？ =8 稀有气体（例外：He 2e）最外层电子数 4 金属（例外：Pb 4e Bi 5e） 4 非金属（例外：B 3e C 4e）最高正价=最外层电子数，负价=最高正价-81、 电子式(1)

7、定义：课本P17(2) 离子的电子式*要求掌握1-20号元素的原子及相应简单离子的电子式*注意最外层电子数为2、4、6个的电子式的写法*注意阳离子和阴离子的电子式写法例题：写出H O Na He Mg B Li+ F- O2- Ca2+ Al3+ P Ar的电子式*5、电子排布式（理科班要求）【模拟试题一】一. 选择题： 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ） A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数 3. 元素的相对原子

8、质量是（ ） A. 此元素一个原子的质量与原子质量的比值 B. 此元素一个原子的质量与原子质量的1/12比值 C. 按此元素各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的平均值 D. 按此元素各种天然同位素的质量与这些同位素所占的原子百分比计算出的平均值 4. 硼有两种同位素：和，硼的相对原子质量为10.8，则和的原子个数比是（ ） A. 1：3 B. 1：4 C. 1：2 D. 1：1 5. 与27.0克水含有相同中子数的质量为（ ） A. 13.2g B. 20.1g C. 24.0g D. 30.0g 6. 某元素所形成的气态单质分子有三种，其式量分别为70，72，74

9、。三种分子的物质的量之比9：6：1时，下列说法正确的是（ ） A. M有三种同位素 B. 的平均式量为72 C. 质量数为35的同位素占原子总数的75 D. M的一种同位素的质量数为37 7.硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是（ ）A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%8.核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)9.11H、21H、31H、H+、H2是. 氢

10、的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒10.据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种12.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正

11、确的是A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A 18O与19F具有相同的中子数 B 16O与17O具有相同的电子数 C 12C与13C具有相同的质量数 D 15N与14N具有相同的质子数)14.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子15.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷

12、 D、乙酸、丙酸二. 填空题： 16. 非金属元素X有两种同位素和，由X元素形成的双原子单质分子可能有_种，它们的式量分别为_。 17. 已知和的平均相对原子质量为35.5，由等微粒构成的NaCl晶体11.7g中含有的质量为_。 18. 由形成类似于分子的三原子化合物分子共有_种。三. 计算题： 19.由Na分别跟Cl和Cl所构成的10g氯化钠中含Cl的质量为多少？ 20.电解和的混合液，通电一段时间后，阳极产生氧气，阴极生成和的混合气体。若两极产生18.5g气体，在标准状况下体积为33.6L。试求生成的和物质的量之比【模拟试题二】1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A B C D2某元素

13、核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BC CSi DCl 3已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl D517 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定6核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定7核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、N

14、e BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S28在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一种分子和一种离子10下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11118号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学