2019新乡市一中高三化一轮复习测试卷（七）

1、.2019高三化学一轮复习测试卷七化 学本卷须知：1答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完好。2本卷共100分，考试时间60分钟。3考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。第一卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与消费、生活亲密相关。以下表达正确的选项是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2. 设NA

2、为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A. 1L 0.1molL1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目一定为3NA个D. 25时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA3.以下有关各实验的表达中正确的选项是 A. 澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反响生成了CO2B. 进展H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的搜集C. 当X选用苯时可进展NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的枯燥，搜集并吸收多余NH34.以下关于有机物的表达正确的选项是 A

3、. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、 、 互为同系物5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。以下说法正确的选项是 A. 单质的佛点:acC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c可形成离子化合物b2c2。6. 如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，以下有关说法不正确的是 A. 该燃料电池中镁为负极，发生复原反响B. 电池的总反响式为MgClOH2O=MgOH2Cl

4、C. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反响为：H2O22H2e=2H2O7. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如以下图所示。以下有关表达正确的选项是 A. b点所示的溶液中：cNa+cH+=2cCO32-+cOH-+cCl-B. 随pH增大，数值先减小后增大C. 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：cHCO3- cCl-cCO32-第二卷二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。8. 14分硫代硫酸钠Na2S2O3，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、

5、作鞣革时重铬酸盐的复原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：答复以下问题：1a处可用来检验I中的反响是否发生，选用的试剂是_，假设要停顿I中的化学反响，除停顿加热外，还要采取的操作是_。2加热I，使反响完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O 可能是CuO；可能是CuS；_。乙同学提出假设一定不成立，该同学的根据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为_填化学式。3II中发生反响的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。4为检验制得的硫代硫酸

6、钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中参加25.00mL 0.01molL-1的KIO3溶液，再参加过量的KI溶液并酸化，发生反响的离子方程式为_，再参加几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反响I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-，当到达滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，那么该产品的纯度是_保存3个有效数字。5丁同学提出上述实验装置的设计存在缺乏，建议在I上_；在I、II之间增加_。9、15分根据题意完成以下问题：1工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：COg

7、H2Og CO2gH2g H41 kJ/mol：2H2 g + O2 g = 2H2O g H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。2随着大气污染的日趋严重，“节能减排，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭复原法处理氮氧化物，有关反响为:Cs2NOgN2gCO2g。某研究小组向某密闭容器参加一定量的活性炭和NO，恒温T1条件下反响，反响进展到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.040

8、0.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017那么从反响开场到20min时，以NO表示的平均反响速率= _，该温度下该反响的平衡常数K_保存两位小数30min后，改变某一条件，反响重新到达平衡，那么改变的条件可能是_写一条即可。以下描绘中能说明上述反响已达平衡的是_；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2vNO正=vN2逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO3利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42， 而实现SO2的处理总反响为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。，含SO2

9、的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反响的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，那么另一反响的离子方程式为_4有学者想以如下图装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。假设A为SO2，B为O2，C为H2SO4，那么负极反响式为_，电池总反响式为_。10、14分钼酸钠晶体Na2MoO42H2O常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。以下图是利用钼精矿主要成分是MoS2，含少量PbS等为原料消费钼酸钠晶体的工艺流程图：答复以下问题：1进步焙烧效率的方法有_。写一种2“焙烧时MoS2转化为MoO3，该反响过程的化学方程式为_，氧化产物是_写化学

10、式。3“碱浸时含钼化合物发生的主要反响的化学方程式为_。4假设“除重金属离子时参加的沉淀剂为Na2S，那么废渣成分的化学式为_。5测得“除重金属离子中部分离子的浓度：cMoO42-=0.40mol/L，cSO42-=0.04mol/L。“结晶前需先除去SO42-，方法是参加BaOH2固体。假设参加BaOH2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀cSO42-1.010-5mol/L时，BaMoO4是否会析出？_。请计算说明：KspBaSO4=1.110-10，KspBaMoO4=4.010-86钼精矿在碱性条件下，参加NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反响的离子方程式为

11、_。11、 【化学-物质构造与性质】15分氮及其化合物广泛存在于自然界中，答复以下问题:1在基态15N原子的p能级上存在_个自旋方向一样的电子；CN中键与键数目之比为_。2碱性肥料氰氨化钙CaCN2的组成元素中第一电离能最小的是_填名称。3化合物CH33N能溶于水，其原因是_，CH33N与盐酸反响生成CH33NH+，该过程新生成的化学键类型为_。4阳离子CH33NH+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的构造如以下图所示，那么s原子的杂化轨道类型是_，阴离子A的化学式为_。5立方氮化硼晶胞如以下图所示白球为氮原子，黑球为硼原子，那么硼原子的配位数为_；假设晶胞边长为acm，那么立方氮化

12、硼的密度是_gcm-3只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示。12、化学一有机化学根底15分光刻胶的一种合成道路如下：I.II.III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2答复以下问题1A的名称是_。C中含氧官能团的构造简式是_。CD的反响类型是_。2B和银氨溶液反响的离子方程式为_。3D+G光刻胶的化学方程式为_。 4T是C的同分异构体，T具有以下性质或特征：能发生水解反响和银镜反响；能使溴的四氯化碳溶液褪色；属于芳香族化合物。那么T的构造有_种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的构造简式为_任写一种。5根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3C

13、H2CH2COOH的合成道路流程图无机试剂任用。合成道路流程图例如如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_答案17 DBDCBAD8、【答案】 1. 品红溶液或其他合理答案 2. 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 3. CuS和CuO的化合物 4. Cu2O为红色固体 5. CuS、CuO 6. 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 7. 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解 8. 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 9. 59.3% 10. 在双球管支管口处增加一赶气装置 11. 平安瓶或缓冲瓶9、【答

14、案】 1. 2COg + O2 g = CO2g H-566 kJ/mol 2. 0.003mol/Lmin 3. 0.56 4. 减小CO2的浓度 5. AD 6. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ 7. SO22H2O2eSO424H 8. 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO4210、【答案】 1. 粉碎固体颗粒其他合理答案也给分 2. 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 3. MoO3、SO2 4. MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2 5. PbS 6. 当cSO42-=1.010-5mol/L ，cBa2+=KspBaSO4/cSO42-=1.110-10/1.010-5=1.110-5mol/L ，cBa2+ cMoO42-=1.110-50.40=4.410-64.010-8,所以会析出BaMoO4沉淀。 7. MoS2+9ClO+6OH MoO42-+9Cl+2 SO42-+3H2O11、【答案】 1. 3 2. 1:2 3.