2019第一期期末考试高二化试卷

1、.濉溪县20192019学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、选择题此题有14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是A热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，表示反响热是在标准状况下测得的数据B升高温度或参加催化剂，可以改变化学反响的反响热C据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2以下过程中需要通电才可以进展的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部3对于反响Ag+3Bg 2Cg，以下各数据表示

2、不同条件下的反响速率，其中反响进展得最快的是AvA=0.2mol/Ls BvB=0.2 mol/Ls CvB=0.3mol/Ls DvC=0.2mol/Ls4在一定温度下的定容密闭容器中，当以下条件不再改变时，说明反响：As+2Bg Cg+Dg已到达平衡状态的现象是A 混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5以下表达中，不能用平衡挪动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反响C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反响,粉末状比块状的反响快

3、6以下表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole转移时会析出21.6g银7鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状构造，那么其分子式为A B C D8一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最大的是 A B C D9以下各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB

4、在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3DcOH=1×1013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO310室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，cH亦增大C再参加10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不变11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3gNOgNO2g 2N2g3H2Og H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A平衡时，其他条件不变，升

5、高温度可使该反响的速率加快，平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小D平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据说明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的构造有几种A2B3C4D513在一密闭容器中进展如下反响：2SO2气+O2气2SO3气，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2

6、为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OHaq=H2Ol H=57.3kJ·mol1。现分别向100mL0.5mol·L1的盐酸溶液中参加：稀氨水固体NaOH稀NaOH溶液，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3，它们的排序正确的选项是AH1>H2>H3 BH1>H2>H3CH1=H2=H3 DH1>H3>H2请将选择题的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案二填空题此题包括5小

7、题，共44分盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag156分根据氧化复原反响：2Ag+aq + Cus Cu2+aq + 2Ags设计的原电池如下图。请答复以下问题：1电极X的材料是                  ；电解质溶液 Y是                

8、0; 。2外电路中的电子是从      电极流向       电极。3银电极上发生的电极反响式为                                 

9、;            。165分对于A+2Bg n Cg在一定条件下到达平衡后，改变以下条件请答复：1A量的增减，平衡不挪动，那么A为 态。2增压，平衡不挪动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态。3假设A为固态，增大压强，C的组分含量减少，那么n 。4升温，平衡向右挪动，那么该反响的逆反响为 热反响。' 1710分1未用食用油炒咸菜的铁锅假如没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。那么铁锅的锈蚀属于 腐蚀填“析氢或“吸氧；该腐蚀正极的电极反响式为 ；此反响每转移2mol电子

10、消耗的O2在标准状况下的体积为 L。2某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反响：Cu+H2SO4稀CuSO4+H2请在右边方框中画出可以实验这一反响的装置图作必要的标注；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。1810分胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。­胡萝卜素的构造简式为：1写出­胡萝卜素的分子式_。21 mol胡萝卜素最多能与_mol Br2反响。3­胡萝卜素与­胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架一样，写出­胡萝卜素方框内可能

11、的构造简式： 1913分物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的答复：1A为0.1 mol·L1的NH42SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为2B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为用离子方程式表示： 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：3C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中参加盐酸目的是 假设把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程为4D为含有足量AgCl固体的饱和溶

12、液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgClS Ag+aq+ Claq在25时，氯化银的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中；100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后，一样温度下银离子浓度由大到小的顺序是 填写序号。三、计算题14分2014分某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度mol/L消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸溶

13、液的体积mL10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.001滴定时可用的指示剂是 。A品红溶液 B酚酞试液 C石蕊试液2排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。3滴定操作时，眼睛应注视 。4滴定到达终点的现象 。5碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 填“偏高或“偏低或“不影响，下同。6根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 保存两位有效数字。濉溪县20192019学年第一学期高二期末考试化学试卷参考答案及评分标准一.选择题每题3分题号1234567答案DCABDDD题号891011121314

14、答案BADCCBD二填空题156分1Cu1分 AgNO3溶液1分2 Cu1分 Ag1分3Ag+ + e = Ag2分165分1那么A为 固或液 态。2A为 固或液 态；当n=3时， A为 气 态。3n >2。4 放热 反响。1710分15分吸氧 1分 2H2O+O2+4e=4OH2分11.2L2分CCu 稀硫酸25分如右图3分。图正确2分，标注1分两极与电源的正负极接反了或铜棒接电源的负极等2分18. 10分,每空2分 1C39H542113 19.13分1cNH4+ > cSO42 > cH+ > cOH 2分 2HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O