2019苏教版化反应原理专题3第三单元 第二课时 盐类水解的应用

1、.第二课时 盐类水解的应用根底过关1.关于化学与生活的说法中,不正确的选项是 C A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤中SO2的排放B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂C.明矾水解得到AlOH3胶体,可用作自来水厂的消毒杀菌剂D.维生素C具有复原性,可用作食品抗氧化剂解析:采用原煤脱硫技术,在煤中参加氧化钙,将硫转化为硫酸钙,可减少二氧化硫的污染,故A正确;硅酸钠熔点高,可用于阻燃剂,可防止木材燃烧,故B正确;氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用,只能用于除去水中的悬浮物,故C不正确;维生素C具有复原性,可与氧化性物质发生氧化复原反响,可用作食品的抗氧化剂,故D正确。2.以下溶液能与镁反响生成氢

2、气的是 A A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水解析:NH4Cl溶液中,N水解生成H+,Mg与H+反响生成H2。3.以下微粒在溶液中能大量共存的是 B A.Al3+、Fe3+、HC、Cl- B.Na+、N、S、Fe3+C.Al3+、Na+、S、Al D.N、Fe3+、SCN-、Cl-解析:A选项中Al3+、Fe3+与HC互相促进水解而不能大量共存;C选项中Al3+和Al互相促进水解而不能大量共存;D选项中Fe3+与SCN-发生络合反响而不能大量共存。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂,过滤后,再参加适量的盐酸,这种试剂是 D A.

3、NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析:因为MgCl2溶液呈酸性,且存在Fe3+3H2OFeOH3+3H+,向溶液中参加MgCO3,即不引入新的杂质离子,又促使Fe3+水解平衡向生成FeOH3的方向挪动。5.以下有关盐类水解的说法中,不正确的选项是 A A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的本质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质CuOH2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品外表的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解解析:NaHCO3属于酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于电离

4、程度,其水溶液呈碱性,A错误;氯化铜水解的本质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质CuOH2,B正确;利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,C正确;配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解,D正确。6.物质的量浓度一样的以下物质的溶液中,含微粒种类最少的是 A A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.MgNO32解析:对于CaCl2溶液,其中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O 五种;对于CH3COONa:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、

5、H+、OH-六种微粒;对于NH3在溶液中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,溶液中存在着N、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-六种微粒;对于MgNO32,Mg2+2H2OMgOH2+2H+,溶液中存在H2O、MgOH2、Mg2+、N、H+、OH-六种微粒。7.在0.1 mol/L Na2S溶液中,以下关系式正确的选项是 D A.cNa+>cOH->cHS->cS2-B.cNa+cH+=cHS-+cS2-+cOH-C.2cNa+=cH2S+cHS-+cS2-D.cOH-=cH+2cH2S+cHS-解析:水解反响是存在的,但反响程度是微

6、弱的,cS2->cOH->cHS-,A错误;根据电荷守恒cNa+cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,B错误;根据物料守恒,cNa+=2cH2S+cHS-+cS2-,C错误;根据质子守恒,D正确。8.以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 C A.室温下水电离的cH+=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+B.室温下cH+/cOH-=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、N、I-C.室温下,pH=14的溶液中:C、Na+、S2-、AlD.使甲基橙变红的溶液中:Cl-、N、Na+、Fe2+解析:室温下水电离的cH+=10-13 mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HC

7、与酸、碱均反响,不能大量共存,故A错误;室温下cH+/cOH-=1012的溶液,显酸性,N、H+、I-发生氧化复原反响,不能共存,故B错误;pH=14的溶液,显碱性,该组离子之间不反响,可大量共存,故C正确;使甲基橙变红的溶液,显酸性,N、H+、Fe2+发生氧化复原反响,不能共存,故D错误。9.以下表达正确的选项是 D A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:cNa+>cF->cH+>cOH-B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,cH+不相等D.在NaHCO3溶液中:cOH-+cC

8、=cH+cH2CO3解析:NaF为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,cOH->cH+,A错误;KW只与温度有关,温度不变,KW不变,B错误;pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,cH+=1×10-4mol·L-1,C错误;根据质子守恒,D正确。10.以下溶液中粒子浓度关系的表示正确的选项是 D A.NaHCO3溶液中:cH+cNa+=cOH-+cC+cHCB.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:cOH->cH+>cCH3COO-C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:cCl->cH+

9、>cN>cOH-D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-解析:NaHCO3溶液中满足电荷守恒:cNa+cH+=2cC+cHC+cOH-,A错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,cOH-<cH+,B错误;0.1 mol·L-1 的NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性:cCl->cN>cH+>cOH-,C错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,根据物料守恒可知2cNa+=c

10、CH3COOH+cCH3COO-,D正确。才能提升11.以下说法正确的选项是 D A.100 时,某溶液pH=6,那么该溶液一定显酸性B.25 时,0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中cS<cH2SO3C.25 时,pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性D.室温下,10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有:2cH+cCH3COOH=cCH3COO-+2cOH-解析:100 时,某溶液pH=6,显中性,A错误;0.1 mol/L的 NaHSO3溶液中存在HS的电离平衡HSH+S和

11、水解平衡HS+H2OH2SO3+OH-,该溶液的pH=4,说明电离程度大于水解程度,溶液中cS>cH2SO3,B错误;25 时,pH=3的硫酸溶液提供的cH+=0.001 mol/L,与pH=11的氨水cOH-=0.001 mol/L,等体积混合,恰好完全反响后,氨水还有很多剩余,所得溶液呈碱性,C错误;室温下,10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,反响完成后,生成CH3COONa为5×10-4mol,CH3COOH剩余5×10-4mol,CH3COONa与

12、CH3COOH 11混合,根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后所得到的等量关系即为2cH+cCH3COOH=cCH3COO-+2cOH-,D正确。12.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴参加 0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计。答复以下问题:1由图中信息可知HA为 填“强或“弱酸,理由是2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,那么a 填“>“<或“=7,用离子方程式表示其原因为 , 此时,溶液中由水电离出的cOH-= 。 3请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:4K点

13、对应的溶液中,cM+cMOH 填“>“<或“=2cA-;假设此时溶液中pH=10,那么cMOH+cOH-= mol·L-1用代数式表示。 解析:1由题图知,0.01 mol·L-1HA溶液的pH=2,cHA=cH+=0.01 mol·L-1,即HA完全电离。2根据图象,pH=7时,MOH过量,即MA溶液的pH<7,为强酸弱碱盐,其水解离子方程式为M+H2OMOH+H+,此时由水电离出的cOH-水=cH+=1×10-amol·L-1。3K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液,由于MOH电离使pH>7,故cM+>cA->cOH->cH+。4根据物料守恒,K点时,cM+cMOH=2cA-;pH=10时,cH+=10-10mol·L-1,cOH-=10-4mol·L-1,那么溶液中的cM+=0.005+10-4-10-10mol·L-1,混合溶液中,根据物料守恒得:2cA-=cM+cMOH,根据电荷守恒得:cA-+cOH-=cM+cH+,两式联立消除cA-得,cMOH+cOH