2019高考化一轮复习选修三阶段测试

1、.1、2019年5月海底天然气水合物俗称“可燃冰试采成功，这是我国能源开发的一次历史性打破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如以下图所示的笼状构造外表的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰是CH4与H2O形成的水合物，其相关参数见下表。1CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_；碳原子的最高能级的符号是_，其电子云形状是_。2CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_。CO2与SO2一样条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_。3为开采海底的“可燃冰，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。上图中笼状构造的空腔直径为0.586nm，根

2、据上述图表，从物质构造及性质的角度分析，该设想的根据是_。4“可燃冰中分子间存在的作用力是氢键和_，上图中最小的环中连接的原子总数是_。5水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同构造的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今的由一种简单分子堆积出构造把戏最多的化合物。其中冰- 的晶体构造为一个如下图的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-HO间隔 为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么该冰- 晶体的密度为_ g/cm3列出计算式即可。2、A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电

3、子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反响要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。请答复以下问题：1基态E原子的价电子排布式为 。2与BC分子互为等电子体的离子为 填化学式。3在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为 、 。4单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是 填分子式，而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。5F可形成分子式均为FNH35BrSO4的两种配合物，其中

4、一种化学式为FNH35BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。假设参加AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，那么第二种配合物的化学式为 。6金属D、G晶体的晶胞构造如下图。其中表示金属D晶体晶胞的构造图为 填“I或“II。金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为 pm保存三位有效数字，D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJ mol-1I1I2G7461958锌9061733G的第二电离能I2大于锌的第二电离能，其主要原因是 。3、A、B、C、D

5、、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第族中原子序数最小的元素。1写出基态C原子的电子排布式_。2A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_用元素符号表示，原因是_。3DC4常温下为气体，那么该物质的晶体类型是_，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为_，空间构型是_。4Cu2容易与AH3形成配离子CuAH342，但AC3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。5A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是_。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3互为等电子体

6、的物质的化学式为_。6E单质的晶胞如下图，那么晶体中E原子的配位数为_，一个E的晶胞质量为_。4、我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含NH42SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。1Zn2+在基态时核外电子排布式为_。2NO3的立体构型是_。3PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2PAN等二次污染物。以下说法正确的选项是_。A.N2O构造式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形C.

7、CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.一样压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_用含NA的式子表示。 NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物FeNOH2O5SO4,该配合物中心离子的配位数为_填数字。 4测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr,Kr晶体的晶胞构造如下图,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,那么mn=_填数字。5水分子的立体构造是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。6冰晶胞中水分子的空

8、间排列方式与金刚石晶胞其晶胞构造如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式一样的原因是_。5、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。答复以下问题：1B、C中第一电离能较大的是_用元素符号填空，基态D原子价电子的轨道表达式为_。 2DA2分子的VSEPR模型是_。3实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如

9、下图。C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反响可生成NaCOH4。C2Cl6属于_晶体填晶体类型，其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。COH4-中存在的化学键有_。 B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是_。5D与E形成化合物晶体的晶胞如以下图所示：在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为0,0,0；b1/2,0,1/2；c为1/2,1/2,0。那么d原子的坐标参数为_。该晶胞的密度为g/cm3，那么其中两个D原子之间的间隔 为_pm列

10、出计算式即可。1、【答案】 1. OCH 2. 2p 3. 哑铃形 4. sp 5. 直线型 6. SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 7. CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4 8. 范德华力 9. 10 10. 2、15分13d44s21分2CN-或NO+或C1分3sp21分 sp1分4O31分 水分子间存在氢键1分5产生白色沉淀1分 CoNH86SO4Br1分6I1分1282分 2:32分锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，构造也更稳定，所以需要更多能量2分3、【答案】 1. 1s22s22p5 2. FNO 3. N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态 4. 分子晶体 5. sp3 6. 正四面体形 7. 由于电负性FNH，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键 8. Si-O 键 9. N2O 10. 8 11. 112/NA g4、【答案】 1. 1s22s22p63s23p63d10 2. 平面三角形 3. AC 4. 10NA 5. 6 6. 3 7