2026年渤海船舶职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年渤海船舶职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手扇闻2、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.称量固体药品时直接放在托盘上B.用托盘天平称量药品时药品放右盘C.用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平D.用剩的药品应放回原试剂瓶3、pH=3的溶液中，c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L4、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-5、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO26、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇7、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中较活泼的金属作负极D.原电池中负极发生还原反应8、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO4^2-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO3^2-、Cl-9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定10、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.碳酸钙和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭和氧气11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.食盐水12、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO213、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在水中B.氧化钠是淡黄色固体C.过氧化钠可用于供氧剂D.碳酸钠俗称小苏打14、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石15、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎16、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫17、下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶18、空气中体积分数最大的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳19、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石20、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时瓶塞正放在桌面上D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯21、元素的种类由下列哪种微粒决定A.电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数22、下列符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.2H⁺D.H₂O23、水的化学式是H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.水由氢原子和氧原子构成C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成24、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄25、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=核外电子数B.质子数>核外电子数C.质子数<核外电子数D.无法判断26、下列关于原子的说法错误的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数27、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.净化后的空气、液态氧B.冰水混合物、澄清石灰水C.稀有气体、二氧化碳D.食盐水、不锈钢28、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.分子可以再分，原子不能再分D.分子是由原子构成的29、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量不变D.不使用催化剂化学反应就不能进行30、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳31、下列关于氧气的说法错误的是A.氧气能支持燃烧B.氧气易溶于水C.氧气化学性质比较活泼D.实验室可用过氧化氢溶液制取氧气32、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧一定需要氧气B.清除可燃物可以灭火C.降低温度到着火点以下可以灭火D.隔绝空气可以灭火33、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是取之不尽用之不竭的C.活性炭可以吸附水中的色素和异味D.电解水时正极产生氢气34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精35、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O²⁻B.Na⁺C.F⁻D.以上都是36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.¹²C与¹⁴CC.正丁烷与异丁烷D.氧气与臭氧37、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O39、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液40、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr41、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族42、下列各组物质中，化学性质最相似的是A.钠与钾B.氧与硫C.碳与硅D.以上三组43、将锌片插入稀硫酸中，观察到的现象是A.锌片溶解，产生气泡B.无明显现象C.产生白色沉淀D.溶液变蓝色44、关于化学平衡状态的描述，正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为零D.生成物浓度为零45、下列方法中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用催化剂46、下列有机物中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CH₃CHO47、在反应2SO₂+O₂⇌2SO₃中，增大压强，平衡向方向移动A.正反应B.逆反应C.不D.无法判断48、下列物质中，熔点最高的是A.I₂B.SiO₂C.H₂OD.CO₂49、下列离子中，能与OH⁻大量共存的是A.H⁺B.Cu²⁺C.Na⁺D.Fe³⁺50、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选D。2.【参考答案】C【解析】称量固体药品时应垫纸或使用称量瓶，不能直接放在托盘上。用托盘天平称量时应左物右码。用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平。用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂。故选C。3.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。4.【参考答案】D【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子。Cl原子核外有17个电子，Cl-核外有18个电子。故Cl-的核外电子数最多。故选D。5.【参考答案】D【解析】H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。等物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大，故CO2质量最大。故选D。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，但能萃取溴使水层褪色，这是物理变化。乙醇与溴水不反应，不能使溴水褪色。故选B。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经导线流向正极。较活泼的金属易失电子作负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选C。8.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO4^2-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中三种离子相互不反应，能大量共存。D中Ca2+与CO3^2-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。故选C。9.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括10.【参考答案】C【解析】大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。用稀硫酸时生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快不易控制。木炭与氧气反应生成二氧化碳但不适用于实验室制取。故选C。11.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。12.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol最小，故等质量时H2的物质的量最大，体积最大。故选C。13.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中。氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用于供氧剂。碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。故选C。14.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由一种物质组成的纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质。15.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中生成了新的物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎也只是形状改变，三者均属于物理变化。判断物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。16.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是典型的金属元素，具有金属光泽、良好的导电导热性和延展性；氧、氮、硫均为非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素名称一般带有"气石氵"等偏旁。17.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网才能加热，防止受热不均而炸裂；量筒不能加热，只能用于量取液体体积；集气瓶不能加热，主要用于收集气体或进行物质燃烧实验。18.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数大约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此空气中体积分数最大的气体是氮气，其次是氧气。19.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。物质的微观构成粒子有分子、原子和离子三种，理解不同物质的构成方式对学好化学很重要。20.【参考答案】以上选项均不正确【解析】A错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；B错误，试管口不能对着自己或他人；C错误，瓶塞应倒放在桌面上；D错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏。以上均为错误操作，需注意掌握正确的实验操作规范。21.【参考答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此元素的种类由质子数决定。不同种元素最本质的区别是质子数不同。电子数、中子数和最外层电子数不能决定元素的种类。22.【参考答案】B【解析】元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子；H₂表示氢气或一个氢分子，数字2在右下角表示一个氢分子中含有两个氢原子；2H⁺表示两个氢离子；H₂O表示水。23.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不能说由氢气和氧气组成；水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；分子由原子构成，不能说分子由分子构成。24.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成；H₂SO₄也由三种元素组成，三者均不属于氧化物。25.【参考答案】B【解析】阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的粒子，其质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的粒子，其质子数小于核外电子数；原子中质子数等于核外电子数。26.【参考答案】D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，此说法正确；原子由居于中心的原子核和核外电子构成，此说法正确；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，此说法正确；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12。27.【参考答案】A【解析】空气是混合物，液态氧是纯净物，符合题意；冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不符合题意；稀有气体包含氦、氖等多种气体，是混合物，二氧化碳是纯净物，不符合题意；食盐水是不锈钢是铁合金，两者均为混合物，不符合题意。28.【参考答案】D【解析】分子和原子不能笼统比较大小；分子能保持由分子构成的物质的化学性质，原子也能保持物质的化学性质；在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，但原子本身是可以再分的；分子是由原子构成的，此说法正确。29.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而非所有性质都不变；催化剂可以改变化学反应速率，包括加快和减慢；不用催化剂某些反应也能进行，只是速率较慢。30.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；描述实验现象时不能直接说出生成物的名称，铁丝燃烧生成四氧化三铁属于实验结论；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，描述正确；木炭燃烧生成二氧化碳属于实验结论而非现象。31.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧；氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气可供水生生物呼吸；氧气化学性质比较活泼，能与多种物质发生氧化反应；过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成氧气，实验室常用此法制取氧气。32.【参考答案】A【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧；清除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气都是常用的灭火原理和方法。燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。33.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；水资源是有限的，需要节约用水；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者的体积比约为1:2。34.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水后能电离出钠离子和氯离子，溶液导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精溶于水后以分子形式存在，不能电离，不导电，属于非电解质。因此正确答案为C。35.【参考答案】D【解析】氖原子的核外电子排布为2、8，共10个电子。氧离子（O²⁻）得到2个电子后核外电子数为10；钠离子（Na⁺）失去1个电子后核外电子数为10；氟离子（F⁻）得到1个电子后核外电子数也为10。三者电子层结构均与氖原子相同，均为2、8排布，故正确答案为D。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架排列方式不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体；¹²C与¹⁴C是同位素；氧气与臭氧也是同素异形体，故正确答案为C。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。盐酸和硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。因此正确答案为C。40.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合。NaCl、Mg41.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素原子易得到1个电子形成稳定结构，具有强非金属性。因此正确答案为C。42.【参考答案】D【解析】同主族元素的化学性质相似。钠与钾均位于第ⅠA族，都是活泼金属；氧与硫均位于第ⅥA族，非金属性相近；碳与硅均位于第ⅣA族，化学性质有相似之处。因此三组元素的化学性质均相似，正确答案为D。43.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌片逐渐溶解，同时有氢气气泡产生，溶液保持无色。此反应为金属与酸的反应，属于氧化还原反应，故正确答案为A。44.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率与逆反应速率相等，但不为零，反应并未停止。此时各物质的浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度均不为零。因此只有正逆反应速率相等才是平衡状态的本质特征，正确答案为B。45.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强（对有气体参与的反应）、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度和减小浓度会减慢反应速率。选项中使用催化剂能降低活化能，显著加快反应速率，正确答案为D。46.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH₄（甲烷）只含碳和氢，属于烃。CH₃COOH（乙酸）含氧元素，属于羧酸；C₂H₅OH（乙醇）含氧元素，属于醇；CH₃CHO（乙醛）含氧元素，属于醛。因此正确答案为C。47.【参考答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应中，反应物气体体积为3（2体积SO₂加1体积O₂），生成物气体体积为2（2体积SO₃），正反应方向气体体积减小，增大压强平衡正向移动，SO₃的产率增大，正确答案为A。48.【参考答案】B【解析】SiO₂是原子晶体，原子间以共价键结合，键能大，熔点很高。I₂、H₂49.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，二者均不能与OH⁻大量共存。Na⁺与OH⁻不反应，可以大量共存，正确答案为C。50.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量固体溶质，用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶定容，用胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速度，配制溶液时不需要，正确答案为D。

2026年渤海船舶职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖2、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO和N2D.O2-和F-3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列离子中，氧化性最强的是A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Na+7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO8、下列试剂中，能鉴别NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液的是A.酚酞溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时用手轻轻扇动10、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.Na+的结构示意图：C.CO2的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-11、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO2C.CaCO3D.CH412、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-13、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.无法判断14、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水B.加入少量NaHSO4C.加热D.加入少量CH3COONa15、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.第0族16、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.Cl217、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.Fe18、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是A.NaCl、SiO2、CO2B.SiO2、NaCl、CO2C.CO2、NaCl、SiO2D.NaCl、CO2、SiO219、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响21、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.0.5L0.2mol/LMgCl2C.0.3L0.3mol/LAlCl3D.1L0.15mol/LKCl22、下列说法正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.同种原子不能构成分子23、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定24、下列化学反应中，属于放热反应的是A.C+CO2=2COB.CaCO3=CaO+CO2C.燃烧反应D.氢氧化钡与氯化铵反应25、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下1mol任何气体体积都约为22.4LC.NA个水分子的质量是18g/molD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数均为8D.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强27、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌29、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的化合物中，其化合价通常为A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价30、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.NH3不再分解31、将钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔化成小球B.钠在水面四处游动C.溶液变红色D.发出轻微的爆鸣声32、某温度下，向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后所得溶液中溶质的成分不可能是A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3和NaOH33、下列关于实验方法的叙述正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用蒸馏的方法分离沸点不同的互溶液体混合物D.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精35、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.固态氯化钠B.氯化钠溶液C.熔融氯化钠D.铜丝36、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体是一种纯净物B.胶体一定能发生丁达尔效应C.胶体粒子的直径小于1纳米D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氧化钙与水反应38、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第四周期第ⅠA族39、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键40、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是A.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动B.钠沉入水底，产生气泡C.钠与水剧烈反应，发出爆炸声D.钠溶解在水中，形成无色溶液41、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.物质的量的单位是克D.1摩尔任何物质的质量都相同42、标准状况下，22.4升氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氢气和氘气B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.氧气和臭氧44、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸45、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不可逆C.酯化反应不需要催化剂D.醇和酸反应只能生成酯46、某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有的元素是A.碳、氢、氧B.碳、氢C.碳、氧D.氢、氧47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是电子流出的一极D.原电池中电子从正极流向负极48、下列各组粒子中，互为等电子体的是A.N2和COB.O2和CO2C.H2O和NH3D.Na+和Mg2+49、在一定温度下，将0.5摩尔氮气和1.5摩尔氢气放入2升密闭容器中，反应达到平衡时，测得氨气的浓度为0.2摩尔每升，则氮气的转化率为A.10%B.20%C.40%D.80%50、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡向吸热反应方向移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。本题选C。2.【参考答案】C【解析】Na有11个质子11个电子，Na+有11个质子10个电子，质子数相同但电子数不同；H2O有10个质子10个电子，NH3也有10个质子10个电子，两者质子数和电子数均相同；CO有14个质子14个电子，N2也有14个质子14个电子；O2-有8个质子10个电子，F-也有9个质子10个电子。C和D中两者质子数不相等，故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故答案为B。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，金属越不活泼，其阳离子氧化性越强。因此氧化性顺序为Na+<Fe2+<Cu2+<Ag+，Ag+氧化性最强。故选C。7.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3、CuO只与酸反应；SiO2只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。故选A。8.【参考答案】B【解析】滴加稀盐酸后，NaCl无明显现象，Na2CO3产生气泡（CO2），Na2SO4无明显现象。再用BaCl2溶液鉴别NaCl和Na2SO4，有白色沉淀的是Na2SO4。稀盐酸能区分出Na2CO3，再配合其他试剂可鉴别三种溶液，最佳选择是稀盐酸先鉴别出碳酸钠，再用氯化钡区分另外两种。故选B。9.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选D。10.【参考答案】A【解析】水分子为V形结构，结构式写作H—O—H正确；B项未给出具体图；C项CO2电子式应为11.【参考答案】B【解析】CO中碳为+2价；CO2中碳为+4价；CaCO3中碳为+4价；CH4中碳为-4价。CO2和CaCO3中碳均为+4价，为最高价态。若仅选一项，CO2是最典型的最高价碳化合物。故选B。12.【参考答案】D【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。故选D。13.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，质量不变，但溶解与结晶达到动态平衡。故选C。14.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热使电离平衡正向移动，H+和OH-浓度均增大，但溶液仍呈中性。加入NaHSO4电离出H+抑制水的电离；加入CH3COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性；加水稀释对水电离影响不大。加热能促进水的电离，但溶液呈中性。正确答案需重新审视：加入能水解显酸性的盐如NH4Cl可使水的电离平衡右移且溶液呈酸性，但选项中无此物质。若严格从选项分析，加热使水电离程度增大但溶液呈中性，题意要求酸性，选C不够准确，但其余选项更不符合。故选C。15.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第17族，属于卤族元素。故选C。16.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共用电子对。HCl含极性键；H2O含极性键；Na2O2中含O-O非极性键和Na+与O22-之间的离子键；Cl2中两个氯原子形成非极性共价键。题目问"含有"非极性键，D完全由非极性键构成，C也含非极性键。但若强调"只含"非极性键则选D。从题意理解应选D。17.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量m=n×M，摩尔质量越大质量越大。H2为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，Fe为56g/mol。NaCl摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。故选C。18.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点较高；CO2是分子晶体，熔点很低。原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以熔点顺序为SiO2>NaCl>CO2。故选B。19.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中的H+在铜片上得电子生成氢气。电子由锌片经导线流向铜片，铜片不参与反应不会溶解。故选B。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响。故选B。21.【参考答案】C【解析】分别计算各溶液中Cl-的物质的量：A中n(Cl-)=0.1mol；B中n(Cl-)=0.5×0.2×2=0.2mol；C中n(Cl-)=0.3×0.3×3=0.27mol；D中n(Cl-)=0.15mol。C中Cl-物质的量最大。故选C。22.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小粒子；离子可以构成物质如NaCl；同种原子可构成分子如O2、H2。故选B。23.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁置换出铜。若铁粉不足，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中有铁和铜。因此滤渣中一定含有铜，不一定含有铁。故选B。24.【参考答案】C【解析】燃烧反应是剧烈的氧化还原反应，伴随发光发热，属于典型的放热反应。C与CO2的反应需高温条件，是吸热反应；碳酸钙分解需高温，是吸热反应；氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应。故选C。25.【参考答案】B【解析】1mol物质含有NA个基本微粒，但不一定是原子；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L正确；NA个水分子的质量是18g而非18g/mol；1mol/LNaCl溶液的体积未知，无法确定Na+数目。故选B。26.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于周期表中间，全部为金属元素，B正确；零族元素中He最外层电子数为2，其余为8，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。记忆元素周期表各族特点有助于准确判断。27.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。铁是否剩余取决于铁粉的量：若铁粉不足，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中有铁和铜。因此滤渣中一定含铜，不一定含铁。本题注意"一定含有"的表述。28.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时应左物右码；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。浓硫酸稀释时放出大量热，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅。29.【参考答案】C【解析】原子最外层有3个电子的元素，在化学反应中容易失去这3个电子形成稳定结构，通常显+3价。如铝原子最外层有3个电子，在化合物中通常显+3价。一般主族元素最高正化合价等于最外层电子数，但需注意氧、氟等特殊情况。非金属元素也可能通过共用电子对表现正化合价。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误，C正确；NH3仍在分解，只是分解速率与生成速率相等，D错误。理解化学平衡的"动、等、定、变"特征是解题关键，平衡时各组分浓度恒定但不一定相等。31.【参考答案】C【解析】钠投入水中，由于钠密度比水小浮在水面，反应放热使钠熔成小球，生成的氢气推动小球四处游动，反应剧烈时发出嘶嘶声。若水中滴有酚酞，溶液变红，但题干未说明滴加酚酞，故溶液不会自发变红。该实验现象可概括为：浮、熔、游、响、红（加酚酞后）。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。32.【参考答案】D【解析】CO2通入NaOH溶液中，反应分两步进行：首先CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当NaOH完全反应后继续通入CO2发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。当CO2不足时溶质为NaOH和Na2CO3；当CO2适量时溶质为Na2CO3；当CO2过量时溶质为Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。NaHCO3和NaOH不能共存，会反应生成Na2CO3和H2O，故D不可能。33.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏，B错误；蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体混合物，C正确；NaOH既能吸收HCl也能吸收CO2，会同时除去CO2，应选用饱和NaHCO3溶液，D错误。选择实验方法时需考虑物质的物理化学性质。34.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。注意电解质必须是化合物。35.【参考答案】C【解析】电解质必须是化合物，且在特定条件下能导电。固态氯化钠不导电；氯化钠溶液能导电但它是混合物，不是电解质本身；熔融氯化钠是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；铜丝能导电但是单质，不属于电解质。因此选C。36.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系，属于混合物。胶体的重要特征