202X高中化学专题1微观结构与物质的多样第一单元原子核外电子排布与元素周期律第4课时元素周期表的应用课件苏教版必修2

1、第4课时元素周期表的应用专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律知识条目必考要求加试要求1.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc2.元素周期表的发展史、意义及作用ab能力要求1.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。2.明确元素“位构性”三者之间的关系及其在元素推断中的应用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生产实践中的应用。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测稳固反响新知导学1.元素周期表的金属区和非金属区元素周期表的金属区和非金属区(1)分界限的划分：沿着周期表中分界限的划分：沿着周期表

2、中_ _ 之间画一条斜线，斜线的左面是之间画一条斜线，斜线的左面是 元素，右面是元素，右面是 元素。元素。(2)分界限附近的元素，既能表现出一定的分界限附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的，又能表现出一定的 ，故元素的，故元素的 和和 之间没有严格的界限。之间没有严格的界限。(3)周期表的左下方是周期表的左下方是 性最强的元素，是性最强的元素，是 元素元素(放射性元素除外放射性元素除外)；右上方是右上方是 性最强的元素，是性最强的元素，是 元素；最后一个纵行是元素；最后一个纵行是 元素。元素。一、元素周期表的分区及元素性质的比较B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po金属

3、非金属金属性非金属性金属性非金属性金属铯非金属氟0族跟2.同周期同周期(从左到右从左到右)元素性质的递变规律元素性质的递变规律减小 减弱 增强一样 增多 减弱 增强3.同主族同主族(自上而下自上而下)元素性质的递变规律元素性质的递变规律一样 增多增大 增强 减弱增强 减弱4.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而非金属的的最外层电子数，而非金属的最低负化合价那么等于使原子到达最低负化合价那么等于使原子到达8电子稳定构造所需电子稳定构造所需 的电子数。的电子数

4、。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于于 。(1)最高正化合价最高正化合价 序数原子序数原子 电子数电子数(O、F除外除外)。(2)最高正化合价最高正化合价|最低负化合价最低负化合价| 。失去或偏移得到8最外层8族请填写出图中序号所示内容。 _增强减弱增强增强AlSi金属非金属元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系归纳总结归纳总结提醒提醒(1)周期表的左下方是金属性最强的元素周期表的左下方是金属性最强的元素(铯，放射性元素除外铯，放射性元素除外)，

5、右上方是非金属性最强的元素右上方是非金属性最强的元素(氟氟)。碱性最强的是。碱性最强的是CsOH，酸性最强的含，酸性最强的含氧酸是氧酸是HClO4。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限，因此，位于分界由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限，因此，位于分界限附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。限附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。1.以下说法错误的选项是A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交 界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D

6、.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素答案解析活学活用活学活用解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间局部。解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间局部。、Y是元素周期表第A族中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是原子的电子层数比Y原子的电子层数多的单质能将X从NaX的溶液中置换出来的单质比Y的单质更容易与氢气反响D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案解析解析因解析因X、Y是元素周期表中第是元素周期表中第A族的元素，假设族的元素，假设X原子的电子层数原子的电子层数多，那么说明多，那么说明X比比Y的非金属性弱，

7、的非金属性弱，A错误；错误；B项说明项说明Y比比X更活泼，更活泼，B错误；错误；根据单质与根据单质与H2化合的难易判断，化合的难易判断，X2与与H2化合更容易，说明氧化性：化合更容易，说明氧化性：X2Y2，那么非金属性：，那么非金属性：XY，C正确；正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，依据，D错误。错误。1.元素在周期表中的位置与原子构造、元素性质间的关系如下图：二、元素周期表和元素周期律的应用(1) 周期数。核外电子层数(2)主族元素的最外层电子数 最高正价数(O、F元素除外)。(3)质子数

8、。(4)最低负价的绝对值8 (仅限第AA族)。(5)原子半径越大，失电子越 ，复原性 ，其离子的氧化性 。(6)原子半径越小，得电子越 ，氧化性 ，非金属性 ，形成的气态氢化物越 ，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性 。价电子数主族序数原子序数原子核外电子数核电荷数主族序数容易越强越弱容易越强越强越强稳定2.判断元素金属性、非金属性的强弱 金属性非金属性同主族(从上到下)同周期(从左到右)依次增强依次减弱依次减弱依次增强3.寻找新物质由于在周期表中 靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到 。还可以在

9、过渡元素中寻找 和的合金材料。位置半导体材料催化剂耐高温、耐腐蚀元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其 和 。(2)根据元素的 ，推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的 。(4)指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 ，可以找到半导体材料。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。归纳总结归纳总结构造性质构造和性质性质金属元素和非金属元素分界限附近过渡元素、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项

10、是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX答案解析活学活用活学活用解析解析X原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明倍，说明X是氧元素，那是氧元素，那么么Y必然为硫元素，必然为硫元素，Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比Y原子少原子少1，那么，那么Z为磷元素。为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，A项正确；项正确；S元素最高价氧化物对应水化物

11、的化学式可表示为元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，的气态氢化物最稳定，C项错误；项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项错误。项错误。4.锗(Ge)是第4周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界限上，以下表达正确的选项是A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案解析思维启迪解析依据同主族元素性质递

12、变规律可知：气态氢化物稳定性：解析依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而硅烷，而硅烷(SiH4)不稳定，故不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高稳定性很弱；最高价氧化物对应水化物的酸性：价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难难溶于水，故溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸；因为锗处于元素周期表中金为难溶于水的弱酸；因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界限上，所以锗单质应具有半导体的性能。属区与非金属区的交界限上，所以锗单质应具有半导体的性能。思维启迪思维启迪推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析：思维启迪推断陌生元

13、素性质时要从以下三个角度分析：(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，可借助“三角规律进展推断。假设A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排序)。原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。学习小结达标检测1.第A族元素从第2周期到第6周期的元素

14、分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。以下关于第A族元素预言可能正确的选项是常温下，单质铍能与水剧烈反响放出H2常温下，单质钡能与水剧烈反响放出H2Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A. B.C. D.12345答案解析解析第解析第A族，从上到下，金属性逐渐增强，常温下，单质铍与水反响族，从上到下，金属性逐渐增强，常温下，单质铍与水反响不剧烈，不剧烈，Be(OH)2难溶于水，难溶于水，SrCO3也难溶于水。也难溶于水。2.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，

15、以下关于锂的表达不正确的选项是2SO4能溶于水是易溶于水、受热不分解的强碱遇浓硫酸不产生“钝化现象2CO3受热分解，生成Li2O和CO212345答案解析解析根据题中信息，将镁的有关性质进展迁移应用，可推测锂的有关解析根据题中信息，将镁的有关性质进展迁移应用，可推测锂的有关性质。由性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的的性质推测相应的Li及其化及其化合物的性质。合物的性质。MgSO4易溶于水，易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反响，与浓硫酸能发生反响，MgCO3受热易分解生成受热易分解生成MgO和和CO2，故

16、，故B项项不正确。不正确。123453.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的上下C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱12345答案解析解析单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性解析单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非强弱；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱；单质与氢气化合越容易，那么元素的非金属性越强，可以金属性强弱；单质与氢气化合越容易，那么元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱；最高价氧化

17、物对应的水化物酸性越强，其元素的非判断非金属性强弱；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱。应选金属性越强，可以判断非金属性强弱。应选B。4.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。12345答案ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素 制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带” 制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近 制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多的元素(e)过渡元素 (c)(e)(a)(b)(d)5.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素

18、的区域为_。12345B解析解析A区域包括A、A族元素，含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素。所以选B。答案解析(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。解析解析 认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、局部盐类、氢化物等类型的物了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、局部盐类、氢化物等类型的物质中都含有。质中都含有。12345答案解析H(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电