常见的碱碱的通性

1、第八章酸碱盐第四节常见的碱碱的通性（第一课时）教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学 性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义 思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程 式书写难点。教学方法实验探讨法教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、 氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程教师

2、活动学生活动教学意图复习提问我们已学过了碱 的概念，想一想什么叫碱？常见的 碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请与出 它们的电离方程式。回忆、回答碱的概念， 写出电离方程式：巩固碱的组成及正确书 写电离方程式的技能。引言碱有哪些性质呢？今 天我们学习氢氧化钠这种常见的 碱。思考质疑、激发兴趣，明确 学习任务。演示实验氢氧化钠的物理 性质，课本P.165（实验8-23）将少 量氢氧化钠分另放在几个表面皿 上,给各组学生，引导学生仔细观察 其色态,在空气中放置一会儿，固体 氢氧化钠表面的变化；再将其中的 一块放入盛有少量水的大试管里振仔细观察氢氧化钠的 颜色、状态。观察、认识氢氧化钠的 溶解性，用手摸试管外

3、壁，从感性上认识氢氧化钠 物理性质，培养学生观察能 力。调动各种感觉器官，加 深对这一新物质的认识。荡,并让学生触摸管外壁温度的变化感觉温度变化。小结指导学生小结氢氧化 钠的物理归纳氢氧化钠的物理 性质。训练学生总结归纳能 力。板书一、氢氧化钠（NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一） 物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物 理性质。问题讨论根据氢氧化钠易 潮解的性质，你能想到它有什么用 途？思考、讨论、氢氧化钠 可干燥某些气体。培养学生根据性质解决 问题的能力。投影课堂练习一（见附1）做课堂练习一加深对知识的记忆指导学生做课堂练习一实验指导学生做氢氧化钠 溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的 实验。给

4、予讲评。一位学生到讲台前完 成两个实验，其他学生观 察、记录实验现象，找出操 作中的错误，并总结出氢氧 化钠的第一点化学性质。教师讲评，鼓励学生积 极参与教学过程，激发学生 参与、表现及成功的欲望。 同时由个别学生实验教育全 体学生，在操作中注意的冋 题，达到自我教育的目的。板书（二）化学性质1. NaOH溶液与酸碱指示剂反 应理解记忆加溶理解记忆NaOH勺 性质。提问请同学们想一想，石灰 水往二氧化碳有何现象？是哪类物 质间的反应？写出化学方程式。思考、回答、有白色沉 淀生成；是碱与非金属氧化 物的反应。以新带旧、以旧促新知 识的学习。那么，NaOH能否与CO反应呢？ 请同学们观察实验，并思

5、考实验现 象中的道理。Ca (OH 2+CG=CaCOM +H2O思考质疑，再次激发兴趣。演示实验氢氧化钠与二氧 化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶 中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅 速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮观察现象、思考问题。 讨论气球涨大的原因，最后 得出氢氧化钠能与二氧化 碳反应的正确结论。培养学生观察、分析、 解决冋题的冃匕力；提高语言 表达能力；严谨的逻辑推理 能力及书写这一类化学方程 式的能力。塞，振荡烧杯，观察：问题讨论1. 为什么气球会逐渐涨大？2. 碱与非金属氧化物反应的化学方 程式如何写？3. 怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。分析如何保存NaOH及 原因。板

6、书2.氢氧化钠与非金属氧 化物的反应整理笔记，加深理解氢 氧化钠的性质。巩固、理解、记忆。在讲酸的性质时，我们学习了 酸与碱的中和反应，这也是碱的重 要性质.板书3.氢氧化钠与酸反应 （中和反应）回忆，学生到黑板上完 成酸与碱反应的化学方程 式：加强化学方程式书写练 习，加深理解NaOF性质。实验氢氧化钠跟某些盐的 反应,课本P.166（实验8-24）指导学生实验并引导学生规操 作,观察现象：实验、观察、记录现象、 写出反应的化学议程式：巩固实验操作、描述现 象的能力及书写化学方程式 的技能，熟悉物质的分类。板书4.氢氧化钠与某些盐 的反应领悟NaOH的性质巩固、理解、记忆投影课堂练习二（见附

7、2）指导学生做练习二做练习二巩固知识小结组织学生共同总结氢 氧化钠的化学性质.板书归纳、总结。记录、记忆反应规律。培养学生归纳、小结的 能力巩固、记忆反应规律。设问我们学习了氢氧化钠的 性质，那么它有哪些用途呢？板书（三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产 和应用。请看书P.166总结、 回答。对学生进行国情、市情 和受国主义思想教育。投影随堂检测(见附4)独立完成检测题。检查是否元成教学目的。附1课堂练习一1 .氢氧化钠是_色_体。溶于水，溶解时放出_。2固体氢氧化钠在空气中易水分，而_，所以它可以做为某些气体的_。3. 氢氧化钠有强烈的_性，所以它又叫_、_、_、_。附2:课堂练习二

8、4. 下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是A. H2 ( B) SO2 (C) CO2 ( D) HCI5. 用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在(A)天平的托盘上(B)滤纸上(C)小烧杯(D)试管中6. 下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸7. 按下列要求各写一个化学方程式(1) NaOH Cu ( OH <(2) NaOH>NaCQ1. NaOF NaCI8. 盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别 开。附3;课堂练习答案1 白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C)6

9、.(B) 7.(1)8紫色石蕊试液附4:随堂检测一填空:名称化学式色态类别指示剂变况氢氧化钠石蕊试液酚酞试液、完成下列化学方程式:第四节 常见的碱 碱的通性（第二课时）教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用 途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能 力。思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有部规律的，使学生 认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。教学方法 实验、对比、归纳教学法。教学用品 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药

10、匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃 管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、 酚酞试液、稀盐酸。教学过程复习提问上节我们学习了氢氧 化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有 哪些物理性质？如何保存？2.写出下列物质间反应的化学方程 式：1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳；2. 氢氧化钠溶液与硝酸；3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液.回忆、思考、回答问题，请三 位同学在黑板上板演，其他同学在 本上完成化学议程式：复习、巩固旧识引言在学习了氢氧化钠这种常 见的碱之后，今天我们学习另一种常见 的、重要的碱一氢氧化钙。明确学习容设冋氢氧化钙欲称熟石灰或消 石灰，它是怎样制得的呢？结合日常生活

11、中的所见所闻思 考。质疑、激发学 兴趣。演示实验氢氧化钙的制取课本P.167 （实验8-25）请两位同学将近日自制的熟石灰粉 末拿出来给同学们观察，最后送到讲台 上.学生观察现象，分析产物，写出 反应的化学方程式：CaO+2O=Ca（OH）培养学生观 分析能力。激励学 主动参与学习过程 成功欲、自豪感。板书二、氢氧化钙Ca（ OH 2（一） 用生石灰与水反应制取熟石灰体会制取过程强化对知识 理解。演示实验氢氧化钙的溶解性 课 本P.167（实验8-26）注意引志学生观察 现象并与氢氧化钠相比较.观察物质色态，在水中溶解的 情况,并与氢氧化钠的溶解性进行 比较，总结出氢氧化钙的物理性质.培养学生

12、观 比较、总结归纳能板书（二）氢氧化钙物理性质1. 色态_2. 溶解性_整理笔记、强化记忆氢氧化钙 的物理性质。强化记忆物 性质。投影课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一完成练习一一巩固知识实验分别请三位同学到讲台上来观察分析、回答问题：鼓励学生积 参与教学过程，培做实验：1. 氢氧化钙溶液与批示剂反应2. 向石灰水中吹入二氧化碳3. 向石灰水中滴加盐酸。1. 描述各反应现象，并与氢氧化钠 性质对比。2. 找出实验操作中存在的问题加以 更正。自信心及成功欲。 养叙述、动手操作 力。在实验、讨论基础上，总结出氢氧整理笔记，强化记忆，写出与强化理解、记化钙的化学性质。指示剂反应变况，写出反应化学

13、方Ca( OH 2化学性程式复习巩固化学方程板书（三）氢氧化钙化学性质1. 与酸碱指示剂作用2. 与非金属氧化物反应3. 与酸反应（中和反应）的书写。实验教师指导学生完成实验课实验、观察、思考、回答。实验探索获本 P.167(实验 8-28)实验证明石灰水能与某些盐反知识。思考这个实验证明氢氧化钙还应，这是氢氧化钙的又一条重要化具有什么化学性质？你能否写出反应的学性质，根据现象，分析产物，写化学方程式？出化学方程式。板书4.与某些盐反应.Ca( OH 2+NaCO=2NaOH+CaCO理解、记忆化 性质。根据氢氧化钙的性质分析它可能有看书、思考、自我小结、回答。培养学生阅哪些用途？并看书P.1

14、67P.168.引导学 生规纳、小结出Ca（OH）的用途.与自我小结的能力板书（四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理 联系实验。投影课堂练习二（见附2）完成练习二巩固知识，灵 运用知识的能力，指导学生做练习二养克服困难的意志 质。我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这看书、总结碱的命名方法。培养学生自两种常见的、重要的碱之外，还有 KOH能力。Fe (OH 3、Cu(OH 2等许多碱，它们如 何命名呢？请同学们看书P.168"三、碱 的命名"，并将命名方法进行小结。板书三、碱的命名复述、记忆记忆知识设问通过NaOH Ca (OH 2一系 列的化学实验，我们知识它们具有相似 的化学性质

15、，叫碱的通性，请思考原因。思考、回答。碱类具有相似的化学性质的原 因是：它们具有相似的结构。将学生思路 向深入，即结构决 性质的化学思想。板书四、碱的通性因为；碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱 的通性。设问什么叫酸性氧化物？指导 学生看书P.168.总结归纳出如下的相互关系 图：看书思考，认识酸性氧化物概 念。培养学生自 和成功欲进一步激 兴趣、调动积极性 巩固概念总结知识 记忆规律。指导学生小结本节我们重点学 习了 Ca (OH 2的化学性质及碱的通性， 了解了 Ca(OH 2的制取、用途物理性质 及碱的命名。投影随堂检测(见附4 )试小结本节所学的容。独立完成检测题。强化重

16、点知检查是否达 教学目标。附1课堂练习一1. 氢氧化钙的俗称或它是与水反应生成的，该反应的化学方程式是_ 澄清的氢氧化钙水溶液又称_，常用来检验气体，观察到的现象是_，此反应的 化学方程式为_0附2:课堂练习二2. 下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是a. NaCI (B) H2SO4 ( C) Ca (OH) 2 ( D) NaNO33. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是(A)碳酸钠 (B)二氧化碳 (C)氧化铜 (D)氢氧化钠4. 完成下列化学方程式(1) KOH+()K2CG+ ()(2) HNO () NaNO ()(3) Ca (OH 2+ () CaC2+ ()(4) NaOH+S25. 你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式附3:课堂练习答案1 熟石灰 消石灰生石灰(氧化钙) CaO+HO=Ca(OH 2石灰水二氧化碳(CO) 生成白色沉淀 Ca (OH 2+CO=CaCQ +HO2.(C) 3.(A) 4.(1) 2KOH+CO 2=K2CO+HO HNO3+SO=NaSO+HO1. Ca(OH)2+2HCI=C