鲁科版高一化学复习总结

1、化学期末考试考点知识总结（1）一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质（1）钠与O2反应：常温：4NaO22Na2O (白色固体)；点燃或加热：2NaO2Na2O2 (淡黄色固体)；（2）钠与Cl2反应：2NaCl22NaCl； （3）钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。（4）钠与酸反应：非常

2、剧烈，以致爆炸；2Na2HCl2NaCl+H2（5）钠与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，不属于

3、碱性氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；Na2O2可用于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具中的供氧剂。二、氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄绿色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2飘入鼻孔。2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl22NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显蓝色)；2Fe + 3Cl2 2FeC

4、l3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl22HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。HCl溶于水成为盐酸.（3）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO（4）与碱反应： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）；氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为

5、浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2 + H2O HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。（2）氯水的性质用氯水做氧化剂氧化Fe2+ 、I_ 、SO32_ ，（Cl2在发生反应）氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应（Cl-在发生反应）氯水用于漂白、消毒、杀菌等（HClO分子在起作用）要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为n。2阿伏加德罗常数

6、： 0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol1，符号为NA。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。4物质的量与粒子数（N）的关系： N n·NA1molCaCl2中含Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。摩尔质量和气体摩尔体积1摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol1。摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系： n= m/M几个基本符号：物质的量n；物质的质量m；摩尔质量M；粒子数N；阿伏加德罗常数

7、NA；质量分数2气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。标准状况 即0、1个大气压（101 kPa），简写为STP在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体或混合气体。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0，压强小于101

8、 kPa)。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：C n÷V 注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数可以相互转化（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量不同。2物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器容量瓶 容量瓶的使用要注意以下几点：只用于配制溶液，不能用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。容量瓶必须在常温下使用；用容量瓶不能配制

9、任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量溶解、转移洗涤、转移定容、摇匀装瓶、贴签配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏

10、大则c偏小。 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。（俯视、仰视）4 基本关系：以物质的量为核心的各物理量间的转化关系 必须记住的化学方程式和离子方程式1、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl2、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H23、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O4、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2

11、O2+2CO22Na2CO3+O25、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O2Cl2+S

12、O2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO（漂白粉工作原理 ） Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO6、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl22FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （白色沉淀转化为红褐色）2Fe(