龙泉一中高一化学必修2专题二复习卷

1、龙泉一中高一化学（必修2专题二）复习卷一、单项选择题1、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O BH2 + I2 2HI CNaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 DN2 +3H2 2NH33、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是（ ） A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2 (g

2、) 2HI (g)达平衡的是（ ） A单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI B容器内的总压强不随时间变化 C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加 D单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ； Ha kJ/molH2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ； Hb kJ/mol2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ；

3、 Hc kJ/mol下列关于它们的表述正确的是 （ ）A它们都是吸热反应 B a、b和c均为正值C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c7、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 （ ） A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8、人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是

4、 （ ） A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺9、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片经导线流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D电解液的PH值逐渐减小10、 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

5、（ ） A增加C的量 B保持体积不变，充入CO使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大11、下列说法正确的是 （ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中负极受保护D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 12、下列说法正确的是 （ ）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B煤和石油属于可再生能源C要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D汽车排出大量尾气中含有N2会污染大气13、实验中欲快速制得H2 , 最好的方法是 （ ）A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C纯锌与稀盐酸 D粗锌（含铜杂质）与稀硫酸14、某干

6、电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为： Zn2e=Zn2，2NH42e= 2NH3H2。根据以上所述判断下列结论正确的是（ ）AZn为正极，碳为负极 B工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C电池中碳棒由于被氧化而变小 D长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器15、下列反应属于放热反应的是（ ）ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应 B硝酸铵溶于水C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和16、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速

7、率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉17、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 30mL 2molL的X溶液C、20 10mL 4mol/L的X溶液 D、10 10mL 2mol/L的X溶液18、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A、acdb B、cabd C、acbd D、ca

8、db19、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-= Cu 或Ag+e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g20、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A、(4)(3)(2)(1) B、(4)(2)(1)(3) C、(3)(4)(1)(2) D、(4) (3)(1)(2)二、填空题21、从能量转化的角度看，原电池是一种由 的装置。由银锌，电解质溶液为硫酸组成的原电池，银为 极，发生 反应。电子从 极流向 极。电流从 极流向 极。22、对于反应N2

9、 +3H2 2NH3 （正反应是放热反应），下列AF各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是_（2）能使逆反应速率增大的是_ _ A. 增加N2和H2的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入（正）催化剂 E. 增加NH3的浓度 F. 减少NH3的浓度23、已知. 2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(g) H-483.6 kJ/mol H2O(l) H2O(g) H+44 kJ/mol(1) 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：_ _(2) 通常状况下，若要得到857.4kJ/mol的热量，需氢气的质量为_ _。24、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反

10、应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。GC高温AB电解LMHEDCJKB （1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 。25、如要用电解的方法精练铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是_,电极反应式为_ _，阳极的材料是_ _，电极反应式为 。26、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KO

11、H=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH-8e-= CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。四、计算题27、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求： (1) B的平均反应速率；(2) x的值。(3) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；龙泉一中高一化学（必修2专题二）复习卷题号12345678910答案DCDBBDCCCA题号11121314151617181920答案DADDDBCABB21、化学能转化为电能、正、还原、负、正、正、负22、（1）ABCDE （2）ABCDE23、（1）2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) H-571.6 kJ/mol（2）6g24、（1）H2 （2）H2O （3），2Na