鲁科版高中化学选修四检测题

1、第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 mol·L1·s1，O3的消耗速率0.2 mol·L1·s1C容器内，2种气体O3、O2浓度相等D气体密度不再改变答案：B2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温

2、度都不可能对反应的方向起决定性作用答案：D3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案：B4在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 解析：由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，

3、可知方程式为A3B2C。答案：D5有一处于平衡状态的反应X(g) 3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA BC D解析：对于正反应为放热反应、 气体体积减小的可逆反应来说， 降温、 加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动。答案：C6下列反应中符合下列图象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O

4、(g)H<0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H>0解析：由知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。答案：B7反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，则下列正确的是()AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<0解析：某温度下，反应自发向右进行说明HTS<0，即

5、HTS17 kJ·mol1，若H17 kJ·mol1，则S0，不符合事实，故H17 kJ·mol1，所以选A。答案：A8在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av(A2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)30 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1Dv(B2)1.2 mol·L1·s1解析：先将B项单位换算，得v(A2)0.5 mol·L1·s1，将C、D项转化为

6、用A2表示的反应速率分别为0.5 mol·L1·s1、0.4 mol·L1·s1，故最快的是A项。答案：A9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%解析：本题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡

7、常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。答案：B10500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅解析：A项，当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，正确；B项，化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，所以K不变，错误；C项，由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度相当于加压，平衡正向移动，该反应物的转化率增

8、大，错误；D项，增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大，故颜色比加入的瞬间浅，但比原来颜色要深，错误。答案：A11下列变化过程中，S<0的是()A氯化钠溶于水BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰(CO2)的升华DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)解析：氯化钠溶于水后发生电离，混乱度增大，S>0，A错误；NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体减少，S0，B正确；干冰(CO2)的升华，混乱度增大，S>0，C错误；CaCO3(s)分解为Ca

9、O(s)和CO2(g)，气体增多，S>0，D错误。答案：B12在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是() A平均反应速率ABB平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率A>BD平衡时N2O4的物质的量BA答案：D13(2019·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越

10、小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1 m

11、ol·L1 NaOH溶液1.0 mol·L1 NaOH溶液0 mol·L1 NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大，故D正确。答案：D14对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加

12、快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：A.加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，而H只与反应的始态和终态有关，所以H保持不变，故错误；B.虽然反应改变了压强，但是由于该化学反应方程式中反应物的计量数之和等于生成物的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，所以正确；C.无论H大于0还是小于0，升高温度都会使反应速率加快，本题中H<0是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，放出的热量应该减小，所以错误；D.原电池是化学能转化为电能的装置，反应产生的化学能主要转变为电能，而只有一部分以内能形

13、式放出热量，则反应放出的热量减小，所以错误。答案：B15(2019·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v

14、生成(CO)解析：平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；Ni(CO)4的沸点为42.2 ，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 ，故B正确；加热至230 制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，故C错误；达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，故D错误。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态

15、。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)(双选)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)(双选)300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时减小解

16、析：(1)根据所给图象判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以减小。答案：(1) 减小(2) mol·L1·min1(3)cd(

17、4)cd17(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/(104mol·L1)104.52.51.51.01.0c(CO)/(103mol·L1)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1) 已知该反应S<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填

18、写“>”“<”或“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_。(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积解析：(1)反应自发进行，说明HTS<0，该反应的S<0，故H<0；(2)2 s时，c(NO)7.5×104 mol·L1，v(NO)3.75 ×104 mol·L1·s1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(N2)1.875×104

19、mol·L1·s1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×104 mol·L1·s1；(3)由反应方程式可知 K；(4)提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。答案：(1)<(2) 1.9×104 mol·L1·s1(3)(4)CD18(12分)(2019·全国卷，节选)H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10

20、mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0(填“>”“<”或“”)。(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2SBCO2CCOSDN2 解析：列“三段式”解题H2S(g) CO2(g)COS(g)H2O(g)n始 0.400.1000n x x x xn平 0.40 x 0.10x x x水的物质的量分数为0.02解得x0.01(1)1&

21、#215;100%2.5%K。(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则2>1，H>0。(3)不改变H2S用量的条件下，平衡正移，即可使H2S转化率增大，所以选B。答案：(1)2.52.85×103(2)>>(3)B19(10分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断

22、：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。图乙t2时刻改

23、变的条件是_。解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。(2)(3)由反应知，K1，由反应知，K2；得反应，且K3，可知反应为吸热反应。(4)反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，t2t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0t1和t2t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。答案：(1)吸热(2)(3)K3吸热 (4)CE(5)增大压强或使用催化剂降低温度或设法分离出H220(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别