高二文科化学必修模块复习学案

1、莱钢高中2012级高二学业水平测试复习课第一节：走进化学科学学案课时1 化学发展史本节重点知识理解与巩固：1、化学是一门怎样的科学。 2、学习化学科学的价值。3、近代化学发展的里程碑。 4、化学科学探索的空间。一走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学的特征是认识分子和制造分子。 1化学是具有创造性、实用性的科学 2化学科学的形成和发展 3化学科学的探索空间完成下列题目：1、化学就是在 、 水平上研究物质的 、 、 、 、 和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。2、化学家发现和创造的化合物已经超过 种，化学的特征就

2、是 和 。它是一门具有 的科学。3、近代化学科学发展的里程碑：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得革命性进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。4、20世纪中叶，化学科学和 科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律。1965年，我国化学家人工合成的 是世界第一次合成的、具有生理活性的蛋白质。5、在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上 和 ，组装分子材料，分子器件，分子机器等。三、自学独

3、立检测：1、在科学史上有许多重大的发明和发现，他们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（ ）火药 指南针 造纸 印刷技术 炼铜、炼铁、炼钢 合成有机高分子材料 人工合成蛋白质提出原子分子学说。A、 B、 C、 D、2、下列广告在科学上没有错误的是（ ）A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C、这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料 D、没有水就没有生命。3、下列关于著名科学家的名字、国籍和研究专业的对应关系中，不正确的是A、道尔顿英国化学家、物理学家 B、拉瓦锡俄国化学家C、门捷列夫俄国化学家 D、波义耳

4、美国物理学家、化学家。第二节 研究物质性质的方法和程序（学案）课时2 钠及其化合物Ø 直击考点考点1 （B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质钠物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较)、 熔沸点_(填 “高”或 “低”) 是电和热的良导体，保存在 中。考点2 （B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象_ _，方程式_在空气或氧气中燃烧：现象_ _，方程式_2、钠与水反应 现象： ； 方程式：

5、； 离子方程式： 3、钠与盐酸反应方程式： 4、钠投入CuSO4溶液中 方程式： 现象： 考点3 （B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、Na2O是 氧化物Na2O与盐酸反应： ；Na2O与水反应： ；与CO2反应： 。 * 2、过氧化钠和水反应： ，和CO2反应： 3、氢氧化钠氢氧化钠是_(色、态)，易吸收空气中的水分而_，易_，有_。俗称_、_、_。是一种强碱，具有碱的一切通性。盛装NaOH的试剂瓶用_ _，原因_ _考点4 （B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点5 （B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性碱性

6、碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法若为固体，取样 ，观察是否有 产生若为溶液，取样加入 溶液，观察是否有 产生相互转化考点6 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂； 是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取 ，是重要的化工原料； 广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO3的用途：作为发酵粉（疏松剂），方程式： ；可用于治疗胃酸，离子方程式： ；可用作灭火剂。考点7 （B）了解钠、钾的焰色反应 焰色反应是吸收

7、光谱，是物理变化。钠元素的焰色反应为 色，钾元素的焰色反应为 色（透过 观察）。Ø 典型例题例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、 B、全部 C、 D、例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末物质A、 B、 C、 D、Ø 自主评价 1、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A它们相差1个电子层 B它们的化学性质相似 C钠离子比钠原子稳定 D钠原子、钠

8、离子均为钠元素2、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( ) A加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色 Ø 课后反思 Ø 课后练习1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体 AB C D2金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手

9、拿出放入原瓶中3金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO44下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2B钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na+H2C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO45下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O2Ø 【冲A行动】6“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加

10、辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和BaCl2 D焰色反应一定发生化学变化7除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。莱钢高中2012级高二学业水平测试复习课第二节 研究物质性质的方法和程序（学案）课时3 氯及其化合物Ø 直击考点:考点1：了解氯气及其重要化合物的主要物理性质。（B）

11、知道氯气的主要用途。（A）了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应（B）1、 物理性质：氯气在通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。25时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水（氯水是混合物），呈 色2、氯气的化学性质：与大多数金属化合钠： 铁： 归纳：氯气与变价金属化合时，将金属氧化为 价（填“高”或“低”）与H2反应 现象 与H2O的反应 离子方程式：_ _新制的氯水成分： 久置氯水的成分： 液氯（是纯净物）的成分： 氯水与Na2CO3溶液反应的离子方程式 新制氯水与FeCl2溶液反应的离子方程式 氯水与AgNO3溶液反应的

12、离子方程式 与氢氧化钠反应： （用于Cl2的尾气吸收）离子方程式： 与氢氧化钙反应 考点2：了解次氯酸的强氧化性（B） 知道氯水的消毒和漂白原理。（A）3、次氯酸的性质具有很强的 性，因此氯水有 作用不稳定： 弱酸性：比碳酸还弱4、漂白液的制取： 漂白粉、漂白精的制取： 漂白粉的主要成分 有效成分： 漂白粉的漂白原理： （不可逆）考点3：归纳整理氯及其重要化合物的有关知识，体会学习元素化合物知识的一般方法。（C）5、课下用化学方程式表示氯及其化合物的相互转化关系： NaCl HCl NaClO FeCl3 Cl2 HClO O2 CuCl2 Ca(ClO)2考点4：氯离子的检验：6、氯离子的检

13、验：试剂：_,现象：_，原理：_。Ø 典型例题：例1、将新制的氯水分别滴入到下列溶液中：紫色石蕊试液；FeCl2溶液；硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式及对应离子方程式。现象：（1） （2） （3） 化学方程式及对应离子方程式： _ _ Ø 自主评价1、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl22、下列叙述正确的是 （ ）A次氯酸具有强氧化性 B光导纤维的主要成分是硅酸盐C次氯酸是强酸 D钠的焰色反应为浅紫色3、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照

14、的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯气可以使干燥的布条褪色 4、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A碱石灰 B浓硫酸 C氧化钙 D固体烧碱5、自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 （ ） A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液Ø 学后反思 Ø 课后练习1、下列有关说法中，错误的是 （ ）A、漂白粉可露置于空气中 B、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土C、NaOH溶液保存在塞有橡皮塞的玻璃瓶中 D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2、不能用于检验

15、新制氯水和长期放置的氯水的试剂是 （ ）A、石蕊试液 B、品红溶液 C、FeCl2溶液 D、AgNO3溶液3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC、铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D、氯气溶于水中配成氯水： Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-4、下列描述中正确的是 （ ）A、氯水是纯净物 B、加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾C、工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠 D、漂白粉的主要成分是氯化钙5、下列关于氯水的的叙述中，正确的是 (

16、 )A、氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后，其酸性减弱6、某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质溶液，会产生明显药品变质问题的是 （ ）A、NaNO3 B、FeCl2 C、NaNO3 D、AlCl37、某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。甲丁丙乙请回答下列问题：甲装置用于制备氯气写出反应的化学反应方程式_ _。甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_，丁装置的作用是 8、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 _溶液吸收多余的氯气原理是（用离子方程式表示）_。根据这一原理，工业