高一化学氧化还原反应二辅导讲义无答案

1、高一化学氧化还原反应（二）辅导讲义 组长审核：授课主题氧化还原反应（二）教学目的氧化还原反应的一般规律，氧化性、还原性比较，方程式配平。教学重难点氧化还原反应的一般规律（价态规律、先后规律、得失电子守恒规律）教学内容一、本节知识点讲解氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。（2）性质强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂 得电子 还原产物 还原剂 失电子 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物某条件下，有反应：（1） 2 A3+

2、+ 3B = 2A + 3B2+（2） 3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D（3） B2+ + C = C2+ + B 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ） AA >B >C >D BD >C >B >A CC >B >A >D DB >A >C >D 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？（3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最

3、强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。（5）电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例如：练习：1、在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是 。2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是3、下列说法中正确的是（ ） A、

4、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO45、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）6、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 。（填“升高”“降低”或“不变”）7、aFeCl2 + bKNO3

5、+cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX +gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均为相应系数，若b=1，d=3，则生成物X的化学式为（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、NH4Cl氧化性、还原性大小的比较常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na2O2、H2O2等。(2)常见的还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I

6、-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。方法点击 强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、H2SO3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。比较大小的方法：1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧

7、化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O氧化性：浓HNO3浓H2SO4。3.依据产物价态的高低来判断例如：2Fe+Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化能力Cl2S。4.据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减

8、弱，阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据非金属活动顺序表判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。(“易得者，不易失”例如：Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子，从而可知Cl2的氧化性比Br2的强，而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱；“易得者，不易失”例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)5.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极负极。(2)用惰性电

9、极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强。6.依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)、HNO3(热)HNO3(冷)、KMnO4(H+)KMnO4。例如：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：16H+10Z-+=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z由此判断a.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-b.Z元素在反应中均被还原c.氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是( )A.ab B.bc C.bd D.a

10、d解法指导：由方程式可推知d错误，c正确，由c判断a正确；b根据氧化还原反应的定义可知错误，所以选C。2.注意点：氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。例如：Na与Al、S与Cl等。氧化还原反应方程式的配平及有关计算：1.氧化还原方程式的配平(1)配平三原则：电子守恒，即转移电子数相等。质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。(主要应用于离子方程式的配平)二、当堂检测 1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)010 mol· L1，c(Mg2)0.25mol· L1，c(Cl)0.

11、20 mol·L1，则c(SO42)为A0.15 mol·L1 B0.10 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.20 mol·L12、下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl3、下列电离方程式错误的是AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO424、在溶液中能大量共存的离子组是ANa+、OH一、HCO3- BNH4+、NO3、OHCH+、K+、CO32-、 DBa2+、OH一、C15、下列关于溶液和胶体

12、的叙述中正确的是（） A 溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷 B 电泳现象证明胶体带电荷 C 加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能 D 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有6、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（ ） 7、 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Br Cl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3>I2D还原性强

13、弱顺序为I>Fe2>Br>Cl8、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（ ）A B C D9、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L三、课堂总结四、家庭作业

14、1、（1）34g NH3共有_mol原子，0. 1molH2S共约有_ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_，含有的分子数目之比为 。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_mol。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl