化学工艺设计流程题汇总

1、19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、C和SO：等杂质，提纯工艺路线如下:word.zl.碳酸钠的溶解度S随温度变化的曲线如下1滤渣的主要成分为。2“趁热过滤'的原因是。3在实验室进展“趁热过滤，可采取的措施是。写一种4假设“母液循环使用，可能出现的问题及其原因是。5Na：CO310H2O(s尸Na2CO3(s)+10H2O(g)AH=+532.36kJ-molNa：CO310H2O(s尸Na2CO3-HzO(s)+9H2O(g)AH=+473.63kJ-mol-1写出Na2CO3H2O脱水反响的热化学方程式。2

2、3.1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCh复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:中:E拈J机”土巴碗和用地)不三府丽写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SQ3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式H2复原SihCl3过程中假设混02,可能引起的后果是。2以下有头硅材料的详确的是填字母。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(

3、3施酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化钱溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。17.10分工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿.某研究小组在实验室用重晶石主要成分高温BaSO4(s) + 4c(s) 4CO(g) + BaS(s)BaSO4对工业过程进展模拟实验。查表得 Hi= 571.2 kJ mol-1 高温BaSO4(s)+2C(s)-2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2kJ-mol-1气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为。向BaC2溶液中参加 AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,Ksp(AgBr)=5.4 X

4、 10-13, Ksp(AgCl)=2.0 X 10-10高温反响 C(s) + CO2(g) ,，2CO(g)的氏二 kJ - mol-1。 c(Br)= c(Cl-)实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是， 。26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。1图中标号处需参加的相应物质分别是、；2写出处发生反响的离子方程式；写出处发生反响的化学方程式；3铁红的化学式为；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红；氧化铜。30.粗食盐常含有少量

5、K +、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流 程如下：t盐酸+晶体洗涤i除去K*)烘干提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为只填化学式。洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl,选用的试剂为。用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有填仪器名称。电解饱和食盐水的装置如下图，假设收集的H2为2L,那么同样条件下收集的C12（填“>

6、、"=或"V"）2L,原因是。装置改良后，用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是。实验室制备H2和C12通常采用以下反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TMnO2+4HC1（浓）=MnCl2+C12T+2H2。据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置填代号和制备并直流电源情性皂吸格性电嗯步 饱和食盐水27明矶石组成和明矶相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如以下图:收集枯燥、纯洁Cl2的装置填代号可选用制备气体的装置：明根石病好一掷氮混和肥料泄液I沉淀物T溶解过滤闫永豆速1氢氧化铝辄化铁空气滤液U明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制5

7、00mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水每开含有250.28g氨mL,用规格为mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42外，还有大量的NH4+。检3软NH4+的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液I含有水和。为测定混料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量溶液，产生白色沉淀。、填写实验操作名称。冷却、称重。试样质量为mg,沉淀的物质的量为nmol,那么K2SO4的物质的量为：mol。28.15分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O2高温2Fe2O3+8

8、SO22接触室中发生反响的化学方程式是。3依据工艺流程图判断以下说确的是选填序号字母a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反响速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160gSO3气体与H2O化合放出260.6J的热量，该反响的热化学方程是。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和钱盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制澳过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。为测定该钱盐中氮元素的质量分数，将不同质量的钱盐分别参加到50.00mL一样浓度的NaOH溶液中，沸水浴

9、加热至气体全部逸出（此温度下钱盐不分解）。该气体经枯燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。局部测定结果；钱盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量一样；俊盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g;俊盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该钱盐中氮元素的质量分数是;假设钱盐质量为15.00乐浓硫酸增加的质量为。计算结果保存两位小数37.1氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k质量比生成的产品。理论上k=2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO=4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为2CO3、H

10、Cl盐酸BaC2,这3种试剂添加的合理顺序是填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。精制饱和N.C1溶液稀N皿CI溶液I.三-rNaOH溶液MbNaOH溶液 图中X、Y分别是、_填化学式，比拟图中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反响正极：;负极： 这样设计的主要节电能之处在于写出2处、。海水演优 EZhr忖浦-9从海水中提取食盐和澳的过程如下：*祓水1请列举海水淡化的两种方法：、。2将NaCl溶液进

11、展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。3步骤I中已获得B2,步骤H中又将Br2复原为Br,其目的为。4步骤H用SO2水溶液吸收B2,吸收率可达95%,有关反响的离子方程式为，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。5为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59Co微溶于水，有毒性和强腐蚀性。装置简图如下：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要到达提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量C12,可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进展

12、的别离操作是。15.10分医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量CaC% 2H 2O的质量分数为3_3Na、Al、Fe等杂志生产医药级二水合氯化钙97.0%103.0%的主要流程如下：Tit CaCCh1除杂操作是参加氢氧化钙，调节pH为8.08.5,以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检3经Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。2酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2在蒸发时水解；。3测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00m

13、L待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。样品中CaCl2?2H2O的质量分数为。假设用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有；。16以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下:KCIM 泄f匕so J溶液一反应“NKlHC。溶液K必。小)T'EL八】1反响I前需在FeSQ溶液中参加填字母，以除去溶液中的Fe3。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H22反响I需控制反响温度低于35C

14、,其目的是。3工业生产上常在反响出的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是。4反响IV常被用于电解生产（NH4）2$O8（过二硫酸俊）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为。27.某厂废水中含5.00XI3moiL-1的Cr20T2。某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料CrosFeFeO,Fe的化合价依次为+3、+2，设计了如下实验流程：1第步反响的离子方程式是2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是.3第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr0H3外，还有24欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4o需要参加gFeS。7H2O。27.实验室用石等原料制取平安无毒的

15、杀菌剂过氧化钙。石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯石的实验步骤：磁敞A（NKKOjI.I处理石t溶解f撵作一过溥f*淀及度卜|过期陞8用一潺液B1溶解石时，用硝酸而不同硫酸的原因是一。2操作H的目的是,溶液A溶质是共价化合物是<3写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。4写出参加碳酸钱所发生反响的离子方程式写出滤液B的一种用途：5CaO2中一般含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠和盐酸标准溶液、酚酗：仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：参加参加酚儆，用氢氧化钠标准溶液滴定。6假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴1mL溶液

16、为25滴，那么相对误差为锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进展资源回收研究，设计实验流程如下:O1第步反响得到的沉淀X的化学式为。2第步反响的离子方程式是沉淀X3第步反响后，过滤Li2co3所需的玻璃仪器有_。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因:1.4电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第步反响中参加20.0ml3.0mol.L的H2so4溶液，假定正极材料中的锂经反响和完全转化为Li2c03,那么至少有gNa2c03参加了反响。ZnCO 3,并24硫酸锌可作为食品锌

17、强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：I1T西加2J(以工nO计为怡汛)dJ爆价成品1将菱锌矿研磨成粉的目的是。2完成“氧化除铁步骤中反响的离子方程式：Fe(OH)2+口=Fe(OH)3+DCI-针铁矿Goethite组成元素是Fe、。和H,化学式量为89,化学式是。4根据下表数据，调节“滤液2白pph时，理论上可选用的最大区间为Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开场沉淀的pH110.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一开场溶解的pH一10.5一一Ksp5.6X1012一6.8X1

18、062.8X1095工业上从“滤液3制取MgO过程中，适宜的反响物是选填序号a.石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6“滤液4之后的操作依次为、过滤，洗涤，枯燥。7分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。32.-锂辉石主要成分为Li2。A2O34SiO2为原材料制备U2CO3的工艺流程如下:<tt值和碗性抬法观即近修工卜更4f卜*菱出通-，*琼东-池废友M阕»-r-*濯出去q就看4«Inio:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;口£。4、LiOH和U2CO3在303K

19、下的溶解度分别为34.2g>12.7g和1.3g.1步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.2步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加(填“石灰石、"氯化钠或“稀硫酸)以调节溶液的PH至IJ6.06.5,沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。3步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和W2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有.4步骤出中，生成沉淀的离子方程式为.5从母液中可回收的主要物质是,.30.16聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SQ)30.5nn

20、,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矶FeSQ*7H2O，过程如下:足ill ”工H化溶液W（S,+0,等）溶液，1验证固体w焙烧后产生的气体含有 SC2的方法是(2)实验室制备，收集枯燥的SC2,所需仪器如下。装置A产生SQ,按气流方向各仪器口，顺序为af。装置D的作用是，装置E中NaCH溶液的作用是(3)向溶液X中参加过量充分反响后，经操作得溶液Y,再经浓缩，结晶等步骤得到绿矶。4溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

21、1粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式2实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。3工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是填写化学式，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5氨碱法流程中氨是循环使用的。滤液D参加石灰水产生氨。加石灰水后发生反响的离子方程式为。滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：注明你的表达式中所用的有关符号的含义29.钛铁矿渣主要成分为Ti

22、O2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4作原料，生产二氧化钛的步骤如下:请答复以下问题：(1) 硫酸与二氧化钛反响的化学方程式是。(2) 向滤液I中参加铁粉，发生反响的离子方程式为：、。(3) 在实际生产过程中，向沸水中参加滤液出，使混合液pH达0.5,钛盐开场水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤别离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、填化学式，减少废物排放。4A可用于生产红色颜料Fe2O3，其方法是：将556akgA摩尔质量为278g/mol溶于水

23、中，参加适量氢氧化钠溶液恰好完全反响，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中参加3336bkgA和115ekg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反响完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。假设所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，那么可生产红色颜料kg。27.15分水硫酸四氨合铜II的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：Cu(NH3)4SO4-H 2O在溶液中存在以下电离解离过程:2_22Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)/+SQ+H2OCu

24、NH34WCu4NH3NH42SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:1方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.枯燥步骤1的抽滤装置如上图，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先，然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。2方案2的实验步骤为：a.向溶液C参加适量，b.,c.洗涤，d.枯燥请在上述填写适宜的试剂或操作名称。以下选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B.蒸储水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热枯燥

25、的方法，可能的原因是。26.(15分)金属钙线是炼钢的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有质量分数3.5%CaO.1Ca元素在周期表中位置是,其原子构造示意图.2Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点.3配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：磷+氧化亚铁+氧化钙=高温=磷酸钙+铁4将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变5取1.6g钙线试样，与水充分反响，生成成红褐色M(OH)n.那么金属M为;检测mn的方法是用离子方程式表达224ml.H2标准状况，再向溶液人适量的CO2,最多能得到Ca

26、C03g.16.10分银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeOz)2 等。某主要生产Bad?、BaCO3、BaSO4的化工厂利用银泥制取Ba(NO3)2,其局部工艺流程如下:.jpBUNO,XBa(OH>r加。)b溶液岫。Jt*中和1中和11翻泥T酸可一pH45-pH=7T过谑T洗.一废渣1酸溶后溶液中pH1,Ba(FeO2)2与HNO3的反响化学方程式为。2酸溶时通常控制反响温度不超过70C,且不使用浓硝酸，原因是、。3结合本厂实际，选用的X为填化学式；中和I使溶液中离子的浓度减少忽略体积变化4上述流程中洗涤的目的是。答案(1)滤渣的主要成

27、分为Mg(OH)2、FeOH3、CaCO3。(2)“趁热过滤的原因是使析出的晶体为Na2CO3-H20,防止因温度过低而析出Na2CO3-10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)假设在实验室进展“趁热过滤'，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)假设“母液循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当屡次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4,CaOH2,CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3-H2OS=Na

28、2CO3s+H2Og&8710;H=+58.73kJ/mol答案(1)SiHCl3+H2=(1357K)=Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2T+3HCl;H2复原SiHCl3过程中假设混入O2,可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD答案+H2O-HS-+OH-HS-+H2O一H2s+OH-可不写2.7X103)172.5使BaSO4得到充分的复原或提高BaS的产量为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温答案铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2

29、H+=Fe2+H2T2Fe3+Fe=3Fe2+Cu2+Fe=Cu+Fe2+2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料答案：BaClNaOH、NazCOs错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参加顺序及是否答NaOH不影响得分；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；v电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响酸碱中和滴定；ed答案78100取滤液少许，参加NaOH,加热，生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3Al2O3Fe2O3(4)K2SO4(NH4)2SO4B

30、aCl2过滤洗涤枯燥m132n)/42催化剂2SO2+O22SQ答案1Fe&23abd4SO3(g)+H2O(l)=H2SO4。)；AH=130.3kJ/mol5SQ+B2+2H2O=4H+2Br-+SO42-14.562.31g答案1k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89口23C2Wa%小于b%O2+4e-+2H2O=4OH-H22e-+2OH-=2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗答案1蒸储法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种2CI2NaOHNaClO3富集澳元素4Br2+SO2+2H2O=4H+SO4

31、2-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀5冷凝管B腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59c时的微分深红棕色分液或蒸储答案1取少量上层清液，滴加KS溶液，假设不出现血红色，那么说明Fe(OH)3沉淀完全。2防止溶液吸收空气中CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl少量的CaCb.2H2O失水答案1B(2)防止NH4HCO3分解或减少Fe2+的水解3降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。42SO42-2e=2SO82-答案：1Cr2O72-+6Fe2+14H+-2Cr3+6Fe3+7H2O(2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。3Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9答案：1硫酸钙微溶于水2除去溶液中Fe3氨水3取少量滤液，向其中参加硫氧化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3