62节第三课时教学设计

1、6.2盐和肥料第三节 盐酸盐和硫酸盐的检验上海市凌桥中学 张蕾蕾上海市高桥东陆学校 于文金【教学目标】1、理解稀盐酸和可溶性氯化物的检验。2、理解稀硫酸和可溶性硫酸盐的检验。3、掌握鉴别盐酸盐和硫酸盐的方法。4、培养学生运用分合思考学习策略。【教学重点】盐酸盐和硫酸盐的检验【教学难点】鉴别盐酸盐和硫酸盐【教学媒体】课本图片、表格、多媒体【教学过程】环节教学内容设计意图【引课】近日，实验室新到一批药品，请同学们帮助实验室老师分类后存放。铁丝稀硫酸氢氧化钠硫酸钾氯化钠氯化钾硫酸钠稀盐酸温故知新【新课】实验室老师在整理药品的过程中，发现由于运输的缘故，有些试剂瓶上的标签破损，他想请教大家有什么简单的

2、方法知道有着破损标签的药品究竟是什么。讨论：可能性：稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4比较两种酸的物理性质：都是无色的液体。比较两种酸的化学性质：都能使酸碱指示剂反应都能和活泼金属反应都能和碱性氧化物反应都能和碱反应都能和盐反应提问：那么这两种酸的不同点到底在哪里？教师：物质的性质往往由物质的组成决定，稀盐酸和稀硫酸由氢元素和酸根组成，它们的不同点是酸根不同，要鉴别出这两种酸看来只能从酸根着手。演示实验：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察试管里的变化。学生：产生白色沉淀。板书：HCl +AgNO3AgCl+HNO3演示实验：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察试管里的变化。

3、学生：产生白色沉淀。板书：H2SO4+BaCl2BaSO4+ 2HCl 教师：上述反应告诉我们硝酸银溶液可以检验出稀盐酸，氯化钡溶液可以检验出稀硫酸。提问：那么鉴别那瓶有着破损标签的酸溶液是不是滴加硝酸银或氯化钡都可以呢？演示实验：分别往稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸银溶液，观察现象。学生：两种溶液都产生白色沉淀。学生上黑板书写方程式：HCl +AgNO3AgCl+HNO3 H2SO4+2AgNO3Ag2SO4+2HNO3演示实验：分别往稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，观察现象。学生：稀硫酸中产生白色沉淀，稀盐酸中没有明显的现象。学生上黑板书写方程式：HCl + BaCl2× H2SO4+

4、BaCl2BaSO4+ 2HCl 教师：根据实验现象，我们发现鉴别稀盐酸和稀硫酸应该使用氯化钡溶液，不能使用硝酸银溶液。板书：HCl的检验再补加硝酸在下节课中学习：AgNO3溶液 AgCl H2SO4的检验：BaCl2溶液 BaSO4 产生白色沉淀 H2SO4鉴别HCl与H2SO4：加BaCl2 没有明显现象 HCl思考题：如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液？教师：NaCl与 Na2SO4的不同之处在于Cl和SO4，因此可以加入BaCl2溶液。板书：NaCl + BaCl2× Na2SO4+BaCl2BaSO4+ 2NaCl 思考题：如何鉴别氯化钾溶液和硫酸钠溶液？教师：KCl与 Na2

5、SO4的不同之处有两点：金属元素不同，酸根也不同，我们可以利用它们的不同点采用多种方法鉴别。板书： KCl 焰色反应Na2SO4KCl 加BaCl2溶液Na2SO4 思考题：如何检验桌上的无色液体是氯化钠溶液？教师：NaCl由Na元素和盐酸根两部分组成，我们运用焰色反应检验Na元素，滴加AgNO3溶液检验盐酸根。一般来说，为了节约药品，我们先进行焰色反应然后滴加试剂，以避免重新取样的步骤。练习：如何检验桌上的无色液体是硫酸钾溶液？BaCl2BaSO4AgClSO4AgNO3思考题：往某无色液体中滴加BaCl2溶液，看到产生白色沉淀，能否证明液体中一定存在SO4？板书：教师：根据特征反应，除了SO4，还有可能存在AgNO3。教师：有时候为了排除Cl的干扰，在检验SO4时，改用Ba(NO3)2溶液。培养学生运用分合思考学习策略【小结】投影： Cl的检验：AgNO3溶液 AgCl SO4的检验:BaCl2溶液/Ba(NO3)2溶液 BaSO4产生白色沉淀 SO4没有明显现象 Cl 鉴别Cl与SO4：加BaCl2/Ba(NO3)2 【练习】1、 如何检验CaCl2溶液？2、 如何鉴别H2O和稀H2SO4？（至少两种方法）3、