上海市实验学校2010学年第一学期高二化学期末试卷

1、上海市实验学校2010学年第一学期高二化学学科期末考试试卷（考试时间：90分钟） 2011年 1月 10日相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一选择题：(每小题只有一个正确选项)1元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B最外层电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是CAU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体3 “神舟七号”的燃料

2、是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为1：1：1 C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同4测定常温下1molH2的体积实验中，下列操作会造成实验值偏高的是A镁带中含有与硫酸不反应的杂质B镁带中含有铝杂质C没有进行装置的气密性检查D镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL

3、D等于5mL6实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了3种情况：晶体中含有受热不分解的物质；晶体尚带蓝色即停止加热；晶体脱水后放在台上冷却后再称量。使实验结果n值偏低的原因是 A和 B和 C和 D、和dabc7右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 Ba的氢化物比c的氢化物稳定 Ca能形成+5价化合物 D原子半径的大小顺序是a > d > c > b8具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO

4、4H3ZO4，则下列判断正确的是A. 原子半径：XYZ B. 元素的非金属性：XYZ C. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 D. 阴离子的还原性：X-Y2-Z3-9 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是DA实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物10元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七所含元素种数28818183232请分析周期数和元素种

5、数的关系，然后预测第九周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.50 C.32 D.6411一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ） ABCD12某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L13下列离子方程式书写错误的是 AAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(

6、OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O BAl(OH)3溶于稀H2SO4中：OH + H+ H2O C氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O14有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是A甲=丙>乙 B丙>乙>甲 C乙>丙>甲 D甲=乙=丙15. 在一只盛有500mlCuSO4溶液的烧杯

7、中，浸入一根重100g的铁棒，过一段时间后取出铁棒，洗净、干燥、称重，其质量变为103g，由此实验得出下列结论正确的是A棒上析出了3g铜 B0.5mol铜离子参加了反应C最后的铁棒中还剩余铁的质量为86g D反应生成的硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为0.75mol/l(设体积不变)16下图是向100毫升的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图面，根据图象所得结论正确的是A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L。BX为含0.1 mol的NaOH溶液。CX为加入了100毫升的NaOH溶液。DX为含1 mol的NaOH溶液。17.某溶液中可能存在Na、Mg2、Al3、Br、I、CO32

8、、SO32等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A. Al3、Mg2、SO32、IB. Mg2、Na、CO32、IC. Al3、Na、SO32、ID. Al3、CO32、Br、SO3218.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关

9、系的是 A BC D19等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol·L1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状 A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-320已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO

10、4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH21今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：AC(1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测部正确的是AK一定存在B100mL溶液中含0.02mol C

11、O32CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg222一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完成 后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定二、填空题23.现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层未填满，最高正价与最低负价之和为4X最高化合价为7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单

12、质的分子式为_（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_。（2）Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属，其原因是_；下列酸中不能溶解Z单质的是_。a. 浓硝酸 b. 热浓硫酸c. 浓盐酸 d. 稀硝酸（3）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是_。a. 二氧化碳 b. 水 c. 沙土 d. 干粉（主要成分为NaHCO3）（4）元素X元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是_。a. 在溶液中T的单质能置换出X的单质b. X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定 c. T的无氧酸钠盐溶液pH7，而X的7价含氧酸钠盐溶液pH7（5）四种元素的最高价氧化物中Z

13、的最高价氧化物的化学特性是_。24下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：主族周期234 （1）10种元素中化学性质最不活泼的是 。 （2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。 （3）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 ；和两元素形成的化合物的化学式 ，该化合物灼烧的焰色为 色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。 （4）与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。 （5）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。25下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfi

14、lmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个

15、电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案三、实验题26用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积。提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： （1）试写出仪器ABC名称：A ，B ，C . （2）仪器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 ,制取氧气的方程式 （3）检查该装置气密性的方法是 。（4）现取10m L的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为113.0m L，最后抽取气体时注射

16、器的读数为8.0m L。计算室温下1mol氧气体积的测定值为 。27某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A. 蒸发皿 B石棉网 C泥三角D表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹(2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 A灼烧过程中部分氧化铜被还原B灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜D该条件下

17、铜无法被氧气氧化(3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥(4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 (5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少要进行 次。下面是某学生实验的一组数据，请完成计算，填入下表中：坩埚质量（g）坩埚+晶体质量（g）加热后坩埚与固体的质量（g）晶体中结晶水分子数11.70022.70018.600（6）该学生的这次实验中产生的误差的原因可能是 。A加热温度过高B胆矾晶体的颗粒较大C加热后放在空气中冷却D胆矾晶体

18、部分风化28现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaO

19、H)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、计算题29合成氨

20、工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。30实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。

21、具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：当N

22、a2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2；当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2。五、附加题31、如果原子核外电子按1s2s2p3s3p的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。（1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C表示元素符号填充在下表相应的空格里。（A是1号元素，余类推，已填好B元素）B（2）化学性质稳定，难以参加反应的元素是_（用A、B、C表示）。（3）第8号元素位于第_周期_族；其电子排布式为_；它和2号元素形成化合物的化学式为_（用A、B、C表示）。（4）这些元素的两个原子形

23、成一个共价键时，两个轨道应共用_个电子。32茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空： 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器。（2）步骤加盐酸的作用是_。（3）上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是_，检出铝元素的实验步骤是_（填实验步骤编号

24、）。（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（5）写出步骤发生反应的离子方程式 。（6）步骤的作用是 _，写出发生反应的离子方程式 。23（1）S8制硫酸（或制农药、火药、药皂等）（2）Al单质具有较强的还原性，铝热反应会放出大量的热量a（3）c（4）Clb（5）呈两性24(1) Ar (2) NaOH (3) NaOH ; HBrO4 ; NaBr ; 黄 ; 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 (4) CCl4 ; 橙红 (5) OH + Al(OH)3 AlO2 + 2H2O 25（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和N

25、a2O2A或第三主族m26. (1)A 气体发生装置 B 储液杯 C 量液杯（2）MnO2，H2O2 2 H2O22H2O+O2（3）用橡皮塞塞紧气体发生器（A瓶）加料口，储液瓶（B瓶）中导管内液面会上升，且上升液柱在1分钟内不下降，则装置气密性良好。（4）23.58L。27（1）C e B（2）A B（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a28I（1） 滴定管（或10mL移液管）、烧杯、容量瓶（2）酚酞 （3）0.60 （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.5；

26、 （2）ab29（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克30（1）甲基橙。黄、橙。（2）1000W/53·V（3）C1 < C2C1 > C2提示：据Na2CO32HCl 106g 2mol NaHCO3HCl NaOHHCl84g 1mol 40g 2mol所以等质量时，NaHCO3消耗HCl的体积最少。NaOH消耗Hcl的体积最多。再据CHCl，可知：消耗越多，CHCl越小。故C1 < C2C1 > C231（1）ACDFJHI（2分，写错一个扣0.5分） （2）A、E、I（1分，写错一个扣0.5分） （3）三（1分） A（1分） 1s12s12p33

27、s13p2（1分） BH（1分） 1（1分）32 (12分)（1）坩埚、坩埚钳 （各1分）（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 （2分）（3） ， （各1分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（共2分，只填一个的给1分）（5）Fe3+3SCNFe(SCN)3 （1分）（6）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。Fe3+3OH-Fe(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3 （共3分，漏写扣分）上海市实验学校2010学年第一学期高二化学学科期末考试答题卷（考试时间：90分钟） 2011年 1月 10日题号一二三四总分附加题应得分40分24分26分10分10

28、0分20分实得分 一、选择题题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题23.（1）分子式为_（用元素符号表示）； T单质的一种用途_。（2）其原因是_；下列酸中不能溶解Z单质的是_。a. 浓硝酸 b. 热浓硫酸c. 浓盐酸 d. 稀硝酸（3）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是_。a. 二氧化碳 b. 水 c. 沙土 d. 干粉（主要成分为NaHCO3）（4）非金属性较强的是_。能证明这一事实的是_。（5）Z的最高价氧化物的化学特性是_ _。24（1）10种元素中化学性质最不活泼的是 。 （2）碱性最强的是 。 （3）和的最高价氧化物对应

29、的水化物的化学式为 和 ；和两元素形成的化合物的化学式 ，该化合物灼烧的焰色为 色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。 （4）与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。 （5）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。25（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2） 。表中X （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。三、实验题26（1）试写出仪器ABC名称：A ，B ，C . （2

30、）先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 ,制取氧气的方程式 （3）检查该装置气密性的方法是 。（4）室温下1mol氧气体积的测定值为 。27 (1）灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A. 蒸发皿 B石棉网 C泥三角D表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹(2）灼烧后含有少量铜的可能原因是 (3）实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 冷却结晶、 、自然干燥。(4）途径有明显的两个优点是： 、 。 (5）称量操作至少要进行 次。坩埚质量（g）坩埚+晶体质量（g）加热后坩埚与固体的质量（g）晶体中结

31、晶水分子数11.70022.70018.600（6）误差的原因可能是 。28（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）滴加2滴 作指示剂。（3）读数为 mL。（4）滴定。当 时，数据处理与讨论：（1）指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）实验结果偏大的是 （填写序号）。四、计算题29合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的