化学第九单元溶液测验试题

1、 化学第九单元溶液测验试题 Zn：65 H：1 S：32 Cl：35.5 O:16一、选择题：（每小题2分，共 50分）1、油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水混合不能形成溶液的是（ ） A、花生油 B、食盐 C、白酒 D、白醋2、餐具上的油污用加入洗涤剂的水冲洗可以洗掉，其原因是洗涤剂具有（ ）A、催化作用 B、乳化作用 C、还原作用 D、吸附作用3、下列溶液中溶质是气体的是（ ）A、食盐水 B、碘酒 C、稀盐酸 D、蔗糖水4、在一定温度下，使一杯接近饱和的澄清的石灰水变饱和，可采用的方法是（ ）A、升高溶液的温度 B、降低溶液的温度C、加入适量的水 D、再加入适量的

2、氯化钠5、10时，甲杯中20g水溶解2gA达到饱和，50时，乙杯中100g水最多溶解50gB，则A、B的溶解度相比（ ）A、A>B B、A B C、A = B D、无法确定6、在一定温度下，将一杯硝酸钾饱和溶液恒温蒸发一定量的水后有少量晶体析出，则析出晶体后的溶液和原溶液相比，下列叙述正确的是（ ）7、A、溶质的质量不变 B、溶剂的质量不变C、溶液的质量不变 D、溶质的质量分数不变8、下列与固体物质的溶解度无关的是（ ）A、溶液的温度 B、溶质的性质 C、溶剂的性质 D、压强9、下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）A、不能再溶解溶质的溶液 B、降温后有晶体析出的溶液C、在一定条件下不再溶

3、解同种溶质的溶液 D、蒸发溶剂后有固体析出的溶液10、在t时硝酸钾的溶解度为S克，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为P%，则S和P的大小关系是（ ）A、S P B、S = P C、S P D、无法确定11、在20时将10g某物质全部溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、等于10% B、小于10% C、大于10% D、无法确定11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大12、从100g5%的食盐水中取

4、出20g溶液后，再向原溶液中加入20g水，则溶液中溶质的质量分数变为（ ） A、5% B、4% C、3% D、2%13、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B、t时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C、当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中

5、的a15、t时硫酸铜的溶解度为20g，该温度下300g饱和溶液中含溶质的质量为（ ）A、20g B、30g C、40g D、50g16、已知NaCl溶液中溶质的质量分数为5%，则该溶液中下列关系式正确的是（ ）A、溶质:溶剂=1:20 B、溶质:溶液=1:19 C、溶剂:溶液=20:19 D、溶剂:溶质=19:117、将100g10%的食盐水，变为20%应采取的措施是（ ）A、将溶液中溶剂蒸发一半 B、将溶剂蒸发掉50g C、加入10g溶质 D、升高溶液的温度18、将50g20%的KCl溶液稀释到200g，则稀释后溶液中溶质质量分数为（ ）A、1% B、5% C、10% D、20%19、取70

6、g某温度时的KCl饱和溶液，将其恒温蒸发10g水析出4gKCl晶体，则剩余溶液中溶质的质量为（ ）A、10g B、20g C、40g D、56g20、生活中的下列现象，不能说明气体物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A、打开啤酒瓶盖有大量的气泡溢出 B、烧开水时不断的有气泡逸出C、夏天黄昏时池塘里的鱼常浮出水面 D、喝下汽水时感到气体冲出鼻腔21、25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）22、8.下列有关溶液的叙述中正确的是22、下列有关溶液的叙述中正确的是（ ）A、30g硝酸钾溶解70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为

7、30 gB、任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大C、常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液D、溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度23、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )A、蔗糖在 热水中的溶解度比在冷水中的小B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D、t1和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等24、将13g锌粒和100g稀硫酸混合后恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A、13% B、9.8% C、19.6% D、23.2%25、将50gNaCl溶液蒸干得

8、到10gNaCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）A、10% B、20% C、25% D、17%二、填空题：（每空1分共33分）26、在一杯溶液中各处的性质相同，是因为 ；当外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出，是因为 。27、溶质在溶解时发生两个过程，即 和 过程，在下列物质溶于水时，溶液的温度显著升高的是 （固体NaOH 固体NH4NO3 固体NaCl）。28、在20时，把某物质的饱和溶液蒸干得到0.15g固体， 则该物质在该温度下属于 物。29、将一瓶80g10%的NaCl溶液分成两等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ，若将一份溶液中溶质的质量分数增大1倍，则应加入 gNaCl，将另一

9、份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入 g水。30、把200g含水99%的KNO3溶液变成含水98%，则应蒸发 g水。31、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。(2) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g 。(3) 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，有晶体析出的是 。 将t2三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数的大小关系为 。 要使C、物质接近饱和的溶液变饱和，采用的方法有： 、 、 。32、写出下列各溶液中溶质、溶剂的化学式：碘酒 、 稀硫酸 、

10、澄清的石灰水 、 氢氧化钠溶液 、 。33、实验室要配制50g5%的氯化钠溶液，可以按下列步骤操作：计算：需要氯化钠 g，需要水 g；称量：用天平称取氯化钠时，若物体和砝码的位置倒置了（1克以下的用游码）则配置的溶液中溶质的质量将会偏 （填：大或小）；溶解：用规格为 （50ml或100ml）的量筒量取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使溶质全部溶解，若量水时俯视读数，则所得溶液中溶质的质量分数将偏 ；装瓶：若在将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溶液洒在瓶外，对溶液中溶质的质量分数有没有影响？ 。34、要配制20%的硝酸钾溶液100克，需要10%的硝酸钾溶液和30%的硝酸钾溶液的质量比为 。35、现有一瓶

11、蒸馏水和一瓶食盐水，在不用品尝的方法外，将它们区别开来，所采用的方法是： 。三、计算题：（共17分）36、将未知浓度的硝酸钾溶液100g冷却到10时有10g晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为17.3%，求原溶液中硝酸钾的质量分数为多少？37、某化工厂化验室要配制500g20%的稀盐酸，需要38%密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升?38、向16g黄铜（由铜、锌形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图，求：（1）样品中锌的质量；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。化学 酸 碱 盐 测验题一、选择题：1、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的

12、是（ ）A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体2、下列说法中正确的是（ ）A、有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、含碳的物质一定是有机物C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D、在原子中原子核内的质子数一定等于中子数3、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C、CuO(Cu)稀硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3）氯化钡溶液4、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、Ba

13、Cl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl5、下列物质露置空气中质量减小的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠6、在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，能除去面团中的酸，该物质可能是（ ） A、白糖 B、NaHCO3 C、NaOH D、CH3COOH7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ） A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳8、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A、HCl、Na2S04、KCl B、K2S0

14、4、HCl、Ba(OH)2 C、NaCl、BaCO3、KNO3 D、CuS04、KOH、NaCl9、生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ） A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水10、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液11、厨房是同学们的家庭实验室，可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是（ ）A、探究铁制品在什么条件下生锈 B、制取无壳鸡蛋 C、鉴别食盐和纯碱 D、检验自来水

15、中是否含有氯离子12、下列物质能够在溶液中共存的是（ ）A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO313、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的（ ） 14、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 （ ）A、HCl B、BaCl 2 C、NaOH D、Ba(OH) 215、下列说法正确的是（ ）A、酸能与所有的金属反应制得氢气 B、皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C、亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类

16、物质 D、Ca(OH)2可用于改良酸性土壤16、根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（ ）A、用亚硝酸钠做食品调味剂 B、生活污水任意排放C、用食醋除去水瓶中的水垢 D、碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用17、以下所列化肥属于复合肥料的是（ ）A、KNO3 B、NH4NO3 C、 K2CO3 D、 (NH4)2SO418、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）A、NH4NO3 B、CO(NH2)2 C、Ca(H2PO4)2 D、KCl19、初中化学教材中“家庭小实验”是利用

17、家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、20、下列实验方案设计不合理的是（ ）A、粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B、除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl C、除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl D、除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥二、填空题：21、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

18、 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等；（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。22、在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是_，可用于波尔多液的是_，可用作化肥的是_，可用作冰箱除臭剂的是_。23、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_（填酸、碱、盐），它的浓溶

19、液与澄清石灰水反应的化学方程式为 。24、请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式（各写一例） 最常用的溶剂 ；可用于钢铁表面除锈的酸_；可溶于水的碱_。25、敞口久置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，请用化学方程式表示其变质的原因 小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究

20、：提出问题残留液还能与什么物质反应呢? 猜想 ；设计方案请你设计实验来验证你的猜想 。设计方案请你设计实验来验证你的猜想：25、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为 ； (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： (3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 。26、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低

21、钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。 (1)写出步骤的化学方程式 (2)当x是AgNO3时，白色沉淀C是 ，当x是NaOH时，白色沉淀C是 。27、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca(O

22、H)2 其中假设 不合理。(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为 由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液显红色，说明只有假设 合理。28、在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是_，可用于波尔多液的是_，可用作化肥的是_，可用作冰箱除臭剂的 。29、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加