北京市朝阳区学年高二下学期期末考试化学试题无答案

1、北京市朝阳区2016-2017学年度第二学期期末统一考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意（14个小题，每小题3分，共42分）1.我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底3003000米的深度形成的固体，可表示为mCH4-nH2Oo下列哪个条件不悬形成可燃冰必须具备的（）A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源2 .下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）点燃A. C3H4+5O23CO2+4H2OB. Pb+PbO2+2H2SO4充电2PbSO4+2H2OC. CaCO3高温CaO+CO

2、2T光D. mH2O+nCO2叶绿素Cm（H2O）m+nO23 .下列变化中属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C. Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D. KMnO4与H2c2。4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快4 .对于下列实验事实的解释，不合理.的是（）选项实验事实解释AMgCl2-6H2O受热易发生水解MgSO47H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液，得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应CCaCO3难溶于稀H2S

3、O4CaCO3易溶于稀CH3COOHCaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化金属性：ZnFeSn镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化5 .能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. LCH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6 .某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质CaCO3（固体）H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液LLAgCl饱和溶液电导率07

4、373891989113813下列分析不正确的是（）A.CaCO3固体中不存在自由移动的离子B.与对比，说明中存在：AgCl=Ag+C1-C.、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于1322D.将中固体加入中，发生反应：CaCO3（s）+SO4（aq尸CaSOs）+CO3（aq）7.下列解释事实的方程式不正确的是（）A.测L氨水的pH为11:NH3H2OLNH4+OH-B.用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-C.用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2点燃2H2OD.用NH4CI溶液溶解Mg（OH）2,沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH

5、4+2NH3-H2O8.已知：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2+H2O。某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A.可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B,可采用测量不同温度下SO4浓度的变化C.可采用测量不同温度下pH的变化D.不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少9.将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2。下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析不正确的是（）A. a极发生还原反应B. b极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-C.d极的电极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2

6、TD.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用10 .2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。一些物质的燃烧热物质C2H6C2H4C2H2C2H50HC3H8燃烧热(kJmol-1)-1560-1411-1230-1367-2220下列说法不正确的是（）A.煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B.煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C.汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D.等物质的量的乙醇、汽油（C5C12的烧）完全燃烧，乙醇放出的热量多的是11 .氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。下列关于装置甲、乙、丙的说法

7、不正确（）A.锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B.化学能转化为电能的转换率（0:青丙刀乙刀甲C.一段时间后的电解质溶液的温度（T）:T甲T乙T丙D.甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu12.下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）ABCD喷洒液酚酗石蕊试剂酸性KMnO4KI-淀粉混合液气体NH3Cl2SO2HCl颜色变化变红先变红后褪色褪色无明显变化13.制备金属钾的反应：Na+KClCiK+NaCl,有关沸点的数据如下:物质KNaKClNaCl沸点（C）77489215001413下列说法不正确的是

8、（）A.该反应说明，Na的金属性强于KB.850c时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C.升温至900c收集金属钾，钾的纯度会降低D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸播的方法分离提纯14 .常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表:实验c（F酸）c(NaOH)/(mol/L)混合后溶液pHic(HX)=L7iic(HY)=L8iiic(HZ)=L9下列分析不正确的是（）A.比较酸性强弱：HXHYHZ8. iii中由水电离的c（OH-）=1xi0-9mol/LC.实验ii发生的离子反应：HY+OH-=H2O+Y-D.比较ii、iii溶液中离子浓度：c（Na+）

9、c（Y-）c（OH-）第二部分（填空题，共58分）15 .（12分）某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。实验现象操作产生大量气泡用带火星的木条检验，木条复燃（1）H2O2分解的化学方程式是O（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：假设i.起催化作用的是Fe3+假设ii.起催化作用的是Cl-假设iii.起催化作用的是H+下列实验证实假设i成立。实验1:取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡实验2:取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A,未见明显气泡NaCl溶液的浓度应是o溶液A是o(3)推测Fe3+的催化过程

10、：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有oFe3+氧化H2O2的离子方程式是o将步骤二补充完整(按上图形式呈现)o16.(11分)N2是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。(1) N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能(填“大”或“小”)(2)将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H2催化剂,2NH3该反应的化学平衡常数表达式是O(3) 2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下Li-N2可充电电池固氮的可能性，6Li+N21二*2Li3N,电池固氮时工作原理如下图。1祥放氮,

11、固氮时，Li做极。该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：o固氮时，碳电极上发生的电极反应式是O(4)检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试齐J(K?Hgl4的水溶液)中，检验Li2N水解产生的NH3,反应及测试结果如下所示：i. Li3N+3H2O=NH3+3LiOHii. 2HgI2（无色）+NH3+3OH-=NH2Hg2OIJ（黄色）+7I-+2H2O放电时间/h61218现象：。测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整。(5)测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电简要叙述测试实验思路，并预期

12、实验现象：o17. (12分)消除汽车尾气的NOx,能有效减少雾霾，改善环境。(1) NOx能形成硝酸盐。大气中能氧化NO2的物质是o(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意如下：温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是o汽车在冷启动(温度较低时启动)产生NOx的量比热启动(温度较高时启动)产生的量(填“大”或“小”)。(3)汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：i .尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示。ii .尾气中空气不足时，释放NOx,被蝶类、CO还原，如虚线下方所示。i中，参与捕集吸收NOx的物质是oii中，Ba(NO3)2释放NO的

13、化学方程式是。ii中，NO被CO还原的化学方程式是。(4) 一种直接分解氮氧化物(如NO)的技术如下所示：a极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。写出b极的电极反应式：o18. (11分)以半水煤气一一“CO、H2、N2”的混合物为原料气，经下列过程合成NH3。(1)过程I,将CO转换为CO2。已知：2CO(g)+O2(g)L2CO2(g)AH尸mol2H2(g)+O2(g)L2H2O(l)AH2=molH2O(l)=H2O(g)AH3=+molCO与H2O(g)反应生成CO2、H2的热化学方程式是o同时提高CO的转化率和反应速率，采取的措施是o(2)过程n、用化学方程式说明K2CO3的作

14、用o(3)过程田，下，平衡时混合气中NH3的百分含量与温度的关系如下表：温度/C360400460百分含量()15若温度从460c上升到600C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v逆N2转化率a(4)2016年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气(N2、H2,nH23)、液体燃料n(N2)合成气(CO、H2,也包2),工作原理如图1所示。n(CO)a侧发生的电极反应式是oa侧氨合成气的平均生成速率约为14mLcm-2min-1分每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积)，如图2所示。请在图2画出b侧液体燃料合成气的生成速率的曲线(在纵轴标

15、出坐标)。空气中N2与02的物质的量之比按4:1计。19. (12分)某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响。通过测量不同温度下溶液透光率(对光的透过能力)的变化判断平衡移动的方向。一般情况下溶液颜色越深，透光率越小。(1) Fe3+(aq)+3H2O(l)LFe(OH)3(aq)+3H+(aq)AH0加热，溶液颜色变深，平衡向移动。通常在FeCl3溶液中加入少量HCl,目的是o(2)探究温度对Fe3+水解的影响。【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。【实验】分别加热LFe(NO3)3、FeCl3溶液(均未酸化)至50c后停止加热，自然冷却。测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。Fe(NO3)3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证相等。小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。推测的根据是。(3)为证实小组推测，实验如下：编号实验操作及现象a向Fe(NO3)3溶液(棕黄色)中加入大量HNO3i.溶液颜色非常浅ii.加热和降温过程中透光率无明显变化b向FeCl3溶