分析化学 第五版 (武汉大学 著) 高等教育出版社 课后答案

1、 F= (3 M Ca3 ( PO4 2 = 0.08266 2M (NH 4 3 PO4 12 MoO3 M ( P2 O5 = 0.03783 2M 2M (NH 4 3 PO4 12 MoO3 设 CaC2O4 为 x ,MgC2O4 F= (4 25解： y =0.6240- x x M (CaCO3 M ( MgCO3 + (0.6240 x = 0.4830 M (CaC2O4 M ( MgC2O4 x = 0.4773 g , CaC2 O4 % = 76.49% y = 0.1467 g, MgC2O4 % = 23.51% 0.5805 × 28解： M ( AgC

2、l 107.868 + 35.453 = 0.5805 × = 1.4236 M ( NaCl Na + 35.453 解得Na = 22.988865 31解： 设为 Fe x O y x × 55.85 + y ×16 = 0.5434 x × 55.85 = 0.3801 0.3801 = 0.006806 55.85 y 0.01020 3 = = x 0.006806 2 则x = 为 Fe2 O3 34解： 50 AgCl: 10 × 143.3 0.035(mol·L-1 0 .035 Ag+ 原 2 cNH33/21.

3、5(mol·L-1 0.0175(mol ·L -1 0.05 I-原 2 0.025(mol·L-1 设混合后Ag+x/ mol·L-1 Ag+ x + 2NH3 Ag(NH32+ 0.0175-x 0.0175 1.5-2×(0.0175-x 1.5 0.0175 x (1.5 2 ß2107.40 x3.1×10-10 Ag+I-3.1××0.0257.8×10-12 > 有 AgI 沉淀生成。 Ksp AgI 第 10 章 吸光光度法 2. 解：A=-lgT=Kbc 当 b=2cm

4、 时,A=-log0.60=0.222; 当 b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111T=0.77=77%; 当 b=3cm，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333T=0.46=46% 4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297, c=25.5×10-6×103/(50M=8.18×10-6mol/L K 稳 =A/bc=0.297/(2×8.18×10-6=1.91×104L/(mol.cm s=M/=3.3×10-8ug/cm2 6.解：此为饱和法测定络合物组

5、成，以配位试剂 Phen 与 Fe2+的浓度比R/M为横坐标，以吸光度 A 为纵坐标作图。图中曲线转折点不敏锐，所 以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应的R/M值就是络合物的配比。由图示可见，络合物的组成为 Fe（Phen）3，即 M：R=1：3 8.解：A=0.700=-lgT1,T1=20%; A=1.00=-lgT2,T2=10%，T=10%; 以 0.00100mol/L 溶液为参比时，测得试样的透射比为 T2， 则 20%/100%=10%/T2 T2=50%，试样的吸光度为 A=-lgT2=-lg0.50=0.301; 标尺放大倍数 n=100%/20%=5 10.解：

6、Ti 和 V 定容后的浓度分别为 图见上 5.3×10-4mol/L 和 1.57×10-3mol/L，设 Ti 和 V 络合物在 415nm 和 455nm 的摩尔吸光系 数分别为11，12，21，22。未知样经处理后的浓度为 c（Ti），c（V）。根据郎-比尔定律可知： 0.435=11×5.3×10-4，11=8.2×102 L.mol-1.cm-1； 0.246=12×5.3×10-4，12=4.6×102L.mol -1.cm-1； 0.510=21×1.57×10-3，21 =1.6

7、×102L.mol -1.cm-1； 0.377=22×1.57×10-3，22 =2.4×102L.mol -1.cm-1； 11c（Ti）+21c（V）=0.645 且12c（Ti）+22c（V）=0.555 ，将数据代入后解得： c （Ti）=2.71×10-3mol/L，c（V）=6.30×10-3 mol/L 12.解：A=-lgT=-lg0.42=0.376， c=A/b=0.376/ （2.5×103×2）=7.52×10-5 mol/L 因此，1000mL 中含有色物 7.52×

8、10 -5×M g。已知含量为 0.001%，故 1000/ （7.52×10 -5M）=100/0.0010，M=131.5g/mol 14.解：设络合物的解离度为，则=AmAX-A/ AmAX=0.390-0.320/0.390=0.179 K 稳=c（1-）/c×（2c）2=（1-）/4c23=（1-0.179）/4×（1.48 ×10-5）2×0.1793=1.63×1011 lgK 稳=11.2 第 11 章 分析化学中常用的分离与富集方法 1. 解：（1）由于剩余的 Fe3+为 0.01%，所以Fe3+ =0.0

9、02×0.0001=2×10-6mol/L K sp=8×10-38=Fe3+OH -3, OH-=10-10.53 , PH=3.53 (2 若为 Fe2+时，则 Ksp =8×10-16= Fe2+ OH-2=2×10-6 ×OH- 2, OH-=10 -4.7 PH=9.30 若有 FeOH +时，Fe(OH=cFe/ Fe2+=1+OH-=1+10 -4OH- 代入得：Ksp=8×10-16 = Fe2+OH -2= cFe×OH-2 /Fe(OH 解得 OH-=2.21×10-5 ，PH=9.3

10、4 3. 解：由公式 mn=moVW/(DVO+VWn 计算得： 萃取一次后，m 1=10×1/(99+1=0.1mg 转入有机相的质量为：10-0.0001=9.999mg 因为 D=99，所以反萃取率为 1%，故水洗时 Fe3+的损失为：9.999×1%=0.1mg 5. 解：由 E=D/D+1×100%=95%得：D=19 萃取二次后，m 2=0.001mg C(Pb=m/MPbV=103.5 ×10-6/207.2×0.25=1.998×10-6mol/L 7. 解：由 E=D/D+1×100%=0.83 解得：D=

11、4.88 9. 解： H + MRn o w K= n n+ M w HRo n = MRn o MRn o + H w R w n HR w n n n n+ M w R w HRo n MRn w HR w n K ( MRn Ka ( HR KD ( MRn Ka( HR = D = n 1 K D ( HR n KD ( HR n n 11. 解：Ca 2+=0.1042×41.25×0.5×40.08×103 /100×10-3=8.6×10 2mg/L 13. 解：交换容量=0.10000×24.51×10-3&