余姚中学高三第一次质量检测化学试卷

1、余姚中学高三第一次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：Ag108 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Br80 Cl35.5卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）A. B. C. D.饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

2、 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素4在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 （ ） A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol5下列关于反应类型的关系正确的是（ ） ABCD6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是：（ ）A1 mol甲基中含有76.021023 个电子。B25

3、时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有个氢氧根离子C在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于6.021023D标准状况下，11.2LSO3中所含原子总数为26.0210237下列物质提纯的方法正确的是( ) A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏8用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny，则所用的仪器可能为( )A量筒

4、B容量瓶 C滴定管 D以上均不对9在室温下，某透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-26，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ） ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BAlO2-、Na+、SO32-、SiO32-CCu2+、 K+、ClO-、 NO3- DFe3+、SCN-、NH4+、I-10已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HC

5、l（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)11制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ ） A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无12下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3

6、Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD13通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2H

7、ClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO4 2- =CaSO4+H2O15. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A.阴极自始自终只析出H2 B.溶液pH不断增大，最后为7C.电解最后阶段为电解水 D.阳极先析出Cl2，后析出O216. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( ) A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH

8、-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)17在相同条件下进行0.24gMg与0.2mol/L 80mL的盐酸；0.2mol/L100mL的醋酸反应，下列说法错误的是（ ）A两个反应开始时的反应速率：V（HCl）大于V（CH3COOH）B反应进行完全产生的气体的物质的量：n（HCl）等于n（CH3COOH）C在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应化学反应速

9、率降低。D在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变。18可用于区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3 、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是（ ）A、NaOH B、盐酸 C、酚酞试液 D、BaCl2192000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）A 氰分子

10、中四原子共直线，是非极性分子 B 氰分子中CN键长大于CC键长C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应20近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是（ ）A 电解时，石墨作阴极，铁作阳极 。 B 电解时，在阴极附近的pH值变大。C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体卷 非选择题三填空题： 21.某反应体系的物质有：N

11、aOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。22 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。 aS bN2cNa dMg eAl（2）若X是金属

12、单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。23用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为

13、 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。24某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】图1 图2方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色

14、沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则

15、立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关

16、闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。班级 ： 姓名： 余姚中学高三第一次质量检测化学答卷一、选择题题号12345678910答案二、选择题题号11121314151617181920答案三填空题： 21. (1) (2) _， _。(3) (4) _。22（1） 。 （2） 。 （3） ， 或 ， ， 。23（1） 。（2） 。 （3） ； 。（4） ， 。 24、【实验

17、设计】方法一： ； 。方法二：a为 、b为 、c为 、d为 。【探究思考】（1） 。 。（2） ， ， 。座位号（3） 。四.计算题（本题共2小题）25. SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 molL-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：所用的指示剂最好选用 （填序号）；A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。26.