《无机化学》课程教学大纲

1、无机化学课程教学大纲课程代码：040101课程名称：无机化学 Inorganic Chemistry 学时/学分： 64/4先修课程：高中化学适用专业：化学工程与工艺、高分子材料与工程、轻化工程专业、制药工程专业、环境工程专业 本科开课院系：化学化工学院 制药工程系教材：大连理工大学编著.无机化学（第四版）.高等教育出版社教学参考书： 大连理工大学编著.无机化学学习指导（第四版）.高等教育出版社一、本课程的性质和任务 无机化学是高等工业院校化工专业本科班的第一门化学基础课。它是培养化工专业工程技术人才的整体知识结构与能力的重要组成部分，也是后继化学课程和专业课程的基础。 本课程的基本任务是使学

2、生在掌握基本理论、基本原理和化学元素基本知识的基础上，综合应用化学知识和概念，重视各种基本技能的训练。它是一门实践性很强的基础课。通过学习，培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机实验。掌握基本原理及应用。通过严格的科学实验的训练，培养学生良好的实验习惯和严谨细致，实事求是的科学作风，逐步具备科技人员应有的素质。二、本课程的教学内容和基本要求（一）绪论内容：无机化学的任务、作用和发展。要求；了解无机化学的性质、任务以及在化学史上的地位。（二）热化学内容；内能、焓、化学反应热，Hess定律以及相关计算。要求：理解内能、焓、化学反应热的基本概念，利用Hess定律进行相关的简单计

3、算。（三）化学动力学基础 内容；化学反应速率和化学平衡的概念；影响化学反应速率的因素；化学反应的活化能。要求：理解化学反应速率定律，能用活化能和活化分子概念解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，了解反应速率和化学平衡在实际应用中综合考虑的必要性。（四）化学平衡、熵、G函数 内容；化学平衡及其移动；自发反应、熵和G函数。要求：掌握化学平衡概念及平衡移动的规律，能利用KO值计算平衡组成，了解自发变化、熵和G函数的概念，并对反应H、S和G作简单计算。（五）酸碱平衡 内容，酸碱理论；酸碱离解平衡；溶液的pH计算；配合物组成、命名和配位平衡。要求；掌握酸碱电离理论，了解酸碱质子理论；掌握酸碱电离平衡、

4、同离子效应、缓冲溶液的概念；掌握一元弱酸、弱碱电离平衡组成及溶液pH值的计算（包括缓冲溶液的pH值）；掌握一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐溶液的pH值的计算；了解配合物组成、命名和配位平衡的简单计算。（六）沉淀溶解平衡 内容：沉淀溶解平衡；沉淀生成和溶解；两种沉淀之间的平衡。 要求；掌握沉淀溶解平衡的概念；应用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解，了解沉淀反应中的同离子效应和盐效应。（七）氧化还原反应电化学基础 内容；氧化还原、电极电势和原电池电动势；氧化还原反应进行的方向和限度；电极电势的应用 要求；掌握氧化还原平衡与电极电势、原电池电动势的概念；理解影响电极电势的因素；掌握浓度对电极电势影响的计算

5、；熟悉应用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，氧化还原反应的方向；了解元素电势图及其应用。理解用离子电子法配平氧化还原反应方程式。（八）原子结构 内容；氢原子结构和多电子原子结构；元素周期律。 要求，初步了解原子核外电子运动的近代概念；了解原子能级、原子轨道（波函数）和电子云知识；理解四个量子数的意义和相互制约关系；熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；掌握原子核外电子排布韵一般规律，并用来对第四周期前的元素原子核外电子进行排布；理解由原子中的电子层结构了解元素的性质、原子半径、电离能和电负性的周期性变化。（九）分子结构 内容；化学键；分子轨道法；键参数。 要求：从价键理论理解共价键的形成、特

6、性（方向性饱和性）和类型（键和键）；熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子构型的夫系；了解价层电子对理论。（十）晶体结构 内容；离子晶体、晶格能、离子极化、分子晶体、分子间力和氢键。 要求；熟悉离子晶体晶格能的二种计算方法（波恩哈伯循环和波恩朗德公式）；熟悉离子极化的概念和应用。掌握分子间作用力、氢键概念和应用。（十一）络合物结构内容；络合物概述；络合物的空间结构；配合物（络合物）的价键理论；配合物晶体场理论及其应用。 要求：理解络合物的价键理论、内轨和外轨配合物的概念；理解配合物晶体场理论及其应用，了解影响分裂能大小的因素及其应用。熟悉络合平衡的概念

7、；理解影响配位平衡的因素，了解应用络合平衡常数进行简单计算； （十二）s区元素 内容：s区元素概述；s区元素的单质和化合物。（十三）p区元素（一） 内容：p区元素概述；硼族元素；碳族元素；氮族元素。（十四）p区元素（二） 内容：氧族元素；卤素。（十五）d区元素（一） 内容：d区元素概述；铬、锰。 （十六）d区元素（二） 内容，铜族元素；锌族元素。 要求：（12）（16） 熟悉常见主族元素和常见过渡元素单质和重要化合物的主要性质；并能了解化学基本原理对物质结构和性质的简单解释；熟悉重要金属离子的鉴定方法；了解易燃、易爆、易分解物质的储存方法和使用的安全知识；了解有毒有害物质对环境污染、人体健康的危害和三废治理的原则。三、教学时数分配课程内容讲课热化学2化学动力学基础4化学平衡、熵和G函数8酸碱平衡8沉淀溶解平衡6氧化还原反应6原子结构8分子结构5晶体结构5配合物结构8元素部分4合 计64四、对学生能力培养的要求通过本课程的学习，使学生比较牢固地掌握近代化学基础理论和计算方法，具有必要的基本知识和一定的基本技能，在今后的学习和工作中，能以化学的观点观察物质变化的现象，初步具备解决实