《物理化学》模拟试卷四

1、物理化学模拟试卷四考试形式：闭卷 考试时间：120分钟 站点：_ 姓名：_ 学号：_ 成绩：_一：填空（2´6）1理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同状态的最大功的40%，则体系的熵变为 。2298，以电流电解AgNO3溶液，析出0.2molAg(s),需要时间约为 。3298K时将压力为P 1mol气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21的溶液中,已知此溶液上方NH3的蒸气分压3600Pa, 则该转移过程的G为 J。4以KI 和AgNO3为原料制备AgI溶胶，若 AgNO3 过量时，则制得的AgI溶胶的胶团结构为 ；若 KI过量时，则制得的

2、AgI溶胶的胶团结构为 。5. 非离子型表面活性剂的HLB 。二：选择（2´10）（将正确答案的标号填入括号中）1对于只作膨胀功的封闭体系，的值为 （ ）（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定2在体系经历任意不可逆过程后，该体系的熵变S （ ） （A）一定大于零 （B）一定小于零 （C）一定等于零 （D）可能大于零也可能小于零3.在含有(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数为（ ）（A）3(B) 2 （C）1(D) 44质量摩尔浓度为m 的Na3PO4水溶液，其离子平均活度系数为g±，则电解质的离子平均

3、活度为 ( )（1）a± = g±×m （2） a± = （3） a± = （4）a± = .5某反应的速率常数k = 2.31´10-2s-1×L×mol-1, 又初始浓度为1.0mol×L-1，则其反应的半衰期为 ( )（A） 43.29s （B）15s （C）30s （D）21.65s6. 对于亚铁氰化铜负溶胶而言，电解质KCl，CaCl2，K2SO4，CaSO4的聚沉能力顺序为：( ) （A）KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4 （B）CaSO4>CaCl2

4、>K2SO4>KCl （C）CaCl2>CaSO4>KCl>K2SO4 （D）KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4 7. 用同一滴管在同一条件下分别滴入同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为： ( ) （A）一样多 （B）水的最多，丁醇水溶液最少 （C）硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 （D）丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少8. 醌氢醌C6H4O2·C6H 4（OH）2电极属于 ( ) （A）第一类电极 （B）第二类电极 （C）氧化还原电极 （D）离子选择性电极9. 已知气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2

5、(g)是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？ （ ） （A）降温和减压 （B）升温和增压 （C）升温和减压 （D）降温和增压10. 下列有关偏摩尔量的叙述，哪条是不正确的？ （ ）（A）偏摩尔量可为正或为负，但不可能为零（B）偏摩尔量是体系具有强度性质的状态函数（C）除质量以外，体系的广度性质有偏摩尔量（D）纯物质的偏摩尔量即等于其摩尔量三：判断题 （2´5）（在题后的括号中填入“”表示正确，“´”表示错误）1 恒温过程的U, H一定为零 （ ）2溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 （ ）3虽不是表示偏摩尔量，却表示化学势。 （ ）4在等温、等压不

6、作非体积功的条件下，反应的 rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 （ ）5液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小 （ ）四：计算题和图形题（10´5）1 已知氢气在298K，100kPa时的标准熵为130.6 J×mol-1×K-1，热容Cp,m = 28.8Jmol-1K-1，把273K, 100kPa下的氢气20dm3经绝热可逆压缩至5dm3，计算终态温度和压力，并计算此过程的U、H、S、F与G。2已知气相反应AB=A+B的Kpø(373K)=8.1´10-9, rSmø(37

7、3K) = 125.6JK-1mol-1，计算：（1）373K，总压为200kPa时AB的离解度；（2）373K时上述反应的rHmø（3）在总压为200kPa下，使AB的离解度达到0.1%时所需的温度。设rCp,m = 0。 3 C14可存在生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，一个考古样品里仍然含有生命树木80的C14木质，问考古样品的年纪有多少？4（1）将设计成原电池； （2）求此电池的Eq及25下电池反应的标准平衡常数Kq； （3）若反应式写成时，电池的Eq及反应的Kq与（2）中求出的值是否相同，为什么？（已知）5相图分析某A、B二组分体系凝聚相图如下图所示。（1） 指出各相区的相态及