2015白河中学6月化学适应性试卷

1、2014-2015学年度蕲春县-中学6月月考卷化学模拟卷考试时间：40分钟； 总分：50分 命题人：黄晓谋 指导：海南某化学特级教师相对原子质量: H:1 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 第I卷（选择题）（18小题，共16分）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A汽油挥发 石蜡熔化 B木柴燃烧 铜在潮湿的空气里生成铜绿C铁水铸成锅铁 生锈 DCO2使澄清石灰水变浑浊 瓷碗破碎2以下各类物质中一定含有氧元素的是（ ）酸 碱 盐 氧化物A B C D3化学实验中，五官起着非常重要的作用。下列各

2、图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是（ ）4对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）A表示物质组成的化学式有 B表示阳离子的有C中的“2”表示二氧化硫中有两个氧原子 D中氯元素的质量分数最大5推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是（）A碱溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B碱中含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D酸、碱、盐的溶液能导电，所以酸、碱、盐的溶液中一定含有自由移动的电子6硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是温度（）2030405060溶解度（g/100g水）31.645.863.9

3、85.5110A20时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液B30和50时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者C40时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20，析出固体的质量为32.3gD60时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:217对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3分析错误的是（ ）A.该反应属于复分解反应 B.Y中一定含有钠元素 C.X一定是熟石灰 D.X中阴离子化合价是-1价8为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是A溶液丙呈红色 B该样品中一定含有碳酸钙C固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混

4、合物 D该样品已完全变质选择题题号12345678答案第II卷（非选择题）（9-15题 共34分）评卷人得分二、填空与说明题 （本题包括4小题，共19分。）9（5分）以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是_（填字母）。（2）A中可燃物应取过量的原因是_；一段时间后，C中的实验现象为_；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_，酒精灯的作用是_。10（5分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）酒香不怕巷子深，距离很远的地方就能闻到酒味的主要原因是_ _。（2）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多_（用化学方程式表示）（3）酒精可以加进汽油作“乙醇汽油”的原

5、因是_（用化学方程式表示）（4）军事上烟幕弹的反应原理 （用化学方程式表示）（5）氯化铵是常用的氮肥之一，遇熟石灰会降低肥效，其原因是 _（用化学方程式表示）11（4分）金属在生产生活中应用广泛。（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_ _性。 （0.5分）（2）工业上用一氧化碳和磁铁矿炼铁，反应的化学方程式 _。（1分）每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_ _。（0.5分） （3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。试分析：若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质

6、可能是_（写出1种情况即可0.5分），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_ _。（1分）若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_ _。（0.5分）12、（5分）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。(1)请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。_；_。(2)乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：物质B的化学式为_。写出E+FG的化学方程式_。写出一个能实现G+HD的化学方程式_。评卷人得

7、分三、实验与探究题 本题包括2小题，共12分13（5分）化学实验是学习化学的基础，下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）实验仪器、的名称分别是：，。（2）写出能用装置、制取的一种气体的化学方程式 。若产生的气体经干燥后收集，导管口的连接顺序应是。（3）如果用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，发生装置为。14（7分）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:(1)实验一:发生反应的化学方程式为 ,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(2)实验二:将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤

8、。滤渣中一定有的物质是 ,可能有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:实验步骤实验现象结论取少量的滤渣于试管中,向其中滴加 没有气泡产生 滤液中含有的金属离子可能是 。Mg2+ Mg2+ 、Fe2+ Mg2+ 、Fe3+ Cu2+ 、Fe2+ Mg2+ 、Fe2+ 、Cu2+评卷人得分四、计算题（本题3分）15（3分）欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g008m004请回答下列问题并计算：（1

9、）（1分）第二次实验时生成气体质量m= _ 克；（2）（2分）计算该合金样品中铜的质量分数参考答案1C2C3D4B5B6B7C8D9（1）A。（2）除尽瓶中的氧气；  散热；U型管的水柱左高右低；3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；除去尾气CO。10（1）钙；钾；（2）钠离子；氢氧根离子；（3）消石灰；酒精；（4）CO2+H2OH2CO3；4Al+3O2=2Al2O3； 11（1）导电 （2）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 与潮湿的空气接触（3） FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（与上空对应即可） Zn12、