物质结构与性质综合测试2

1、物质结构与性质综合测试能力篇一、 选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ） A 3s10 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p53d32、某基态原子的第四能层只有两个电子，该原子的第三能层的电子数是（ ）A 8 B 18 C 818 D 1832 3、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A 原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2P轨道上只有一个电子的X原子与 3P轨道上只有一个电子的Y原子D 最

2、外层都只有一个电子的X、Y原子 4、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为m-nC 电负性X>YD 第一电离能X<Y5、甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列叙述中正确的是（ ）A 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B 阴离子的还原性甲比乙强C 气态氢化物的稳定性甲比乙强D 金属性甲比乙弱 6、下列关于共价键的说法正确的是（ ）A 分子内部一定会存在共价键B 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C 非极性键只存在于原子单质分子中D 离子化合物的内部

3、可能存在共价键 7、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处于正四面体的四个顶点，结合有关磷原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A 白磷分子的键角为109。28分B 分子中共有4对共用电子对C 白磷分子的键角为60。D 分子中有6对孤对电子 8、由价层电子对互斥理论推断下列微粒呈正四面体的是（ ）A SO2 B O3 C NO3- D SO42-9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A CO2与SO2 B CH4与NH3 C BeCl2与BF3 D C2H2与C2H4 10、六氟化硫分子（SF6）为正八面体型，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方向具有广泛用

4、途。下列推测正确的是（ ）A SF6各原子均达到8电子稳定结构B SF6易燃烧生成SO2C SF6分子是含有极性键的非极性分子D SF6是原子晶体 11、下列不属于配位化合物的是（ ）A Na3AlF6 B Ag(NH3)2OH C K3FeF6 D KAl(SO4)2.12H2O 12、CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）A 所有原子在同一平面内B 分子中不含H原子C A的原子量小于BD 在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 13、下列事实与氢键有关的是（ ）A 水加热到

5、很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀密度减小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 14、下列性质的排列顺序正确的是（ ）A 稳定性 H2O>NH3>PH3B 酸性 H3AsO4>H3PO4>HNO3C 氧化性 稀HNO3>浓HNO3D 还原性 HCl>H2S>PH3 15、将晶体划分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的本质标准是（ ）A 基本构成微粒种类B 晶体中最小重复单元的种类C 微观粒子的密堆积种类D 晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用力的种类 16、根据氯

6、化钠的晶胞结构示意图，其中与每个Na+离子距离最近且相等的几个Cl-离子所围成的空间几何图形为（ ）A 正四面体 B 正六面体 C 正八面体 D 正十二面体17、共价键、离子键、范德华力是构成物质微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘 18、在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需的碳原子数及每个碳原子上任意两个碳碳间的夹角是（ ） A 6个 120。 B 5个 108。 C 4个109。28， D 6个109。28， 19、氯化硼的熔点为10.7，沸点为12.5，氯硼氯键角为120。，它可以水解，水解产

7、物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是（ ）A 氯化硼是原子晶体B 熔化时，氯化硼能导电C 氯化硼分子是一种极性分子D 水解方程式为 BCl3 + 3H2O H3BO3 20、下列叙述正确的是（ ）A 熔点：钠>镁>铝B 因为氧化铝是两性氧化物，所以它的熔点较低C 三氯化铝晶体易溶于水，易溶于乙醚，熔点为200左右，所以它是分子晶体D所有的金属在室温时都是固体21、下列叙述中正确的是（ ）A 金属银是六方最密堆积B 晶体中有阳离子不一定有阴离子，有阴离子一定有阳离子C 镁晶体中一个镁离子和2个价电子有较强的作用D 金属晶体延展时，其内部金属离子与自由电子相互作用被破坏 22、下

8、列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离相等的钠离子共有6个C 氯化铯晶体中，每个铯离子周围紧邻8个氯离子D 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 23、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关他们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ）A 氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C 它们的晶体结构类型不同D 在二者离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子的所带电荷决定 24、下列四种晶体中，它们的熔

9、点由低到高的顺序排列正确的是（ ） 金刚石 氯化钠 干冰 钠A 25、下列说法正确的是（ ）124克白磷中含有PP键的个数为4NA12克石墨中含有CC键的个数为2NAC 12克金刚石中含有CC键的个数为2NA 60克SiO2中含有SiO键的个数为2NA 二、填空题26、（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”原子结构示意图是                 

10、0;        。（2）画出“c”的电子排布式                        。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表          

11、60;     （填字母，下同），“7”代表g、h、i三者中的             ，g、h、i三种元素第一电离能由大到小的顺序为                         

12、60; 。（4）字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为                  ，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子             。（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式：  

13、;                      ；序列“1”氢化物的电子式为：                ，序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是      

14、60;                  。27、（12分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物

15、N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为                。（2）下列叙述正确的是             。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分

16、子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为          ，该晶体中氧的配位数为            。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、

17、D四种元素的电负性由小到大的顺序为              。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为          （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是               。（5）在浓的ECl3的盐酸

18、溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为             。28、（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核

19、外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式      。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是                         ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为       

20、;   。比较E、F的第一电离能：E    F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为          。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在        。  a共价键

21、60;    b非极性键     c配位键     d键     e键29、（12分）I下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。请填空：  （1）表中元素的氢化物的结构式为      ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性     （填强或弱）。和的氢化物的熔沸点由高到低顺序是    

22、;  （填代号）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是      ，该元素的氢化物的分子构型为       ，以     杂化方式成键。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，元素的氢氧化物可与NaOH溶液反应。则表中与元素的性质相似的不同族元素是          （填元

23、素符号）。. (13分)现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。（1）元素A的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是      。（2）元素C与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式       （用元素符号表示）。（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液