初中化学复习计划

1、初中化学中考复习计划一、学生情况的再分析。经过一个学期的接触， 我对学校学生的情况已经比较熟悉， 他们的总体情况 是：基础较好，但缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退， 自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的教学的出发点。二、再研究化学课程标准，不断完善自己的化学教学和复习的指导思想。1.立足教材，不超出课标，注意紧扣课本。 回到课本， 并非简单地重复和循环， 而是要螺旋式的上升和提高。 对课本内容引 申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求 深化和提高。2做到全面复习。复习目的不全是为升学， 更重要是为今后学习和工作奠基。 由于考查面广，

2、若基 础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。3提高做题能力。 复习要注意培养学生思维的求异性、 发散性、 独立性和批评性，逐步提高学生的 审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。4分类教学和指导。 学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总 结提高的方法去发挥他们的聪明才智。 中等生则要求跟上复习进度， 在训练中提 高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。三、复习的具体做法。1循序渐进。 学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复 习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透

3、。总复习就要 把分散的知识集中起来， 以线网或图表形式把它们联系起来， 从中找出规律性的 东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按课标进行全面、扼要、系统的复 习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式 进行。2讲练结合，专题讲解，加强训练。 全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定 代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。3进行题型分析，掌握解题规律。 不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我 们反对题海战术， 但多种题型的训练却是必要的。 教师必须在阅读多种资料的基 础上，整理出适量题目给

4、学生练，切不要照抄照搬。四、加强信息反馈，及时调整教学计划。在总复习中要重视信息反馈。 正如控制论创始人维纳所说： 有效行为必须由某种反馈过程来提供信息， 看 它是否达到预定目标， 最简单的反馈是检验任务的成功或失败。 我们通常说： 实 践是检验真理的唯一标准。 所谓检验就是要通过反馈信息来了解实际与预期目的 是否符合。让教学的信息反馈体现在教学的全过程中。1、课堂教学注意捕捉学生情感因素的反馈信息。教师对一个知识点的复习， 学生反应会有所不同， 如精神集中或焕散、 迷惑 不解或思索、轻松愉快或愁眉不展。多少可以反映他们对教学内容的理解程度。 教师可以从中了解输入学生头脑中和知识是否被学生接受

5、贮存？哪些仍含糊不 清？从而调整复习的程序，达到教与学的和谐。2 .课后听取学生的反馈信息。教师讲授知识的过程中， 必然受到各种干扰。 每个学生接受程度不同， 常会 造成种种的差异。 教师课后及收集真实和准确的信息， 对下一节课的复习有较强 的针对性，避免闭门造车，易被学生所接受。坚持做到按时、按量、按评分标准、科学分析试卷、评讲试卷。并注意与不 同层次学校的测验成绩对比。 要求学生对测验情况进行知识点、 知识面、 掌握情 况及学习上的主、客观因素进行书面分析，寻找原因。教师做好统计工作，找出 教学上的弱点， 进一步改进教学的方法， 及时调整复习计划。 这样才能使实际掌 握情况与预期定下的目标

6、更加吻合，做到有质、有量地提高学习成绩。五、做好备考工作，提高应变能力。1加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢，解题适当 加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解 决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，磨刀不误 砍柴工。2、发掘学生的非智力因素。学生的信心、 毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大映响。 因此在传授知识和教会方法的同时， 要加强思想工作， 全面关心学生成长， 帮助 学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发 挥。3、注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在

7、炎热的环境中，要连续进行三天超负荷的严格考试， 毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负 担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。在最后阶段（约考前两周），主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自 己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏 补缺，提高后进生。希望通过自己努力，我所教的学生初中化学的中考都取得较好成绩。复习进度及复习内容:周次日期教学内容教时第一周5.01-5.07第一课：基础部分（一、二、三）4第二课：基础部分（四、五、六）第三课：基础部分（七、八、九）第四课：基础部分（十、十二）第二周5.08-5.15第一课：基

8、础部分（十三、十四）4第二课：实验部分（一）第三课：实验部分（二）第四课：实验部分（三）第三周5.16-5.23第一课：计算部分（例1讲解与练习）4第二课：计算部分（例2讲解与练习）第三课：推断部分（例1讲解与练习）第四课：推断部分（例2讲解与练习）第四周5.24-5.31第一课：模拟考试测验（一）4第二课：模拟考试测验（一）第三课：测验试卷（一）讲解第四课：测验试卷（一）讲解第五周6.01-6.08第一课：模拟考试测验（二）4第二课：模拟考试测验（二）第三课：测验试卷（二）讲解第四课：测验试卷（二）讲解第六周6.09-6.16第一课：交流（知识点：插缺补漏）4第二课：交流（知识点：插缺补漏）

9、第三课：中考前心理辅导第四课：中考前心理辅导基础知识部分一、物质的变化与分类1 生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是A.樟脑球在衣柜中渐渐消失B吃进的食物一段时间后被消化了C.给电熨斗通电产生热能D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体2.在我们的日常生活中涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是4. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A.糖水、白酒B .铁矿石、氧气C .冰水混合物、盐水 D .氮气、氧气5. 下列物质属于氧化物的一组是A.大理石、生石灰B .干冰、四氧化三铁C .空气、天然气 D .甲醇、酒精二、物质的组成1. “达菲”是治疗甲型 H1N1 型流感的有

10、效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是 从中药八角中提取的物质，其化学式为GHwQ。下列叙述正确的是（）A.莽草酸属于混合物B.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5C. 1 个莽草酸分子中含有5 个水分子D. 1 个莽草酸分子中含有 22 个原子2.今年青海玉树发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是 QH4Q,以下叙述不正确的是A.过氧乙酸中含有三种元素B.过氧乙酸分子由 9 个原子构成C.过氧乙酸中 C、H O 三种元素的质量比为 2:4:3D.过氧乙酸不属于氧化物A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新

11、组合D .该反应前后分子的种类发生改变A.用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成C.用干冰做制冷剂进行人工降雨3.下列变化过程中只发生物理变化的是A.用燃烧法区别羊毛和合成纤维C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒B .在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味D.绿色植物的光合作用B.气球充气过多爆炸D .铜制品在潮湿的空气中变成铜绿3.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是4.煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O点燃4CO+SO+2HO,则噻吩X的化学式为（）A . CHSB. CHSC. GHSD. C6F6S物质的名

12、称1 .卜列各物质的俗名与化学式对应不止确 .的是A. 食盐：NaCl B .纯碱：NaOH C .碳铵：NHHCOD. 熟石灰：Ca（OH）22.下列各组中的物质属于冋一类别（指酸、碱或、盐、 氧化物）的是（）A.氯化钙氧化钙硝酸钙B.烧碱纯碱熟石灰C.干冰冰金刚石D.纯碱胆矶硫酸钠四、原子的组成1.下列粒子都能直接构成物质的是【】A.分子、中子 B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子2綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如Q2），Q2与 O2不相同的是（）A.质子数B 电子数C 含氧原子个数D相对原

13、子质量之和3原子序数为 94 的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是【】C.表示的兀素都是非金属兀素D.表示的是阳离子五、化学符合的书写1. （ 4 分）用化学用语表示：（1）磷元素 _（2） 3 个铁离子_（3）水银_ （4）最简单的有机物 _2.用化学用语表示：（1）五个氮原子5N;（2）两个氢氧根离子QH;+6（3）正六价的硫元素_S_； （4）保持水的化学性质的最小微粒H2Q3、（ 10 四川达州 9）按要求填空：用数字和化学符号填空氮分子N2硫酸根离子 SQ2+4二氧化氯中氯元素显 +4 价 CIQ 。六、化合价1.高锰酸

14、钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾（K2MnO）、二氧化锰（MnO），这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为（）A. +6、+4 B.+6、一4 C.+7、+4 D.+7、一42. 含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A. HClB. HClO C . HClO3D. HClO43. 硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可A.4.中子数为 145 B .核外电子数为 94 C .质子数为 94 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【D.核电荷数为239（S）kjLir 冷A.它们表示四

15、种不同的元素B.表示的元素在化合物中通常显+2 价溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠化学式正确的是A. NaSiQB . NstSiOsC . NaSiQ D . NstSiO4R+CuS8 Cu+RSO。下列说法错误的是B. R 的金属活动性比 Cu 强D.若 R 为 Fe,反应后溶液的质量会减小1.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CHOH+ 3X + 4NaOH = 2Na2CO + 6H2O其中 X 的化学式为A. Q B . COC. COD. H22用酸性高锰酸钾溶液可

16、以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMn5CHO+6hSO=2K2SQ+4MnSG5X+11hO,其中X的化学式为A. COB.CO C.H2CO D.K2CO3将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为+ 2R = 3N2+ 4H2O + 2CQ;其中 R 的化学式是A. NOB.NO C.20 D.CH九、金属的活性1.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气1-剧烈燃烧1变黑变黑1氧气更剧烈燃烧1变黑L 剧烈燃烧七、 物质的反应类型1.R 为金属，发生如下反应：A.该反应为置换反应C.该金

17、属可以是 Al2. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A.该反应属于化合反应C. 该反应前后元素的种类发生了改变D. 两种反应物均为化合物3. 下例选项中属于置换反应的是A.2Na+2H2O=2NaOH+HfB.Fe2+3CO=W温=3CO2+2FeC. CaCO3=高温=CaO + COdD. CO八、 化学方程式B.该反应不符合质量守恒定律OO+其中O和令别衷示苒种不同的滞于）2+H2O=H2CO据以上信息，这三种金属活动性由强到弱A.甲 丙 乙B .甲 乙 丙C.乙 丙 甲2. 将 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别投入到稀盐酸中, Z不反应；如果把

18、 X 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 变化。则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为A.Y X Z B.X YZC.Z YX3. 把金属 X 放人 CuCl2溶液中有红色物质析出，放人 种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A. Mg X、Cu B.Cu 、X、Mg C . Mg十、溶液的定义1.下列物质中不属于溶液的是（）A.碘酒B .啤酒C.蒸馏水 D .眼药水D.丙 乙 甲只有 Y 溶解并产生气泡，X、X 表面有银析出，而 Z 没有 Z YD.XMgC2溶液中无现象。则X、Cu Mg 三Cu、XD. X 、MgCuA2.下列有关溶液的说法正确的是A.盐水的沸点比水低C.只有固体能作溶质

19、 十一、溶解度1. （ 2010.浙江绍兴）B .无色澄清液体一定是溶液D.溶液的各部分性质均相同18.如图是A B两种物质的溶解度曲线。在 tC时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入 a 克 A物质和 b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到 t2C。下列 说法正确的是（）t1C时，t1C时，t2C时，t2C时，A.B.C.D.2.AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液AB 两物质的溶解度相等， A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液A 的溶解度比 B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液A 的溶解度比 B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液的溶解度曲线（10 广

20、东省 18）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c相交于P点。据下图回答：（1）(2)(3)t2C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中 溶质的质量分数是_33.3% _.t2C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列 是 c b HCV淀紛JII H2SO4B恚面含有B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,4.4 g R，且反应生成的 )D.46: 9反应物和生成物的X+2Y=R + 2M质量之比： 1191.6 g 4.4 g x（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2） 根据质量守恒定律： Y 的质量为：4.4 g+3.6

21、 g-1.6 g=6.4 gY 与 M 的质量之比是： 6.4 g : 3.6 g=16 : 9。跟踪练习1. 向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O=2NO,则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（A.2（a+b）/bB.2a/bC.（ 2a+b） /bD.b/a思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。NO 和 Q 发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b 个，氧原子数为（2a+b）个。 答案：C2. 将AB C 三种物质各 1

22、6 g 混合加热，充分反应后混合物中有 12 g A、27 g C 和一定质 量的 D,已知B 完全反应。若 A、B C D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18,则该反 应的化学方程式可表示为（A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量 数。解题的关键是理解反应各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系。解题时首先根据质量守恒定律确定AB、C、D 的质量。答案：B3. 在反应 2A+B=2C 中, 1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的

23、相对分子质量为 32， 则 C 的相对分子质量为（A.28B.64C.44D.80思路解析：本题是将质量守恒定律的具体内容应用于利用化学方程式计算中的综合题。在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无关，即参加反应的B 物质的质量不等于 2X2 g-2X1.6 g ;而物质的相对分子质量总和却与化学方程式中化学式前的化学计量数有关。答案：D例2_在氢气还原氧化铜的实验中，向 50 克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g,求：（1） 已反应掉的氧化铜质量。 （列式计算）（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫浓 硫酸 50 毫升

24、，小心加入到 300 毫升水中稀释, 稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为答案：（它解法正确同样给分）（1）解：设参加反应的 CuO 的质量为 X806416X8硫酸化学式HSO*相对分子质fflss.o质量分数9E%本试剂为无色透明的粘稠液体有腐谀性！酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用H减少的80: 16=X: 8 克X= 40 克答：参加反应的 CuO 的质量为 40 克23%跟踪练习1.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCI +2H2O塑CI2T+ HkT+ 2NaOH现取100g的溶质量分数为25%勺氯化钠溶液进行电解，

25、一段时间后停止通电， 生成氯气的质量7.1g。请计算：（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质 量是多少？ （2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？生产氢气的质量是 0.2g,剩余氯化钠的质量是 13.3g。反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。2.50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸与 50g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反 应，求反应后所得溶液溶质质量分数。解：设生成的氯化钠的质量为xHCI+NaOH=NaCI+2O36.558.536.558.550gx7.3% x3.65g xx=5.85g所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85% 答：略3 生铁是铁

26、和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：一一反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2 ）生铁样品的质量分数是多少？（3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：（1）反应生成的氢气质量 =97g96.8g=0.2g（2 分）（2）设生铁中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y，则Fe + H2SO = FeSO4+56152 2xy 0.2gx=0.2g

27、x56/2=5.6g（1 分）y=0.2gx152/2=15.2g（1 分）Fe%=5.6/6x100%=93.3%（1 分）（3）不溶性杂质的质量 =6g-5.6g=0.4g（1 分）FeSO4%=15.2/ （50+7-0.4-0.2）x100%=21.6%（2 分）答: （1）生成氢气 0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为 93.3%，（3）反应所得溶液中 FeSQ的质量分数约为 21.6%。4.（娄底）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀

28、硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第 1 次2017.4第 2 次2014.8第 3 次2012.2第 4 次2012.0第 5 次20m试回答下列问题:(1)上述表格中 m 的值为；(2)黄铜样品中锌的质量分数为；(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？物质推断部分 _ :_ ； _ ；(4)若将合成气中两气体按分子数之比为 1:1 进行化合(原子利用率为 100%),可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 _(1) KMnO (2)催化剂或催化作用(3)(CH4+2Q=点燃CO2+2H2O42CU+O+H2O+C 缶 Ci2(OH)2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO (写成 FeO FesO、FeO 的形式且正确给分)(4) CHO 或 CHQ、GHO、GHO、C6H2Q(其它合理答案均给分，元素顺序不限)跟踪练习1.某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的 “接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”谜