盐类的水解教学设计 (2)

1、盐类的水解教学设计孙军朋一、课标要求认识盐类水解的原理二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐

2、类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明课堂引入演示实验：镁粉加入到NH4Cl溶液中，会有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性呢？观察思考激发兴趣引入新问题实验操作示范提问如何检验NH4Cl溶液的酸碱性?思考、回答

3、： 测定NH4Cl溶液的PH值。一个学生演示该实验设问其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规规律呢？思考引入课堂探究实验探究试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成表一，找出其中规律。CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3、NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4NaCl 、KNO3分组实验、记录（附表一）汇报实验结果（教师总表）交流分析、归纳、填表培养实验探究能力。培养归纳问题、总结规律的能力过渡溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有关吗？思考 C(H+) > C（OH-）酸性C(H+) <C（OH-）碱性 C(H+) =C（OH-）中性引

4、入新问题设问（1）盐溶液中的H+和OH-从何而来？（2）不是盐（举例：NH4Cl是强电解质，在水溶液中NH4Cl=NH4+Cl-）而是水：H2OH+OH-引导思考问题探究到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？请根据表二提示，分组讨论，共同找出原因思考与交流：根据下表，对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表二）引导思考宏观到微观；静态到动态生生互动引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评汇报结果NH4+H2O NH3·H2O + H+平衡时C(H+) &g

5、t; C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢?提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力问题探究从过程分析看，NH4+ 与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+呢？思考、回答H2O是弱电解质，NH4+ 与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+ 。解开疑团播放动画播放

6、NH4Cl溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程形象化、具体化生生互动试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引导、点拨 平衡时C(H+) <C（OH-）小结：弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH，从而促进了水的电离，导致溶液的C（OH-）增大，使溶液呈现碱性。 同上播放动画播放CH3COONa溶液粒子变化的动画加深对整个粒子变化过程的理解微观变化过程形象化、具体化提问通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH- 结合生成弱电解质促使水的电离平

7、衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。培养分析、归纳能力试归纳：1、盐类水解的定义2、盐类水解的本质讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应盐类水解实质： 促进了水的电离培养分析、归纳能力师生互动引导归纳水解反应的离子方程式注意事项分析归纳：1、可逆2、没有或培养分析、归纳能力设问盐发生水解要具备什么条件？思考、回答：生成弱电解质引入新问题提问解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）具体问题具体分析问题探究从水解的离子看盐类水解还有规

8、律？思考，回答盐发生水解还有规律-谁弱谁水解完善知识知识应用1、镁粉加入到NH4Cl溶液中，为什么？（以离子方程式和简要的文字说明）产生大量的氢气2、等物质的量浓度的CH3COOH(aq) 、CH3COONa(aq)、(NH4)2SO4(aq) NH3·H2O( aq) 、KCl( aq)，PH由大到的小排列的顺序是 思考、写出结果。1、 Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg 2 NH3·H2O+Mg2+ +H22、NH3·H2O( aq) 、CH

9、3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq)巩固知识课堂小结1、知识总结2、方法总结1、知识总结：盐类水解（1）定义（2）条件（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法知识升华培养归纳能力布置作业1、优化设计P40 -1、2、3、52、明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）3、草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用认真完成 巩固知识附一（表一）：（教师汇总表）加入的盐pH(> 、<或=7)溶液酸碱性该盐的类型规律CH3COONa 、Na2S

10、、Na2CO3pH> 7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4pH<7酸性强酸弱碱盐NaCl 、KNO3pH=7中性强酸强碱盐两强显中性附二（表二）： 加入盐分析内容NH4ClCH3COONaNaCl加入盐前溶液（水）中粒子H+ OH-H+ OH-H+ OH-刚加入盐时溶液中的粒子NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+ H+ OH-Na+ Cl H+ OH-进一步的粒子变化有无弱电解质生成NH3·H2OCH3COOH无水的电离平衡移动向右向右不移动C(H+)、C（OH-）的相对大小C(H+) >C（OH-）C(H+)<C（OH-）C(H+)=C（OH-）概括电离方程式或离子方程式 NH4+H2O NH3·H2O + H+H2OH+OH-NaCl =Na+ + Cl板书设计：第三节 盐类水解1、定义 ： 盐与水的作用2、条件：生成弱电解质3、本质：促进了水的电离4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性堂上练习参考答案：1、 Mg 粉