苏教版化学必修2同步习题-专题1微观结构与物质的多样性-测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题1微观结构与物质的多样性 测试题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：KOH>NaOHB相对分子质量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4D元素的金属性：Mg>Al2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中

2、含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4下列说法不正确的是()A三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同5(双选)下列叙述错误的是()A原子核内有18个中子的氯原子：

3、ClC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素DNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键6我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族7将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是()A BC D8下列说法中正确的是 ()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对

4、应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9(多选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性

5、均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性11短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高12根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展

6、性强B无色晶体，熔点3 500 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成，且和的质量比为38的化合物的结构式是_，其中含_键。(5)单质与的最高价氧化物

7、的水化物反应的离子方程式为_。14(11分) 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。15(16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离

8、子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：D元素形成单质的电子式_；E与B形成化合物的电子式_；A、B、E形成化合物的电子式_；D与E两元素按原子数目比为13和24构成分子M和N，M的电子式 _，N的结构式_。16(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质

9、充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：_。写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。答案1B 2D 3D 4D 5BC6C 7B 8B 9AD 10D 11C 12B 13(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)(4)O=C=O共价(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H214(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NC：CN(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O15