第一章化学反应与能量单元测试

1、第一章化学反应与能量单元测试(A卷基础篇）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应不属于吸热反应的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气2下列说法不正确的是A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等CH越大，说明反应放出的热量越多D需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应3下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，化学式前

2、面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态C热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/molCH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/molDH2O(g)=H2(g)+O2(g) H=

3、+242kJ/mol5根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，则a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和D16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2

4、(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=+184.6kJ·mol-1B甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1C已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量7下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 （ ）A白磷比

5、红磷稳定B石墨转变为金刚石是吸热反应CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1>H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>08在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ·mol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Hc kJ·mol1 Aab， b2c BabcCab，ca/2D无法比较9丙烯与HCl加成可能发生反应和，其能量与反应进程如图所示：

6、下列说法正确的是ACH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定 B反应的第I步与第步均放出能量C反应的第I步比第步反应速率快 D活化能反应比的大，反应更易进行10下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( )A常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H= -184.6kJB甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1C已知NaOH(aq)+HCl(aq)

7、=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1D50030MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-111已知化学反应A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A形成2molAB键，吸收b kJ能量 B每生成2分子AB吸收bkJ热量C反应物的总能量低于生成物的总能量 D该反应热H（b

8、a）kJ·mol112已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是AH2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=（2a-679）kJ/molBH2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应C若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/molD反应物的总能量小于生成物的总能量13分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是()AS(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H297.16 kJ·mol1B

9、S(s，正交)=S(s，单斜)H0.33 kJ·mol1CS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H296.83 kJ·mol1D单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性14已知CH3CH3CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.3A+125.6kJ·mol-1 B-125.6kJ·mol-1 C+393.5kJ·mol-1D-393.5kJ·mol-115在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是()A

10、2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2D2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H216运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4、22.5、24.2、2

11、5.2、25.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A20.8 mol/LB5.2 mol/LC6.9 mol/LD4.16 mol/L选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第二部分 非选择题（共52分）二、非选择题（共52分）17（4分）（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H

12、2(g)；H1。已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6kJ·mol1，2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJ·mol1，结合上述热化学方程式，计算得出H1 _。18（10分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和H的变化是：E1_，E2_，H _(填“增大”、“减小”或“不变”)(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)

13、。19（12分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ 。(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+bkJ·mol1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是（_）A组成水的氢和氧

14、都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气(4)已知下列两个热化学方程式：A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H571.6kJ·mol1B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H2220kJ·mol1其中，能表示燃烧热的热化学方程式为_，其燃烧热H_。20（14分）I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温

15、度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_；(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_。该装置中有一处错误是：_，(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气

16、体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_(2)已知下列热化学方程式：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599kJmol-1请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_(3)已知几种共价键的键能数据如下表：共价键NNHHNH键能 (kJ/mol)946436390.8写出合成氨反应的热化学方程式： _。21（12分）利用下图装置测定中和热的实验步骤

17、如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验 次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.42