高中化学必修一第三单元知识点加练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上一对一学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号： 年 级： 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题第三章 金属及其化合物授课日期及时段教学目的教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学目的2：1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。教学内容【知识点梳理】知识体系 11钠及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图：第3周期 第A族。 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9；硬度小，可以用小刀切割；是热和

2、电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与水反应的实验改进装置： 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na) >(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名 称氧化钠过氧化钠化学式Na

3、2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4 ·10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应2HCO32 = H

4、2OCO2HHCO3 = H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2CO32 = CaCO3反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3OH = CaCO3H2O与OH反应不反应HCO3OH = CO32 H2O与CaCl2反应Ca2CO32 = CaCO3不反应与H2O和CO2的反应CO32H2OCO2H CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 碱金属元素（A） 位置：第A族。 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能

5、跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图： 第3周期 第A族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2

6、Al+3SAl2S3 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 与某些金属氧化物反应铝热反应 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H

7、2O与碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +基础达标1 1. 关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成

8、氧化钠 D金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是 AFe BNa CSn DHg5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH

9、 CNa2CO3 DNa2CO3·10H2O6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=b B. a>b C. a<b D. 无法判断9. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠

10、为还原剂，在470、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是A. B. C. D.11在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 mol·L1，当加入等体积的0.2 mol·L1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是A0.2 mol

11、3;L-1B0.25 mol·L-1 C0.225mol·L-1 D0.45 mol·L-112在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 113. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是ANa2O BNa2O和Na2O2 CNa2O2和Na2CO3 DNa2CO314. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改

12、变时，对生成物没有影响的是A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3 D. Na与O2151989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 A B C D16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观

13、察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀17. 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少18下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液

14、C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加过量氨水19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是A含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液C含a mol AlCl3 溶液与2a mol Ba(OH)2溶液 D含a mol AlCl3 溶液与a mol NaOH溶液20. 下列物质中，不能跟镁反应的是A. 氩气 B. 氮气 C. 稀硝酸 D. 二氧化碳21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O

15、D. KOH参考答案：12345678910BBDBCBCABB1112131415161718192021BADADCDDAAC知识体系 24. Fe的性质（B） 周期表中的位置位于第4周期 第族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示2价、3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。点燃 Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。高温 3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性） 5701400 2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）高温 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(

16、g) Fe3O4+4H2 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） 铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O 铁粉过量： 3Fe

17、8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。金属钠与金属铁的性质比较性 质相 同 点不 同 点物理性质都是银白色的金属，都能导电、导热。密度：(Fe)>(Na)硬度：Fe>Na熔沸点：Fe>Na化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应 铁的氧化物氧化物FeO（碱性氧化物）Fe2O3（碱性氧化物）Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不 溶 于 水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO 2HCl = FeCl

18、2 H2OFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O与强氧化性酸反应FeO 4HNO3（浓）= Fe(NO3) 3 NO2 2H2OFe2O3 6HNO3= 2Fe(NO3) 3 3H2OFe3O4 10HNO3（浓）3Fe(NO3) 3 NO2 5H2O弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定生成2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物 （C）氢氧化物Fe(OH) 3 （弱碱）Fe(OH) 2（弱碱）颜色状态红褐色沉淀白色沉淀溶解性难溶难溶稳定性2Fe(OH) 3

19、 Fe2O3 3H2O极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）与酸反应Fe(OH) 3 3HCl = 2FeCl3 3H2OFe(OH) 2 2HCl = FeCl2 2H2O其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)制备方法思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在

20、液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。 盐 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+ + 2OH- = Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白 灰绿 红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+ + 2SCN- Fe(SCN)2 无色Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5. 下列

21、物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3注意：1NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体

22、为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3+Fe=3Fe2+。 基础达标2 1常温下可盛放浓硫酸的容器是 A. Na B. Fe C. Al D. Mg2. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓HNO3

23、B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银3. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸4. 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 D. 生成硝酸铁5. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加

24、入铁粉7某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是A水面上的船头部分 B水面附近的船体部分 C水面下的船底部分 D各部分都一样速度生锈8苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性9铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe

25、3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)310把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是H B. Cu2 CFe3D. Fe211. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3             B.  FeCl3   C.FeCl3 和Br2          

26、D. Fe(OH)312.下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. CuS13. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸14. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C

27、.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多15将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是AFeCl3 BFe(OH)3 Fe2O3 FeCl3和Fe2O316. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B. 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液C. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D. 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水17. 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：MgONaOMgCO3Mg(NO3)2NH3

28、·H2O，正确的选择是A     B    C     D18. 波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 还原产物19将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是A稀HNO3      BZnCl2溶液 CCuSO4溶液    DFe2(SO4)3溶液 20.  要证明某溶液中不含Fe3+而

29、可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水   加入足量KMnO4溶液   加入少量NH4SCN溶液A.    B.    C.     D. 参考答案：12345678910BCBBCACDBBAD11121314151617181920ABBDBDCCCBCB知识体系31. 金属概述（A） 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，

30、故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度 轻金属：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金属：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn3种 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 物理通性 最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失电子的能力（还原性）强 弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能

31、置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。不能置换与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）热分解法注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判断金属活动性的规律金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。两金属能够构成原电池

32、时，做负极的金属比做正极的金属活泼。2. 合金（A） 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。 物理性质 硬度大、熔点低 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。 常用的合金铁 合 金含 碳 量成 分性 能生 铁24.3%铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢碳素钢0.03%2%铁、碳有良好的延展性，机械性能好，

33、可铸可锻含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强合金钢（不锈钢）在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的铜合金黄铜Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品青铜Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件白铜Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造

34、卫星、宇宙飞船耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金 基础达标3 1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用A. 铝锅 B. 铁锅 C. 钛合金锅 D. 砂锅 2下列有关合金的叙述中正确的是合金具有金属特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金； 合金属于金属材料； 生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D. 3我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是A9:2 B9:1 C8:1 D4

35、:1 4. 人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝5. 下列物质中属于金属材料的是A. 氧化镁 B. 金刚石 C. 水 D. 黄铜6. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银7. 重金属离子有毒。实验室中有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K 和SO42 D. Na和Cl8. 铁属于：重金属；轻金属；常见金属；稀有金属；黑色金属； 有色金属A. B. C. D. 9. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 C.表面有氧化膜的纯铝 D. 表面没有氧化膜的纯铝 10a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为AMg    Cu