2015高一化学必修一期中考试试题

1、2015-2016学年高一化学（必修一）期中考试试题一、单向选择题（115每小题2分，1620每小题3分，合计45分）1在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液3被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） ANaBH4既是氧

2、化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 4医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（ ）A蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（）A

3、21 B12 C23 D136在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2），于400和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（）A12 B13 C14 D167下列说法正确的是（）A气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol B1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D 1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L8在150时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3

4、H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A96倍 B48倍 C12倍 D10倍9偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）A偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol1 B6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 C1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子10、下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22

5、g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数11、V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3m mg，则溶液中SO的物质的量浓度为（）A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L112如下图所示，下列实验操作方法正确的是（）13、2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液14某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+、Cl、Ba2+、CO32 B. Ag+、I、K+、NO3 CK+、

6、OH、Cl、Na+ D. Fe3+、Cl、NO3、Na+15下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：A5、2、2 B7、3、2 C 6、2、4 D5、3、4 16下列实验能达到目的的是A用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体B将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小D用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液1

7、7有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）（ mol·L-1） A（x 2y）/a B（x y）/a C（2x 2y）/a D（2x 4y）/a18下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu2+ +2OH- =Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 +

8、H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca（NO3）2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3= CaCO3+H2OB碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OC盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH-= Na2SiO3+H2O D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+

9、+ H+ + SO42 = BaSO4+ NH3·H2O + H2O20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A31 B23 C12 D2121、（分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%。（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓

10、度为18.4 mol·L1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2 mol·L1。（3）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是_ 。（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。22、（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单

11、质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A 烧杯 B 蒸发皿 C 坩埚 D铁架台（带铁圈） E酒精灯 F干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。（3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。（4）操作过程可以分解为如下几步：、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；、旋开活塞，用烧杯接收溶液；、从分液漏斗上口倒出上层液体；、

12、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；、静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；（b）上述G步操作的目的是： ；（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。23（1分）实验室要用98%（密度为1.84 g·cm3）的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。若配制3.68 mol/

13、L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切（分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是

14、 L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋，进行实验，下列几组合适的是 。A B C D25（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_ 。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al（OH）3 H2O Al（OH）4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_； （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_。化学答案1C 2B 3D 4 C 5B 6C 7A 8C