人民教育出版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测

1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：选C。C项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。2下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成

2、D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：选C。勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。3在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0CH0 DH0、S0解析：选C。当H0时，HTS0，反应一定能自发进行。45.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)C

3、v(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)解析：选C。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)1 mol/L2 min0.5 mol/(Lmin)，v(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)，B、D项错。5某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2 Ba1/2C.a Da2解析：选A。Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。6一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA

4、(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是()A BC D解析：选D。判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志是v(正)v(逆)和各组分的含量保持不变。中不知mn和pq的大小关系，故压强不能作为达平衡状态的判断依据。生成m mol A 是指逆反应，消耗q mol D也是指逆反应，故无

5、法判断是否达平衡。说明反应达平衡。始终不变，故无法判断。反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq在任何时刻都成立，故无法判断。说明反应达平衡。物质的量之比并不是等于化学计量数之比。故选D。7在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数解析：选D。由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催

6、化剂只能同等倍数改变v正、v逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温v正、v逆均减小，但v正减小倍数小于v逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v正、v逆都减小，则答案为D。8在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是()AA是固体，C是气体，正反应吸热BA是气体，C是固体或液体，正反应放热CA是气体，C是气体，正反应放热DA是气体，C是气体，正反应吸热解析：选B。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可知，正反应为气体体积减小的放热反应，由于A与C的计量

7、数相等，A必为气体，C为固体或液体，否则压强变化将对本反应无影响。9将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，下列图像不正确的是()解析：选D。升温，平衡正向移动，v正v逆，A正确。B项，升温，反应速率增大，达到平衡时间缩短，平衡后AB3%减小，B正确。升温，平衡右移，AB3%减小，温度一定时增大压强，平衡左移，AB3%增大，C正确。升温，平衡正向移动，AB3的转化率将增大，即500 时的转化率大于100 的，则D不正确。11在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g

8、)N(g) E(g)；当反应进行到4 min时达到平衡，测知M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是()A4 min时，M的转化率为80%B4 min时，用M表示的反应速率为0.8 molL1min1C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2 min时，M的物质的量浓度为0.6 molL1解析：选A。M(g)N(g) E(g)起始浓度/molL1 1 0转化浓度/molL1 0.8 0.8平衡浓度/molL1 0.2 0.8故4 min时，M的转化率为100%80%；用M表示的化学反应速率0.2 molL1min1，若是匀速反应，2 min时，反应的M为0.2

9、 molL1min12 min0.4 molL1，M的物质的量浓度为0.6 molL1，但反应速率逐渐减小，2 min时，M的物质的量浓度小于0.6 molL1，恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动，M的物质的量不变。12在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcd解析：选A。先分析压强不变时，温度对平衡的影响。T越高，w(C)越小，升温平衡向吸热方向移动，吸热方向也就是w(C)减小的方向，即逆向为吸热反应，该反应的H0。再分析压强对平衡的影响。在相同温度

10、下，压强越大(从1.01105 Pa1.01106 Pa)，w(C)越小，即逆向是气体体积减小的方向，即mnv正，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)解析：选B。A项容器体积不

11、变充入SO3(g)，c(SO3)一定增大。B项充入1 mol SO3(g)相当于加入1 mol SO2和0.5 mol O2，恒压下为等效平衡，则c(SO3)不变。C项，恒压充入O2，体积增大，c(SO3)改变。D项恒容通入Ar，平衡不移动，SO3的质量不变，但总气体的质量增大(包含Ar的质量)，SO3 的质量百分数减小。15在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)HT2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压平衡向体积减小即正向移动。B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动。C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。答

12、案：(1)A(g)3B(g) 2C(g)放热(2)C18(12分)在80 时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol 020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s 内用N2O4表示的平均反应速率为_ molL1s1。(2)计算在80 时该反应的平衡常数K_(请注明单位)。(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”

13、或“不变”)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A增大N2O4起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D升高温度(5)如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。解析：(1)20 s 时，n(N2O4)0.40 mol 0.24 mol 0.28 mol 。v(N2O4)0.0020 mol L1s1。(2)反应进行到80 s 时达到平衡状态，d0.40 mol 0.60 mol 0.10 mol。K1.8 molL1。(5)该反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，N2O4的平衡浓度增大，据此

14、即可做出 N2O4的变化曲线。答案：(1)0.0020(2)1.8 molL1(3)变浅(4)D(5)如下图19(12分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)

15、下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“”、“”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_。(4)上表中c2为_molL1，CO(g)的转化率为_。解析：(1)判断该反应达到化学平衡状态，主要从各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相同来分析，正确选项是C。(2)由图可知，升高温度，K的值减小，平衡向着吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应。(3)K的值只与温度有关，与各组分的浓度无关。通入过量H2O(g)的目的是提高反应物CO的转化率。(4)三段式计算的应用：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)c始/(molL1)：0.20.3 00c转/(molL1)：0.3c20.3c20.3c20.3c2c平/(molL1)：c20.1c20.3c20.3c2K，c20.18 molL1。CO(g)的转化率为100