人民教育出版化学选修3第三章第三节《金属晶体》能力提高

1、1.(2012·珠海高二检测)金属键的实质是()A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用解析：选A。金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。2.金属的下列性质与金属晶体结构中的自由电子无关的是()A良好的导电性B良好的导热性C良好的延展性 D密度大小解析：选D。金属具有良好的导电性、导热性和延展性都可以电子气理论解释。3.金属晶体具有延展性的原因是()A金属阳离子之间存在斥力B金属原子半径都较大，价电子较少C金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速

2、度加快D金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键解析：选D。金属受到外力作用时，密堆积层的金属阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏原来密堆积的排列方式，金属阳离子与自由电子之间仍保持较强烈的相互作用，即不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性。4.(2012·洛阳高二质检)关于晶体的下列说法正确的是()A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体C金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高D铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用解析：选C。含阳离子的晶体不一定含有阴离子，如

3、金属晶体，A错。金刚石属于原子晶体，是由原子直接构成的单质；固体氖属于分子晶体，是单原子单质分子；金属镁属于金属晶体，是由金属阳离子和自由电子构成的单质，B错。在金属晶体中，自由电子属于整块晶体共有，而不属于某个金属阳离子，D错。5.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是()A金属原子价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的原子半径大D金属键没有饱和性和方向性解析：选D。由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。6.下列金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的作用最强的是()ANaBMgCAl DK解析：选C。金属阳离子的电荷数越多

4、，半径越小，金属阳离子和自由电子之间的作用就越强。7.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：铝；硅；铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A BC D解析：选D。三种晶体中，一般合金的熔点低于成分金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子晶体具有较高熔点，故答案为D。8. (2012·石家庄高二质检)关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是()A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子解析：选C。体心立方堆积型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中原子位于8个顶角和1个体心，则

5、晶胞内含有2(即8×1)个原子。9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A23 B21C13 D32解析：选A。每个碳原子被3个六边形共用，每条共价键被2个六边形共用，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为(6×)(6×)23。现有5种固态物质：四氯化硅、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点：120.5 ，沸点：271.5 ，易水解(2)熔点：630.74 ，沸点：1750 ，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，

6、化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感解析：原子晶体的熔、沸点大于分子晶体的熔、沸点，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的混合晶体，具有滑腻感。答案：(1)四氯化硅分子晶体(2)锑金属晶体(3)氖分子晶体(4)硼原子晶体(5)石墨混合晶体(1)金属导电是靠_，该粒子在外加电场作用下发生定向移动形成电流，金属导电能力随温度升高而_；电解质溶液导电是靠_，

7、电解质溶液导电能力随温度升高而_。(2)金属晶体中金属原子的价电子数越_，原子半径越_，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键就越_，因此，金属晶体的熔、沸点就越_，硬度就越_。如Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序为_，硬度由大到小的顺序为_。解析：(1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，且导电能力随温度升高而减弱。电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程，导电能力随温度升高而增强。(2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。答案：(1)自由电子减弱自由移动的

8、离子增强(2)多小强高大AlMgNaAlMgNa(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。(2)已知铝为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铝原子的半径为1.27×1010 m，试求铝金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为_m。解析：(1)由图中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为12、13，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。(2)AB2BC2AC2AB2×(4×1.27×1010)2AB3.59×1010答案：(1)b(2)3.59×1010下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。(1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。(2)该晶胞称为_。(填序号)A六方晶胞B体心立方晶胞C面心立方晶胞(3)此晶胞立方体的边