九年级化学结晶的原理方法及应用质量检测练习题无答案

1、“结晶的原理、方法及应用”质量检测练习题一、选择题1.表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是（   ） 温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A. 在40时，100g水中放入KNO370g得到163.9g溶液B. KNO3和NaCl的溶解度随着温度的升高而增大C. 在20时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36%D. KNO3 固体中含有少量的NaCl要提取KNO3可以采用冷却结晶的方法得到

2、硝酸钾2.图表资料可以为我们提供许多信息下列对图表资料的使用，不能达到目的是（   ） A. 根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存B. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢C. 根据元素周期表，推断某元素原子核内的中子数D. 根据“物质的溶液度曲线”，设计从溶液中分离出溶质采用的结晶方法3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下列选项中不正确的是（  ）A. t1时，甲、乙溶解度相同B. t2时甲、乙饱和溶液降温到t1后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大C.&#

3、160;t2时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多D. 要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式4.如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线下列叙述正确的是（）可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl，45时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，20时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40降温至10，前者析出晶体的质量大 A.        

4、60;                           B.                      &

5、#160;            C.                                   D. 5.甲

6、、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是（   ） A. 将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数变大B. 若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲C. 35时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲乙丙D. 25时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙甲6.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ） A. t1时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B. 将t2时甲、乙、

7、丙的饱和溶液分解升温至t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙C. t4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D. 甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲7.如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）A. T2时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B. T1时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C. T1时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D. 若KNO

8、3中混有少量NaNO3 ， 可用蒸发溶剂的方法提纯8.A,B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1时A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是（   ）A. t1时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等         B. 由t1到t2的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C. t2时，烧杯中的A溶液为饱和溶液           &#

9、160;       D. 由t2到 t1时，B的溶液中有晶体析出9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中正确的是（）A. t1时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等B. t2时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150gC. 升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液D. 当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质10.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）A. t2时，甲、乙溶液中溶质

10、质量分数一定相等B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C. t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲D. t2时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液11.下列说法中正确的是（） A. 碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘B. 霉变的花生米洗净后仍可正常食用C. 可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D. 汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素12.能够用结晶法分离的是（   ） A. 食盐和矿石 &#

11、160;                     B. 硝酸钾和氯化钠                       C. 酒和水 

12、                      D. 铜粉和铁粉13.KNO3和NaCl的溶解度如表所示下列说法正确的是（   ） 温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110A. KNO3的溶解度比NaCl大B. 60时，饱和的KNO3溶液比饱和

13、的NaCl溶液的溶质质量分数大C. 20时，将17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到饱和溶液D. 从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取降低温度的方法14.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（   ） A. t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液B. t1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D. t2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到

14、0，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数15.如图是ab、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（   ） A. P点表示t1时a和c的溶解度均为20gB. t2时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C. 从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D. 将t1时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：bac16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（   ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 升高温度可使接近饱和的

15、甲溶液变成饱和溶液C. 10时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D. 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲二、填空题17. 右下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g·cm3）。20时，KNO3的溶解度是_g，以下实验中：x、y、z中为饱和溶液的是_ 。若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_ 。除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_、_ ， 然后过滤、洗涤、干燥。 18.水和溶液在生产生活中重要的作用 （1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、_ 吸附、消毒等；在日常生活中

16、常用来降低水的硬度的方法是_，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有_（写一条即可） （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_(填“对”或“错”)；若固体甲中含有少量乙时可用_方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；t2用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_乙（填“”“”或“”）；配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_。A、量筒量取水时仰视读数 B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质 19.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲

17、线，请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）当A中混有少量B时，可用_方法提纯A；（3）在t1时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是_。 20.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：（1）_ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_ （填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_ （4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_&#

18、160;（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题（1）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，最好用_ 结晶的方法（2）t1时，将甲物质的饱和溶液升温到t3所得溶液中溶质的质量分数_ （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）t3将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是_ 22.1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：

19、NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是_；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_ （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数_碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：_ 23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）t1时A的溶解度是_ g（2）当B中含有少量的A时，可用_ 的方法

20、提纯B（3）t2时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为_ g（4）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是_ （用“”、“”或“=”表示）24.氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A 的含义是_ （2）在60时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为_ （3）在60，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是_ A氯化钠    

21、 B硝酸钾    C一样大   D无法确定（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是_ （填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）三、实验探究题25.根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以由多种下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景 （1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯上述两固体_（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是_，蒸发结晶后得到NaCl的质量_30g（填“大于”、“小于”或“等于”）甲组一位同学问道：“能否用降温结

22、晶的方法从上述溶液a中析出KNO3 ， 从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由_ （2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯如图3中X的化学式为_由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯 （3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl 猜想三：_【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中，向其中加入_若看到_猜想一正确若

23、无明显现象猜想二正确若看到冒出气泡猜想三正确各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况 （4）同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实验物质的提纯用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的_，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl” 26.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质

24、和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达 （1）实验步骤和的目的是_；实验步骤和的目的是_ （2）实验操作X的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （3）实验步骤的主要目的是_ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是_ （4）实验步骤中生成的沉淀D是_ （5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是_ （6）反思与评价 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法_（选填“可行”或“不可行”），理由是_ （7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_ （8）实验方案设计 为了完善原实验方案，你设计的实验是_（仅写出