专题 4氧化还原反应

1、专题 4 氧化还原反应1（西安第一次质检）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是 （ ） A3NO2+H2O=2HNO3+NO B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 D3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H22（陕西咸阳模拟）氧化还原反应是最常见的化学反应，下列叙述不正确的是 （ ） A氮的固定均属于氧化还原反应 B原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应 C由石英制取单晶硅的过程设计氧化还原反应 D同一

2、反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应3（北京西城期末）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 （ ） ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中的元素被还原 C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:14（乌鲁木齐第二次诊断）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。 下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）ANF3在潮湿的空气中泄漏时对环境无污染 BNF3是氧化剂，H2O是还原剂 C氧化产物与还原产物的物质的量之比为：21 D若转移0

3、.2 mol电子时，生成标准状况下NO气体约为4.48 L5（济南2月调研）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列说法中，正确的是 （ ） ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- CFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 DI2是 A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O36（石家庄质检）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO2，下列说法

4、正确的是 （ ） A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物 C被氧化与被还原的硫元素的质量比为37 D当有1 mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1 mol电子7（太原第一次测评）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） AF2，Na，H2O BS，K，HCl CC，SO2，H2 DNO2，NH3，N28（辽宁大连期末）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是 （ ） A该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2 B该反应的氧化剂是N

5、a2O2，还原剂是FeSO4 C生成4 mol Fe(OH)3时转移6 mol电子 D有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子9（太原高三调研）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸条件下发生氧化还反应的是 （ ） ACa2+，Al3+，SO42-，Cl- BK+，Na+，I-，NO3- CNa+，K+，NO3-，SO42- DNH4+，Na+，Cl-，CO32-10（合肥第一次质检）多硫化钠Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似

6、。则下列有关说法正确的是 （ ） A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 BNa2Sx含有离子键和共价键 C1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移 DNa2Sx中x的数值为211（福州质检）2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列说法正确的是 （ ） A题述反应条件下还原性：COPd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2时，转移的电子为 2 mol DCO气体只有在高温下才能表现还

7、原性12（太原高三调研）已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是 （ ） A硫元素被氧化，所有的铁元素均被还原 B还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+ C氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+ D当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子13（陕西第一次质检）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ） ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol

8、 电子转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性14（郑州第一次质量预测）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2。下列对此反应的说法中，不正确的是 （ ） A方框中的物质为Na2FeO4 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D2 mol Na2FeO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移15（陕西咸阳一模）对于反应 O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ） AO2和H2O是还

9、原产物 B该反应能说明O2的氧化性大于I2 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1 D配平后的化学方程式为 2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O16（合肥第一次质检）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是 MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是 （ ） A该反应中NO2-被还原 B反应过程中溶液的pH减小 C生成1 mol NaNO3时需0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH-17（浙江五校第一次联考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为粒子化合物，其

10、中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 （ ） A在此反应中，O2作氧化剂，PtF6作还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 CO2(PtF6)中不存在共价键 D每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子18（浙江五校第一次联考）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：Mne-Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。（1）一种钢铁仿佛的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的

11、原因_。 （2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是_。 （3）由图可知，密度等于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有_；还原产物中NH4+的物质的量分数随_而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论_。 （4）m mol铁与及大量的密度为1.35 g·mL-1的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是_，n的值最接近_。 A22.4m B33.6m C44.8m D67.2m19（太原第一次测评）某反应中反应物与生成物有KClO3

12、，K2SO4，H2C2O4，CO2，H2SO4，H2O和一种氧化物X。 （1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X，则X的化学式为_。 （3）根据上述反应可推知_（填字母编号）。 a. 氧化性：KClO3CO2 b. 氧化性：CO2KClO3 c. 还原性：H2C2O4X d. 还原性：XH2C2O4 （4）写出反应的离子方程式：_。20（陕西咸阳模拟）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在有一个氧化还原反应的体系，体系中有KCl，Cl2，H2SO4，H2O，KMnO4

13、，MnSO4，K2SO4共七种物质： （1）该反应中，所含元素化合价升高的反应物是_。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到的电子数为_mol。21（广东六校联考）2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量五千余吨的重毒化工废料铬渣，由于非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。 某工厂对制革工业污染中Cr()回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀是溶液的pH如下表： 阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+

14、开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （9溶解）（1）实验室用18.4 mol L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_ _。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采用的操作时_（至少答一点）。 （3）加入Na2O2的作用是_；调节溶液的pH=8是为了除去_。 （4）钠离子交换树脂的原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_。 （5）还原过程发生以下反应（请配平）： _Na2Cr2O7+_SO2+_=_Cr(OH)(H2O)5SO4+_Na2SO4 工业废水常含有一定的Cr2O72-和CrO42-，他们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe作电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应为_。在阴极附近溶液pH升高的原因是_（用电极反应方程式解释）。22（上海十三校联考）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：_SiO2+_C+_N2高温_Si3N4+_CO根据题意完成下列各题： （1）配平上述化学反应方程式。 （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量