高三专题复习-实验大题分类-滴定与定量实验

1、高三第二轮专题复习-滴定与定量实验滴定【2012长宁二】八、填空（共12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：41. 查资料得该晶体在110可完全失去结晶水。于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误: 42. 已知2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO410CO22MnSO48H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，

2、配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是 。43.用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。写出发生反应的离子方程式 。44上述实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”），如何判断滴定终点： 。45. 在42题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量 。

3、（选填“偏低”“偏高”“不变”）46.重复42、43步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml。则实验测得该晶体中铁的质量分数为 。若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 A20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL八、填空（共12分）41. （2分） 加热后没有在干燥器中冷却；晶体加热后，没有进行恒重操作。42. （2分） 将Fe3还原成Fe2，为进一步测定铁元素的含量做准备。43. （2分） 5Fe2+MnO48H5Fe3Mn24H2O 44. （2分）不加。KMnO4溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，

4、且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点。45. 偏高（1分） 46. 11.20%或0.112 ，A （3分）滴定【2012卢湾一】八、（12分）27.三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，

5、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：.配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 （29） 、转移、洗涤并转移、 （30） 、摇匀。.加入锌粉的目的是 （31） 。.实验测得该晶体中铁的质量分数为 （32） 。.在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 （33） 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）.如果试样中

6、铁的质量分数的准确值为11.00，而实验测定结果是10.78，测定的相对误差为 （34） 。 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： （35） 。八、（除注明外，每空1分，12分）27（29）溶解 （30）定容 （31）将Fe3+还原为Fe2+ （32）11.20或0.112（2分） （33）偏高 （34）2（2分）（35）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（恒重

7、操作）（各2分，共4分）镀锌铁皮厚度测定【2012虹口二】八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数(Zn)，设计如下实验方案。【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：镀锌铁皮盐酸水操作I称量质量操作II溶解镀层操作III洗涤操作IV操作V称量质量计算(Zn)41. 操作II中镀层反应完的标志是_。操作IV的名称是_。42. 操作III中，检验铁片已洗净的方法是_。43. 若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、_。【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如下：

8、已知：锌易溶于强碱溶液：Zn + 2NaOH + 2H2O Na2Zn(OH)4 + H2 44. 配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）_mL，用规格为_mL量筒量取。45. 为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至_为止。若省略此步骤，测得的体积数据将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。46. 已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2 mL，针筒抽出气体的体积为V3mL。选择合理数据，计算(Zn)

9、= _。八、（共12分）41. 生成氢气的速率突然减慢（合理即可）；烘干（或放在石棉网上用酒精灯烘干）；42. 取最后一次洗涤液（1分），加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净（1分）（或测定最后一次洗涤液的pH值，接近中性亦可）；43. 金属锌的密度；44. 83（2分），100；45. 储液瓶中导管内外液面相平，偏小；46. （2分）测定质量分数【2013闸北一】七、实验题1 (本题共12分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。33.某化学研究性学习小组认为在制取氮

10、化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在_、_等杂质。 为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：34. 请写出发生装置中产生氨气的化学方程式：35.请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： EII.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积36.量气管中的试剂X可选用_（填选项的标号）。a.苯 b.酒精 c.植物油 d.CCl437.若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测 得NH3 的体积将_（填偏大、偏小或不变）。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将_。（填“

11、偏大”、“偏小”或“不变”）。38.若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_。七、（本题共12分）33. 碳、氧化铝 （各1分，共2分） 34. AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 （2分）35. BDC （2分） 36. a、c （2分）37.不变，偏小 （各1分，共2分） 38. 41a/224m% （2分）镀锌铁皮厚度测定【2013崇明一】八、（本题共12分）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层

12、的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。41、甲同学的方案是否可行，说出理由：。乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：足量5%盐酸镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体足量氢氧化钠烘干、灼烧42、配制5%的盐酸1 L (g/cm3 )，需取用36.5% (g/cm3 )的盐酸mL（保留一位小数）。43、若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为cm。丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2S

13、O4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。44、实验所用称量仪器为。45、若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。46、实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：。八、（共12分）41不可行 (1分) Fe也会和盐酸反应 (1分) 42 118.9 (2分) 43 0.001 (2分)44 电子天平 (2分) 45 偏小 (2分)46 乙 (1分) 丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰。(1分)物质化学式的确定八、(本题共13分)工业上由氯气与消石灰反应制

14、备漂粉精，其化学式可以用xCa(ClO)2yCaCl2zCa(OH)2（x、y、z为简单整数）来表示。某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：41证明漂粉精中含有CaCl2向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式： 将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除Cl2，还含有 、 （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法： 。42证明漂粉精中含有Ca(OH)2 已知电离常数：K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3。采用的测定方法可能是 （填序号）

15、。a. 使用广泛pH试纸 b. 使用精密pH试纸 c. 使用pH计 d. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是 （填序号）。 a. 向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化b. 向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化c. 向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化测定漂粉精中有效成分的含量【实验原理】 ClO+ 2I+ 2H+Cl+ I2 + H2O； I2 + 2S2O322I + S4O62【实验步骤】i. 称取7.740 g漂粉精固体，溶解，配成250 mL溶液；ii. 量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量

16、KI溶液、酸化，并加入指示剂；iii. 用0. 100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；iv. 重复ii、iii操作，记录始末读数。43该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有 （写名称）。44步骤ii中加入的指示剂为 （写名称），当观察到 时，达到滴定终点。45实验数据如下：实验编号123消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为 。（保留3位有效数字）46该该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为（以理论值计） 。（保留3位有效数字）八、(本题共13分)41Ca(ClO)2+CaCl2+4H2

17、SO4(浓)2Ca（HSO4）2+2Cl2+2H2O或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)2CaSO4+2Cl2+2H2O（2分）。HCl、O2（1分）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气（1分）。42c（1分）a（1分）43滴定管、250ml容量瓶（2分）。44淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化（1分）。45-0.185%（1分）。46 0.624（2分）。质量分数测定【2012静安一】七、（本题共12分）某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。35.称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显

18、现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。36.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。37.B中的现象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。40.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶

19、中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液30.00 mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。七、（本题共12分）35. （2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）36. C+ 2H2SO4(浓) CO2 +2 SO2 +2H2O（1分）37. 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分

20、）38. 装置内的CO2难以被E完全吸收（1分）；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。（1分）39.过滤（1分）、灼烧（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a /w %（1分）40.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（1分）（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解（1分，答对一点即给分，合理即可）测定甲醛的量【2012虹口一】八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化

21、反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。41. 甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_，福尔马林是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是_。42. 上图装置A中，碱石灰的作用是_，恒温水浴的目的是_。43. 硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_。44. 计算被氧化的甲醛的物质的量为 _mol。45. 反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_。46. 甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在

22、，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液新制氢氧化铜八、（共12分）41. ；浸制生物标本（杀菌剂等，合理即可）；42. 吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰）；使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）；43. HCHO + O2 CO2 + H2O（2分）；44. 0.03（2分）；45. 将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（2分）。46. 紫色石蕊试液 B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）新制氢氧化铜 B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基

23、测定质量分数【2012崇明二】七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。35、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为。两同学利用下图所示装置进行测定36、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥。37、装置E中碱石灰的作用是。38、实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

24、c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低。39、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为。40、丙同学认为还可以通过测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。七、（共10分）35Cu2+ + 2HCO3- CuCO3+ CO2+ H2O (或：Cu2+ + HCO3- CuCO3+ H+ 、H+ + HCO3- CO2+ H2O) (2分)36过滤 (1分)37防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (1分)38cab (2分) ； b (1分)39 (2分)40CO2的体积（其它合理也给分） (1分)样品5.000