学案32水的电离和溶液的酸碱性

1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性 学案（人教版选修4）学习目标1.掌握利用水的离子积进行溶液中c(H)和c(OH)的计算。2.能判断和比较溶液的酸碱性与pH的关系。3.熟练掌握溶液稀释、混合时pH的简单计算。4.熟练掌握酸碱中和滴定及误差分析。题型一有关水的离子积和溶液中c(H)及c(OH)的相关计算的考查方法点拨：水的离子积随温度的变化而变化，溶液的pH随c(H)的变化而变化，溶液的酸碱性随c(H)与c(OH)的大小关系的变化而变化。典例1某温度下纯水中c(H)2.0×107 mol·L1，则此时c(OH)_，KW_；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H)5.0×10

2、6 mol·L1，则溶液中c(OH)_。听课记录：变式训练1在25时，某溶液中由水电离出的c(H)1.0×1012 mol·L1，则该溶液的pH可能是()A12 B7C6 D8题型二溶液的酸碱性和pH方法点拨：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，c(H)大于、等于或小于c(OH)是溶液呈酸性、中性或碱性的充分必要条件。c(H)>107 mol·L1或pH<7的溶液并不一定是酸性溶液，当用c(H)或c(OH)与107mol·L1的关系或pH与7的关系来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是否为常温。典例2下列

3、溶液pH一定小于7的是()A等体积的盐酸与氨水的混合液B水电离出的c(OH)1.0×1010 mol·L1的溶液C80时的氯化钠溶液Dc(H)1.0×103 mol·L1的酸与c(OH)1.0×103 mol·L1的碱等体积的混合液听课记录：变式训练2对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多题型三溶液pH的计算方法点拨：1.pH的

4、定义：pHlgc(H)已知c(H)m×10n mol·L1，则pHnlgm；已知pHa，则c(H)10a mol·L1。已知c(OH)，则由KWc(H)c(OH)计算出c(H)后再计算pH。2单一酸(碱)溶液的pH的计算酸碱溶液的pH与酸碱溶液的浓度、强弱及是几元酸碱有关，综合分析这些因素计算出c(H)、c(OH)后可求出其pH，相关表格见下表。单一酸碱溶液(均为c mol·L1)的pH的计算(室温时)类别化学式c(H) (mol·L1)c(OH) (mol·L1)pH强酸HnAncKW/nc1gnc强碱B(OH)nKW/ncnc14

5、1gnc3.酸碱加水稀释时pH变化规律(1)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则a<pH<an(<7)。(2)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则(7<)bn<pH<b。(3)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan(<7)。(4)强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn(>7)。4酸与酸、碱与碱混合的pH变化规律(1)两强酸混合：c(H)混。(2)两强碱混合：c(OH)混。典例3现有下列两组溶液：()组：0.1 mol·L1的醋酸和盐酸；()组：pH11的氨水和氢氧化钠溶液。(1)若将它们加水稀释相同的倍数，试分别比较()组和()组两种溶液p

6、H的大小：()组_，()组_。(2)若将它们稀释成相同的pH，试比较()组和()组溶液稀释倍数的大小：()组_，()组_。听课记录：变式训练3pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m和n的关系是()Am>n Bmn Cm<n D不能确定题型四酸碱中和确定典例4下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试液作指示剂；取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管

7、内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A BC D听课记录：变式训练4现用物质的量浓度为a mol·L1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)上图是酸式滴定管的液面在滴定前后的读数，则c(NaOH)_。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度会偏_(填“高”或“低”)。参考答案要点突破区典例12.0×107 mol·L14.0×1014 mol2·L28.0×109 m

8、ol·L1变式训练1A不论是纯水中还是酸、碱的稀溶液中，由水电离出的c(H)与c(OH)总是相等的。已知c(H)水1.0×1012 mol·L1，知水的电离受到抑制，则有两种可能：若为酸，则c(OH)c(H)水1.0×1012 mol·L1，c(H)1.0×102 mol·L1，pH2；若为碱，则c(H)c(H)水1.0×1012 mol·L1，pH12。典例2C选项A中，没有给出盐酸和氨水的物质的量浓度，无法确定其pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液；选项C中，80时，水的KW大于1.0×1014 mol2·L2，c(H)1.0×>107 mol·L1，故pH一定小于7；选项D中没有给定酸和碱的强弱，混合后溶液的pH无法确定。变式训练2A加入CH3COONa(s)，CH3COO与H结合成CH3COOH分子，溶液中c(H)均减小，A项正确；温度升高20，醋酸的电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，B项错误；酸溶液加水稀释后的pH变大，C项错误；加入足量的锌，醋酸物质的量浓度大，产生的H2多，D项错误。典例3(1)CH3COOH>HClNH3·H2O>NaOH(2)HCl>CH3