川沙中学12月月考高三化学卷

1、2010届高三化学月考试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 N-14 Al-27 Fe-56第卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1我国在经济建设中越来越注重“节能降耗、保护环境”。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥提高粮食产量2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）A NH4NO3 B SiO2 C C6H5OH D Fe 3人体中含量最高的

2、电解质是（ ）A 水 B 氯化钠 C 蛋白质 D 脂肪4下列电子式中， 正确的是（ ）A BC D 52002年11月19日， 装载着77万吨燃料油的“威望号”油轮在西班牙西北部海域断裂沉海， 大量泄油污染使西班牙损失惨重 而石油燃烧产物也会造成大气污染。下列物质在石油燃烧中不可能产生的是（ ）A SO2 B NO C H2S D CO2 二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6设NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ）A62 g 白磷中含有的PP键数为3 NAB标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4C1 L 0.1 mol/

3、L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，电子转移总数为0.2 NA7化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（ ）A用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B用醋酸除去热水瓶中的水垢C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用碘酒检验马铃薯中是否含有淀粉8右图是最简单的铜锌原电池。对于该原电池，下列说法中不正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极。电解质溶液的pH不变。电子流动方向为：ZnCu。Cu极上有H2生成。若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol。该原电池生成氢气的速度比没有

4、连导线时慢A B C D 9稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25时，电离常数：K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。则以下离子方程式错误的是（ ）ACO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na+ CO32+ H2O 2NaHCO3 B少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClOHCO3+ HClO C少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ 2ClO+SO2+ H2OCaSO3 +2 HClO D过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH- HCO3 10有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

5、为 的高分子材料的正确组合为（ ） A B C D11下列实验方案合理的是（ ）A炼钢过程中加入还原剂将生铁冶炼成钢B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液12下列物质易氧化变质， 且不宜配成溶液长时间放置在空气中的是（ ）B（ （Na2SiO3 NaOH FeCl2 Na2S NaI Na2SO3 AgNO3A B C D 13向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB

6、。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)+Q（Q0）。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L1c(A)1.56mol·L114在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ） A Na+、NH4+、NO3-、Cl- B K+、Na+、HCO3-、Br- C Na+、H+、NO3-、CH3COO- D

7、 K+、Fe2+、NO3-、Cl-15在防止禽流感疫情时， 防疫部门大量使用了含氯消毒剂，其中氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。 下列有关氯胺的说法一定不正确的是（ ）A 氯胺的水解产物最初为NH2OH(羟氨)和HCl B 氯胺的消毒原理可能与漂白粉相似C 氯胺一定条件下可与乙烯发生加成反应生成H2NCH2CH2Cl D 氯胺(NH2Cl)中N为 3价， 而Cl为 +1价 16无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（

8、 ）A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N217将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 1×10-3mol/L 的氨水bL c(OH-)=1×10-3mol/L 的氨水cL c(OH-)=1×10-3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） BA badc B ba=dcC a=bcd D ca=db三选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小

9、题不给分。)18A分离碘酒中  的碘和酒精C验证NH3的      溶解性B分离沸点不同的  两种互溶液体D比较Na2CO3、NaHCO3  的热稳定性冷凝管分水器温度计气球澄 清石灰水Na2CO3NaHCO3下列装置所示的实验能达到实验目的的是（）19用石墨电极电解含有等物质的量的CuCl2与NaCl的混合溶液（装置如右图），下列说法错误的是（）AA、B两极生成的等体积的气体 BA极先析出金属铜后析出金属钠C通电一段时间后A极区溶液pH可能升高 D若通电时间足够长，B极可能

10、生成两种气体20t时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定是中性的是（）A pH7 B c(A)c(B)C c(OH) D c(H)c(OH)c(A)c(B)21脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ） A其分子式为C13H15N2O2B能水解生成乙酸C能与溴水发生加成反应 D其营养成分及官能团与葡萄糖相同22 已知，还原性 Fe > Cu > Fe2+。将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g。则x: y可能是（）

11、A8:7 B2:7 C1:1 D1:5四、（本题共24分）23（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：D的最高价氧化物对应水化物名称为 。写出B和C组成的含两种化学键的化合物的化学式 ，存在的化学键是 。 由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 （4）实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 。24（8分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物

12、和致畸物之一。我国规定：居室空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。（1）测定甲醛的原理：用足量的酸性KMnO4溶液吸收甲醛，反应的离子方程式： MnO4 + HCHO + H+ Mn2+ + CO2 + H2O 配平该离子方程式。该反应中的还原剂是 ，反应中若生成标准状况下4.48升CO2，则转移电子 （2） 反应中过量的KMnO4用草酸滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4 +5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O。测定实验中，向25.00mL 1.00×10-3mol/L的用硫酸酸化的KMnO4溶液中缓缓通入500mL某新装修房的室内空气，再用2.

13、00×10-3mol/L 的草酸标准溶液滴定，消耗草酸溶液的体积为30.89mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg/m3， （填“符合”或“不符合”）居住要求。25（8分）327K时在2L容器内发生反应：A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。（1）在2040s内，反应速率v(A)=_；（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反应进程曲线。（3）若反应在473K进行，平衡时c(B)= 0.08mol/L，则该反应的逆反应为_热（填“放”、“吸”）反应。（4）在一定温度下，实验测得如下结果 体系压

14、强101kPa202kPa606kPa平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。五（本题共24分）26现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位

15、置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯

16、甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度c电离常数d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27（12分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学

17、中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：(提示：硅酸难溶于水)副产品A溶液，蒸发分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤反应c滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气 体石灰石煅烧操作b室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O回答下列问题 操作a的作用是 ，副产品A是 ，操作b的名称是 ；写出该操作所需的玻璃仪器 气体通入过量滤液中发生反应的离子方程式为 ， ； 反应c的化学反应方程式为 ； 高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2&

18、#183;2H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。六、（共20分）28（8分）已知：成环碳原子数5的环烷烃性质与饱和链烃相似。1mol环烃A (成环碳原子数5) 可与2mol H2发生加成反应生成环烃B(C8H16) ，B的环上一溴代物只有两种。试推测：（1）B的结构简式为_； （2）满足以上条件的A的结构有多种，写出其中能与HBr发生1，4-加成的A的结构简式_；（3）A的一种分子，1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C，C不能使溴水褪色，写出C的一氯代物可能的结构简式_。（4）已知： 若1 mol A在上述条件下反应后，得到2mol ，则A的结构简式为_。29. M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）：HO（1）写出下列物质的结构简式：E ；H ；（2）反应类型：AB ；BC ；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体的结构简式： ；（4）写出化学反应方程式：EF ；（5）1 mol的G与Na2CO3