化学必修2--期中考试题docx

1、1 / 5必修 2 第一、二章测试题一、选择题1.月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫 化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是（）A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B. 3He 可发生核聚变反应，这是一种化学变化C. 月球上的 3He 是一种新元素D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布2.若短周期中的两种元素可以形成丫3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（） A. 1 B. 3 C. 5 D. 63. 钾的金属活动性比钠强，根本

2、原因是（）A. 钾的密度比钠的小B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时，钾比钠更易汽化4. 具有下列结构的原子，其元素一定属于UA 族元素的是（）A. 最外层电子数与次外层电子数 相等的原子B. M 层电子数为 K 层电子数一半的原子C. 最外层有 2 个电子的原子D. M 层电子数等于其内层电子数之和1/5 的原子5. 下列化合物中，阴离子半径和阳离子半 径之比最大的是（）A. Lil B. NaBr C. KCl D. CsFV-（h_6. SO2（g） +Q （g）2SO （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）2 / 5A. 催化剂 M

3、Q 不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在 ti、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 Ci, c2,则时间间隔 tit2内,SO（g）生成的平均速率为 u=7. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCI、HCI、HO NaOH B. Cl2、NaS、HCI、SQC. HBr、CO、HO CSD. NazQ、HO、HO Q8将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的 是（）1使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少 SO 的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的 CO 产生，避免污

4、染空气减少 CO 的产生,避免“温室效应”A.B.C.D.9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 和 Q,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）1500 C , 10 mol SO2和 5 mol O2反应2500C,用 V2Q 作催化剂,10 mol SO2和 5 mol O2反应；3450C, 8 mol SO2和 5 mol O2反应4500C, 8 mol SO2和 5 mol O2反应。A. B. C.D. 10.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应 H2（g）+l2（g）， 2HI （g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A.压强不再随

5、时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D. 单位时间内每消耗 1 mol I2,同时有 2 mol HI 生成时11.近来,科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC ,它用磺酸类质子 作溶3 / 5剂，在 200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。 电池总反应式为：C2F5OH+3O 2CO+3HQ 下列说法不正确的是（）A. CzHsOH 在电池的负极上参加反应 B. 1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是 Q4 / 512. 某同学按如图所示的装置做实验

6、，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是（）电解质溶液的 pH 不变铜极上有气泡产生溶液中的阳离子向负极移动A.B.C.D.13.（多选）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和C. 甲、乙若形成原电池时，甲为正极D. 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀二、非选择题14. 已知拆开 1 mol H H 键、1 mol I I 键、1 mol H I 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成 1 mol HI 需要_ （填“放出”或“吸收”）锌为正极，

7、铜为负极电流表的指针发生偏转锌极上仍有少量气泡产生电压表的读数如表所示5 / 5_ kJ 的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 _ 。6 / 515.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1） 、的原子半径由大到小的顺序为 _（填元素符号）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _（填化学式）。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1 : 1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号）_。a. MnO2b. FeCI3c. Na2SO

8、d. KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M N 可发生以下反应：Y M仪含库会属兀索的盐X 溶液与丫溶液反应的离子方程式为 _,N-的单质的化学方程式为_ 。16.有 A、B 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究7 / 5产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请回答：H SOJaq) XaOlHaq)（1）指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。1负极材料:A 池_ , B 池_ 。2电极反应式：A 池:正极:_ ,负极:_ 。B 池:正极:_ ,负极.:_ 。（2）_B 池总反应的离子方程式为 。（3） 上述实验证明了 “利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”，这种作法_ （填“可靠”或“不可靠”）,如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案_。（若你认为可靠,此空可不做答）（4）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑_ 。_17、可逆反应 A（g）