化学反应的方向和限度

1、化学反应的方向和限度【考试说明要求】了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学 反应的方向。理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应 物的转化率。理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。【基础知识梳理】一、化学反应自发进行的方向的判断能量判据：多数自发进行的化学反应是放热反应熵判据：熵增有利于自发，同一物质熵值：SSS复合判据【思考】请填写下列表格S0AS0H0【例 1】下列变化过程中，AS0 的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3 和 Hcl 反应生成 NH4clc.干冰的升华 D.碳酸钙分解为 cao 和 c02【例 2】以下自发反应可用能量判据来解释的是A .硝 酸铵自发地溶

2、 于水；B . 2N2o5=4No2+o2AH=+56.7j/ol;单位时间内生成了nolH2 的同时生成了 nolHIc. 2co3=NH4Hco3+NHH=+74.9j/ol; D. 2H2+o2=2H2o H=-571.6j/ol。二、化学平衡状态可逆反应：在条件下，既能向又能向方向进行的反应。.化学平衡状态概念：O特征：可逆反应达到平衡状态的标志：【例 3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1olN2和 3olH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确 的是A 达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3B 达到化学平衡时，

3、相等N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定c 达到化学平衡时，变化N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再D 达到化学平衡时， 正反应和逆反应的速率都为零【例 41下列方法中可以证明 2HIH2+I2 已达到平衡状态的是一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 断裂百分组成Hl%= 12%反应速率uH2=u12=1/2uHI 时温度和体积一定 时，某一生成物浓度不变的状态c : c : c = 2 ： 1 ： 1温度和体积一定时，容器内压强 不再变化的状态8条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化9温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化10温度和压强一定时，混合气体密度不再变化思

4、考在上述一的说法中，能说明 2No2N2o4 达 到平衡状态的是_ 。速率与平衡的关系正u逆，平衡向_ 移动u正=u逆，平衡_移动u正V u逆,平衡向_ 移动【例 5】在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 HV0,达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的 是A. 加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化 倍数相等。B. 加压，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数C.降温，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数D.恒容下充入 Ar 气，正反应和逆反应速率都增大，且 正反应速率增大的倍数大于逆反应三、化学平衡常数

5、表达式：aA+bBccc+dD=意义：的大小说明反应进行的程度，越大反应越影响：只与有关，【例 6】）将 1.00olSo2 和 1.00olo2 放入容积为 1L 的 密闭容器中，在 1000 达到平衡：2So2+o22So3，测得 c=0.925ol/L。计算该条件下反应的平衡常数和So2 的平衡转化率。【例 7】在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8ol 的 H2和 0.6ol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2+I22HI, HV0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：该反应的化学平衡常数表达式为；根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v 为；反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平 衡常数HI 浓度的变化