化学必修2全册基础知识清单

1、-1 - / 8必修 2 全册基础知识清单第一章物质结构元素周期律1.按周期表格式写出四横八纵族序号、周期序号，元素名称、符号，注意对整齐。2.电子排布规律：核外电子排布，能量低的电子离核，每层最多排布的个电子， 最外层最多排 _个，次外层最多排 _个，倒数第三层最多排。写出 1-20 号元素原子 结构示意图(按周期表格式对整齐) 。3 原子序数=_= _= _4._周期序数=5 .主族的族序数 =_= _ = _ =_6.质量数(A)=_数(Z) +_数(N)7.电荷数=_A n8.原子结构：如：ZR的质子数 _，质量数 _ ，中子数_，核电荷数 _ ,电子数_ ，电荷数_ 。9.决定元素种

2、类的是 _ ，决定核素(原子)种类的是 _ ，决定元素化学性质的主要是_，决定核素相对原子质量的是 _ ，决定某元素有无同位素的是_ ，决定离子所带电荷数的是 _。10. 2 电子微粒_ 、10 电子微粒_18 电子微粒_11.碱金属结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性锂钠钾铷铯原子最外层电子数，核电荷数依次，电子层数，原子半径 , 元素的金属性;单质还原性 _，与氧气反应的剧烈程度产物的复杂程度 与水反应置换出氢气的剧烈程度，熔点沸点_，密度顺序为 _ ;最高价氧化物对应水化物的碱性;锂钠钾铷铯离子半径依次 _，氧化性依次 _ 。12.卤族元素结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性氟氯

3、溴碘原子最外层电子数 _，核电荷数依次 _，电子层数依次 _，原子半径 _，元素的非金属性依次 ；单质氧化性依次 ，与氢气化合的能力依次与水反应的能力依次_ ,密度_ ，熔沸点 _;最高价氧化物对应水化物酸性排序 _ ;氢化物稳定性 _ ，酸性 _，还原性 _，沸点排序 _ ;卤素离子半径 _，还原性_ 。13.举例说明元素金属性强弱的判断方法(1)_利用单质与反应置换出氢气的难易(看条件或剧烈程度)_;(2)_ 利用 _氧化物对应水化物的强弱；(3)_ 利用金属单之间的反应(原则);(4)_ 利用金属阳离子的 _ 强弱 金属阳离子 _越弱，金属单质的 _ 就越强(5 )利用元素周期表同一主族

4、从上往下，金属性 _;同一周期从左往右，金属性 _(6) 利用金属活动顺序表-2 - / 8(7) 构成原电池，一般活泼的做 _极。14.举例说明元素非金属性强弱判断方法（1） 利用单质与_ 化合的难易，以及 _ 的稳定性（2） 利用 _ 对应_（最高价含氧酸）的酸性强弱，（3 ）利用非金属单质之间的 _ 反应（4）利用非金属阴离子的还原性强弱， 阴离子还原性性越弱， 非金属单质的氧化性就越 _， （5 ）利用元素周期表，同一主族从上往下非金属性 _，同一周期从左往右非金属性 15.原子（离子）半径比较方法16.元素周期律的内容、实质元素的性质（ _、_、_ ）随着原子序数的递增均呈_ 性变化

5、，实质：元素的性质呈周期性变化是原子 _的必然结果。17.“构、位、性”之间关系 原子结构决定元素在元素周期表中的位置，原子结构决定元 素的化学性质，依据位置推测原子结构和元素性质。18._ 使_ 或相结合的作用力（即相邻原子或离子间强烈的相互作用）称为化学键，可分为 _ 和_，后者可再分为 _ 和_。举例说明常见物质中_ 含有离子键、极极性键，_含离子键和非极性键，_ 含极性键和非极性键， _ 含离子键、极性键和非极性键， _不含化学键。常见物质中除 了_ 外由金属和非金属元素构成的物质一般都是 _ 化合物，除了_ 外全由非金属元素构成的化合物一般都是 _化合物。从化学键的角度来看化学反应的

6、实质是_19.电子式书写COH2OOH-CH3-OHH2QNa2QN2NH4CICClNHNaOHCaCl2K2S用电子式表示形成过程 FeCbH2S_第二章化学反应与能量、化学能与热能1.化学反应中能量变化的主要原因是 _._2.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小吸热反应：反应物的总能量于生成物的总能量，反应物键能总和于生成物键能总和 放热反应：反应物的总能量_于生成物的总能量，反应物键能总和_于生成物键能总和3. 稳定性与能量：某物质含有的能量越高越 _ ，键能越高越 _。4. 化学反应的一大特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为变化5. 常

7、见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数_ 反应；D.活泼-3 - / 8金属跟水或酸反应 E.物质的缓慢氧化;F、铝热反应常见的吸热反应：大多数 _ 反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应3. C+C02C0仝O內0C-H2OCOH-H3；6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成ImoIWO （液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1.原电池是将 _ 能转化为 _能的装置2.负极： _电子（化合价 _ ），发生_反应正极： _电子（化合价 _），发生_反应3原电池的构成条件：a.有能自发进行的_ 反应；b. 一般要有两种活泼性不同的_ 或_与_导体作电极；c.电极均插入同一 _

8、溶液；d、两电极相连（直接或间接）形成 _4.原电池正负极判断方法1据两极材料判断：一般情况下是较活泼的金属为_极，较不活泼的金属或能导电的非金属为 极。2据电流方向或电子流动方向判断：在外电路，电流总是由 _极流向_ 极，电子总是由_ 极流向_极。3据电解质溶液里离子的定向移动方向判断：在内电路的电解质溶液里，阳离子总是移向原电池的 _极，阴离子总是移向原电池的 _极。4据两极发生的反应判断：原电池的负极总是 _ 电子发生 _反应化合价 _ ，正极总是_ 电子发生 _ 反应化合价 _。5据电极上的现象判断：质量减轻的为_极，而增重的一般为 _ 极；若有气体产生，冒气泡的是_极。5发展中的化学

9、电源（1）干电池：普通锌锰电池正极材料是 _，负极材料是 _，电解质： _ ，负极反应式为_ 。（2）充电电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式啟电 .PbOa + Pb + 2H3S042PbSO4+2Ha0放电时负极反应： _ 正极反应： _（3） 燃料电池 氢氧燃料电池反应总式为 2H2+ O2= 2H2O,写出下列电极反应式：电解质为 fSQ 时，正极： _ ， 负极： _电解质为 K0H 时，正极：_，负极：_三化学反应速率与限度-4 - / 8【化学反应速率】1._ 化学反应速率的表示：单位时间内的减少量或 _的增加量2._ 计算公式为： v=_，常用单位_ 。3.用同一反应体系中

10、不同物质表示同一速率时，速率之比=_ 之比=之比=之比。4. 反应快慢比较方法【影响化学反应速率的因素】1决定化学反应速率的主要因素： _ （内因）2._外因：a.浓度越大，反应速率越; b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热）,反应速率 _ ; c.催化剂一般 _反应速率；d.有气体参加的反应，增大压强如果导致反应物浓度_ ，反应速率加快；e.固体表面积越_ ，反应速率越快；f.光、反应物的状态、溶剂等【化学反应的限度】1 可逆反应的概念和特点“三同”： _ 、_、_ 。2 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率_ ,反应物和生成物的浓度 _,达到表面上静

11、止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。3.化学平衡的曲线：4._ 化学平衡的特点：_ 、_ 、 、5. 可逆反应达到平衡状态的标志：等：反应混合物中各组分浓度保持不变定：正反应速率=逆反应速率（消耗A 的速率=生成 A 的速率）第三章有机化合物烃的概念_【甲烷】一、 甲烷的元素组成与分子结构：CH 分子构型为_体，是相对分子质量最含氢质量分数最_的有机物二、 甲烷的物理性质：色、味的气体、溶于水，密度为比空气。三、甲烷的化学性质：稳定1、 氧化反应： （1） 燃烧： _火焰，化学方程式 _-5 - / 8（2） _使酸性高锰酸钾溶液褪色2、

12、取代反应：光照下与氯气反应现象 _化学方程式_。 _产物共 _种，液态 _种，其中_ 的结构只有一种能证明甲烷是立体而非平面四边形结构。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做_ 反应。【烷烃】烷烃的概念： _ 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1 4 个碳原子烷烃为 _态，516个碳原子为 _ 态，16 个碳原子以上为 态。(2) 溶解性：烷烃 _溶于水，_ 溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3) 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐 _。(4) 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐 _ 。3、烷烃

13、的化学性质：一般比较稳定(1) 氧化反应：烷烃能燃烧；在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2) 取代反应：在 _条件下能跟 _ 发生_反应。4 .烷烃习惯命名法：分子中碳原子数在 10 以下的，依次 用_、_、_、_、_、_、_、_、_来表示。分子中碳原子数在10以上的，用_ 来表示。含相同碳原子数而结构不同时，通常用“正” “异” “新”来表示，如丁烷有 _ 、_戊烷有 _5“四同”比较同系物：掌握同系物概念的三个关键：(1)通式相同；(2)结构相似(官能团的 _和 数目相同);(3)组成上相差 n 个(n 1) _原子团。同分异构物体：具有相同的 _，不同_ 的化合物互称为同分异构

14、体。同素异形体：同种元素形成的不同种 _，例如_ 。同位素：同种元素形成的不同种_ , _ 数相同 _ 数不同，实例_ 。【乙烯】一、 乙烯的组成和分子结构分子式_:结构式 _ ，结构简式 _ ，最简式 _，分子构型_,官能团_，碳碳双键的键长比单键的键长要 些。乙烯含-6 - / 8碳量比甲烷 。二、 乙烯的化学性质：较活泼1.乙烯的氧化反应(1)_ 燃烧 现象火焰 _，有_ ，化学方程式 _(2)_ 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。乙烯被氧化生成 _。2乙烯的加成反应与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液或溴水 _ ),化学方程式：,_，产物名称

15、_。书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢、水的加成反应方程式。乙烯与氢气反应_乙烯与氯气反应_乙烯与溴化氢反应_3.乙烯的加聚反应：_n CH CHT【苯】一、 苯的组成与结构分子式 _;结构简式 _ ; 最简式 _;分子构型 _ ;结构特点_二、 苯的物理性质：苯 _颜色 _ 气味，状态 _ ，毒性_ ，水溶性_,密度比水_ , _ 挥发。三、 苯的主要化学性质1 苯的氧化反应(1)燃烧：现象火焰 _ ，有_，原因是_。(2 )苯_ 使酸性高锰酸钾溶液褪色。2.苯的取代反应(1)_苯的卤代反应：苯与在条件下发生卤代反应苯与液溴反应的化学方程式为_。(2)苯的硝化反应 ：化学方程式为 _。3 苯的加成

16、反应：，苯能与氢气发生加成反应的化学方程式： _【乙醇】一、 乙醇的组成和结构分子式 _,结构式_ ，结构简式 _ ,官能团名称和符号 _-7 - / 8二、 乙醇的物理性质 _色_味的液体)，密度为比水 _ , _挥发，能与水_ 且能溶解多种_三、 乙醇的化学性质1.乙醇的氧化反应(1) 乙醇燃烧化学反应方程式： _(2)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成(3)乙醇的催化氧化： 反应方程式： _。2.乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应方程式：_3酯化反应【乙酸】一、乙酸的组成和结构：分子式 _ ，结构式_，结构简式_ ,官能团名称和符号_ 。二、乙酸的物理性质：是

17、_色_气味的液体，_挥发，易溶于_和_纯净的乙酸又称为。三、乙酸的化学性质1._ 酸性：乙酸酸性比碳酸 _，遇紫色石蕊变，写出醋酸与钠、氧化钙、氢氧化铜、碳酸钙、碳酸氢钠反应的化学方程式 _ 、_2._ 酯化反应： _ 跟_ 作用而生成 _和_的反应，叫做酯化反应，属于_反应的一种。乙酸乙醇酯化反应方程式： _在酯化反应中，酸脱 _ 醇脱_ ;浓硫酸的作用是 _ ;饱和碳酸钠溶液的作用是 _；长导管的作用是 _ ，不插入液面下是为了 _ ;加热的目的【基本营养物质】1._葡萄糖和果糖， 蔗糖和麦芽糖分别互称为 _ ，淀粉和纤维素因为 _所以不是同分异构体。2特征反应：葡萄糖和新制 _ 加热到沸

18、腾有 _ 出现，与新制_ 水浴加热有 _出现，注意这两个反应都是在 性条件下进行，三种还原性糖、_ 、_ 都可以用这两种方法检验；淀粉遇 _变 色；蛋白质灼烧有_ 气味，含有苯环的蛋白质遇 _ 变_色。-8 - / 83. 蔗糖水解的化学方程式 _ ，淀粉水解化学方程式 _，油脂在酸性条件下水解生成_ ，在碱性条件下水解生成 _ ;蛋白质水解最终生成 _ ,4. 油脂化学成分是 _ ，其中油常温下呈 态，来自于_ ，脂肪常温下呈态，来自于_,第四章化学与可持续发展【一、金属矿物的开发利用】1、常见金属的冶炼：活泼金属用 _法，写出冶炼钠、镁、铝的化学方程式_ 、_ 、_2较不活泼金属用 _ 法，C 还原 CuO_ 、CO 还原 Fe2O3_Al 还原 Fe2O3_3不活泼金属用_法，HgO 受热分解_Ag2O 受热分解：_4_ 其他：火法炼铜 CU2S_ ，湿法炼铜 _2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动顺序表中，位置越靠后，越_被还原。【二、海水资源的开发利用】1 海水水资源的利用