化学选修《化学反应原理》知识点总结

1、1 化学反应原理知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 2 1、 反应热与焓变： H=H产物）-H（反应物） 2、 反应热与物质能量的关系 电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 能量” 反应物的 总能量 1 反应物 H a v 八1童 HV0 生成物的 SrSr 产 总能量 物 3、反应热与键能的关系 反应过程 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 常见的放热反应： 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧常见的吸热反应 多数的分解反应 2NHQI(s)+Ba(0H) 2 8H2O(s)=BaCI 2+2NH+IOH2O 5、

2、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： 放热反应AH为-，吸热反应AH为+”，AH的单位为kJ/mol 反应热AH与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意AH的测定条件；绝大多数化学反应的AH 是在298K、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量 数可以是分数或小数。 必须注明物质的聚集状态， 热化学方程式是表示反应已完成的数量， 所以方程式中化学式前面

3、 的计量数必须与AH 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 J奇性电极：电极本身失电子 8、电极反应的书写: 3 （放电顺序：l-Br-CI-OH） 阴极：（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag+Cu2+H+） 注意问题：书写电极反应式时，要用实际放电的离子.来表示 电解反应的总方程式要注明“通电” 若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示 原电池：负极：负极本身失电子，n+ + ne r 溶液中阳离子得电子 Nm+me N正极:2H+2e-Hzf 负极与电解质溶液不能直

4、接反应： Q+4e-+2H2 40H （即发生吸氧腐蚀） 书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。 9、 电解原理的应用： 一 氯碱工业：阳极（石墨）:2CI -TCl 2+2e- （ CI2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口， 试纸变蓝，证明生成了 CI2）。 阴极：2H+2e-H2f（阴极产物为 f、NaOH现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。 铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液 电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极） ，镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离

5、子的盐 溶液。 10、化学电源 燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧） ； 再写正极反应（氧化剂得电子，一般是 Q+4e-+2H 4OH （中性、碱性溶液） Q+4e-+4HJ2H2O （酸性水溶液）。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等） 充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与 电源的正极相连，做阳极）， 11、 计算时遵循电子守恒，常用关系式： 2 H2 O22Cl22Cu4Ag4OH4 H +4e- 12、 金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀 原电池负极引起的腐蚀 化学腐蚀 原电池正极 电解阴极 钢铁在空气中

6、主要发生吸氧腐蚀。负极：2FL 2Fe +4e- 正极：Q+4e-+2H 4OH 总反应：2Fe + O 2+2H2O= 2Fe（OH）2 第二章：化学反应的方向、限度和速度 1、反应方向的判断依据：AH - S0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注 意单位的换算）课本 P40T3 4 2、 化学平衡常数： 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度， 平衡常数越大，说明反应进行的越完全。纯固体或纯溶剂参加的反应， 它们不列入平衡常数的表达式 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关， 单位与方程式的书写形式一一对应。 对于给定的化

7、学反应，正逆反应的 平衡常数互为倒数 化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增 大还是减小与反应吸放热有关。 3、 平衡状态的标志：同一物质的 v正=v逆 各组分的物质的量、质量、含量、浓度(颜色)保持不变 气体的总 物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于 vg0 的反应密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器 4、 惰性气体对化学平衡的影响 恒压时充入惰性气体，体积必增大，弓I起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响 恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动 对于 vg=0的可逆反应，平衡体系中

8、加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动 5、 等效平衡：恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之 比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转化率相同。 恒温恒容， vg=0的反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平 衡时各组分的百分含量相同，转化率相同。 等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同， 均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。 6、 充气问题：以 aA(g)+bB(g) - cC(g)

9、 只充入一种反应物，平衡右移，增大另一种反应物的转化率，但它本身的转化率降低 两种反应物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡 初始按系数比充入的反应物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡 化学反应速率：速率的计算和比较 ；浓度对化学速率的影响(温度、浓度、压强、催化剂) ；V-t图的分析 第三章物质在水溶液中的行为 1、强弱电解质： 强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“ = ”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强 电解质。 弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“ - ”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱 5 电解

10、质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。 常见的碱：KOH NaOH Ca(OH)z、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱； 常见的酸：HCI、HBr、HI、HN(O HSQ是强酸，其余为弱酸； 注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如： NaHSNa+H+SO2-，而弱酸的酸式盐要分步写，如： NaHCNef+HCO, HCO - COs2- +H + 2、 电离平衡 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质， 都会引起平衡的移动 电离平衡常数(Ka或Kb)表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。

11、Ka 或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。 3、 水的电离： H2O.一 口+0H， H0升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。 任何稀的水溶液中，都存在，且 H+ OH-是一常数，称为水的离子积(Kw) ; Kw是温度常数，只受温度影响，而与 H+或 OH浓度无关。 溶液的酸碱性是 M与OH浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。 当溶液中的H浓度w 1mol/L时，用pH表示。 无论是单一溶液还是溶液混合后求 pH,都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求 c(H+);若溶液呈碱性，先求 c(OH), 由Kw求出c(H+)，

12、再求pH。 向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的 c(H+)或c(OH)10-7mol/L，如某溶液中水电离的 c(H+)=10-5mol/L , 此时溶液为酸性，即室温下， pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液。 4、 盐的水解 在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出 H或OH结合生成弱电解质，使 H+或 OH的 浓度减小，从而促进水的电离。 影响因素：温度：升温促进水解 浓度：稀释促进水解 溶液的酸碱性 同离子效应 水解方程式的书写： 单个离子的水解：一般很微弱，用-一-，产物不标“f”“J” ；多元弱酸盐的水解方程式要分步写 双水解有两种情况：1水解到底，生成

13、气体、沉淀，用=，标出f”J”。 6 n部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“ 盐类水解的应用：判断溶液的酸碱性 判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如 AICI 3溶液 某些盐溶液的保存与配制，如 FeCb溶液 某些胶体的制备， 如Fe（0H）3胶体 解释生产、生活中的一些化学现象，如明矶净水、化肥的施用等。 （解释时规范格式：写上对应 的平衡-条件改变平衡移动-结果） 5、沉淀溶解平衡： Ksp:A ,- mA+nBm-,Ksp=A n+ B m-n。 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，不改变 Ksp。对于阴阳离子个 数比相同的电解质， Ksp越大，电解质在水中的溶解能力越强。 QKsp,有沉淀生成； Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态； QKsp,沉淀溶解。 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。如锅垢中 M g （O H的生成，工业中重金属离子的除去。 6、离子反应: 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为 1mol，与另一过量的物质充分反应。 离子共存推断题解答时应注意：判断一种离子存在