第二章化学物质及其变化

1、课堂演练和章末测试部分第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1. 下列叙述正确的是( )A. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B. 一种元素可形成多种离子C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 胶体粒子大小在1100 nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 胶体粒子不能透过半透膜3. (2009年山东潍坊模拟）下列说法中不正确的是( )A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、Ca(OH)2溶液等B. 在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N

2、AC. 在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生D. “血液透析”原理同胶体的渗析原理类似4. (2009年广东五校模拟）下列有关物质的分类或归类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：126C、136C、146CA. B. C. D. 5. (2007年高考天津卷)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B. 欲配备Fe(OH)

3、3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6. (2008年高考广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. B. C. D. 7. （2007年高考广东卷·理基）下列说法正确的是( )A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石

4、灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO4·5H2O是一种混合物8. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A. 胶粒直径小于1 nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能通过半透膜9. 右边的标签是同学们经常使用的一种修正液的包装说明。某同学在仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，得出了修正液的某些性质的推测，请分析他的结论中合理的是( )A. 纸张的成分是纤维素，修正液对其具有腐蚀性B. 修正液是一种胶体，均一、透明C. 修正液中不仅含有易挥发的有机物质，也含有毒的物质D. 修正液的溶剂不易燃烧，可以接触明火10. 当光束

5、通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. Al(OH)3沉淀11. 土壤胶体粒子带负电，在土壤里使用含氮量相等的下列肥料，肥效流失较大的是( )A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A.B.C.D.全部13. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性小分子物质（如尿素等）可

6、以透过，由此可以判断( )A. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D.蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸14. (化学人教必修1 P29,1题）现有下列10种物质:H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4·5H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3其中属于混合物是 （填序号，下同），属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于有机物的是 。15. （2009年山东烟台模拟）下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，

7、试分析每组物质的组成规律，将这种物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。（2）CO、CO2、SO2、P2O5、SO3 。(3)磷酸、亚硫酸、盐酸、硝酸 。（4）空气、氯化氢、胆矾、氮气 。（5）铜、金、汞、钠 。（6）Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO 。（7）浊液、溶液、胶体、水 。16. 选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：（填编号）渗析；盐析；聚沉；溶胶；凝胶;布朗运动;电泳;丁达尔效应;中和;水解。（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为 。(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐细粒），肥皂聚沉。这种现象称为 。（3）在肥皂

8、水中加入酚酞试液，肥皂水变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 。（4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。17. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（1）氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围 nm。（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ _ 。（3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行

9、，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因:甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 。丙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是 。（4）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是她又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了H2SO4稀溶液，结果出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。第二节离子反应1. （化学人教必修1 P33,3题)下列物质中，不属于电解质的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D.

10、 NaCl2. 下列各组化合物中，均为强电解质的是( )A. H2CO3、Ca(OH)2、KCl B. HCl、NaOH、C2H5OHC. CH3COOH、NH3·H2O、H2O D. H2SO4、KOH、BaSO43. 下列中和反应的离子方程式能以H+OH-H2O表示的是( )A. 醋酸和氢氧化钡溶液 B. 氢氧化镁和盐酸C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸4. （2008年高考广东卷·理基）下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 氢氧化铝中和胃酸：A

11、l(OH）3+3H+=Al3+3H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. 下列离子方程式书写不正确的是( )A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2-=Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O6. （2009年潍坊质检）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba

12、2+、I-、MnO-4B. 含有大量NO-3的水溶液中:NH+4、Fe2+、SO2-4、H+C. c（HCO-3）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Br-D. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+7. (2009年浙江十校联考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( )A. 自来水 B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液8. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是(

13、 )HClH2SO4HNO3NaHSO4H2CO3A. B. C. D. 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A. 酸性溶液Na+、K+、MnO-4、Fe2+B. 酸性溶液Fe3+、NH+4、SCN-、NO-3C. 碱性溶液Na+、K+、OH-、SO2-4D. 碱性溶液Ba2+、Na+、CO2-3、Cl-10. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2

14、D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2007年高考重庆卷·理综）对于反应KHCO3溶液与石灰水反应;Na2SO3溶液与稀盐酸反应;Si与烧碱溶液反应;Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A. B.C.D.12. 下列叙述正确的是( )A. NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2=11时，溶液中无CO32-B. CO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2=11时，能得到澄清溶液C. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=11时，Al元素以AlO-2形式存

15、在D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=11时，溶液中只有Fe3+存在13. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是( )A. NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO4B. Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸C. BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4D. 铜和浓硝酸，铜和稀硝酸14. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入过量的

16、二氧化硫气体Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H215. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100 mL溶液三份进行实验。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况);向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离

17、子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 （填实验操作）。（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。16. (2007年高考全国卷)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的:阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+阴离子 OH- Cl- SO2-4为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；b. A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c. C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d. E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B;e. A溶液与适量E溶液

18、反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果填空：（1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。17. （化学鲁科必修1 P47,5题）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+和Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。（2）若废液中存在Cu2

19、+、Ba2+和Ag+这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。第三节 氧化还原反应1. （2009年山东东营质检）金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C.

20、 D.2. (2009年山东日照模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得到ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3. （2006年高考北京卷·理综）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(

21、)A. 上述实验证明氧化性：Mn4O->Cl2>Fe3+>I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4. （2009年山东济南一模）NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+=Mn2+NO3-+H2O(未配平）。下列叙述正确的是( )A. 反应中NO-2是氧化剂 B. 反应过程中溶液的pH减小C. 1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D. 该反应可说明氧化性：NO-3>MnO-45. （化学人教

22、必修1 P38,5题)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移）6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO&g

23、t;Fe2+>H2SO3>I-7. (化学人教必修1 P38,6题)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2=2H2O+O2 D. CaCO3=CaO+CO28. （2007年高考广东卷）氮气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移9. 已知反应：Cl2+2NaBr=

24、2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;Na2S+I2=2NaI+S，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是( )A. Cl->Br->I->S2- B. Br->Cl->I->S2-C. S2->Br->I->Cl- D. S2->I->Br->Cl-10. 在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值是( )A. 2m B. 4 C. 2b D. 211. （2006年高考江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HN

25、O3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A. B. C. D.12. (化学鲁科必修1 P58,3题)试分析有关物质在化学反应中的作用。(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 2HCl=H2+Cl2(2)在下列三个反应中:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用()

26、A. 相同 B. 不同 C. 是氧化剂的作用 D. 是还原剂的作用13. (2009年广东佛山模拟）R、X、Y和Z是四种元素，它们的常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应，X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+14. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol&#

27、183;L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为( )A. 0 B. +2 C. +3 D. +615. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。16. 有如下反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司

28、机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 变到 价。（2）若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。17. (2008年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中

29、和的H+的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。章末测试（第二章）时间：90分钟满分:100分一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共20题，每小题2分，共40分）1. (2007年高考四川卷)下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )A. 用熟苹果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢C. 用糯米、酒精和水制成甜酒酿 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的

30、食盐2. （2007年山东枣庄模拟）下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )A. Na+、Cu2+、NO-3、CO2-3 B. NH+4、K+、SO2-4、HCO-3C. Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl- D. Fe2+、Na+、SO2-4、NO-33. （2007年高考全国卷)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10 molB. 11 molC. 12 molD. 13 mol4. （

31、2007年广东佛山模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打: Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. 在氢氧化钾稀溶液中通入过量的二氧化硫气体：SO2+OH-=HSO-3C. 过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. K+、H+、SO2-4、OH- B. Na+、Ca2+、CO2-3、NO-3C. Na+、H+、Cl-、CH3COO- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

32、6. （2009年山东烟台测试）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. B. C. D. 7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾8. (2007年山东聊城模拟）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极

33、移动C. 溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D. 溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带9. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸10. 离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示（ ）A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应11. 能用H+OH-H2O表示的反应是（

34、 ）A. 氢氧化钡溶液与亚硫酸反应 B. 氢氧化铜与稀硝酸反应C. 氢氧化钾与硫酸反应 D. 氢氧化钠与醋酸反应12. (2007年高考江苏卷)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)3=3HNCO 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1个NO2分子在反应中转移4个电子 D. 反应中NO2是还原剂13. （2009年高考广东卷）下列离子方程式正确的是( )A. 向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(

35、OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+14. 下列情况下，能在溶液中大量共存的离子组是( )A. 常温下1gc(H+)c(OH-)=12溶液中：K+、AlO-2、SO2-4、Br-B. 与Al粉反应产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4C. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、NH+4、HCO-3、Cl-D. 由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

36、NO-315. (2009年山东烟台测试)化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A. “神舟七号”载人飞船使用了许多性能良好的新型无机非金属材料B. 在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D. 含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用16. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是( )A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B. 溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-C. 溶液中加

37、入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，可推测溶液中可能含有CO32-17. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 2918. 下列事实与胶体性质有关的是( )A. 向豆浆中加入盐卤做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入NaCl溶液，从侧面看不到一束光亮的通路D. 向石灰水

38、中通入二氧化碳气体产生白色浑浊19. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体C. 相同物质的量的N4和N2所含原子个数比为11 D. N4的摩尔质量是56 g20. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2C. 2NaZ+Y2=2NaY+Z2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2二、非选择题（共60分）21. (6分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O

39、2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1） 该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。22. (5分)(化学鲁科必修1 P38,1题)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰属于哪种类别的物质？ 。（2）生石灰可做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。（3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两例并写出化学方程式。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，

40、还有哪些物质可以用做干燥剂？列举说明。23. (6分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐 ，后来又 。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液

41、等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。24. （12分）溶液中可能有SO2-4、CO2-3、Cl-、NO-3等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子 。（3）当溶液中有Ag+存在时，则溶液中不可能有离子 。25. （6分）已知反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2。现有含Br-、I-的盐溶液，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br-留在溶液中，在下面所给的试剂中，必须使用的是 ，其理由是 。（供选试剂：氯水;FeCl3溶液;K

42、I淀粉溶液;酒精;CCl4;溴水;碘水；稀H2SO4。）26. (5分)已知下列变化过程中，0.2 mol RxO2-4参加反应时，共转移0.4 mol电子。RxO2-4+MnO4-+H+=RO2+Mn2+H2O（1）x值为 。（2）参加反应的H+的物质的量为 mol。27. （10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 + + + +H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。(3)反应中1 mol氧化剂 （填“得到”或“失去”) mol电子。（4）请将反应物的化学式及

43、配平后的系数填入下列相应的位置中： + 28. (10分)双氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO3作为加碘盐的成分而为人们熟知。（1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。（2）下列三个氧化还原反应中：(a)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;(b)2FeCl2+Cl22FeCl3;(c)2KMnO4+16HCl2

44、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O其氧化能力最强的物质是 。若某溶液中Cl-和I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的作氧化剂 。（3）在室温下向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液（密度为1.0 g/cm3）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O 2Cu2+4I-=2CuI+I2反应后，用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O2-32I-+S4O2-6)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度。课堂演练和章末测试的答案第二章化学物质及

45、其变化第一节物质的分类1. B解析：同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质可能是纯净物，如金刚石;但同种元素也可以组成混合物，如金刚石和石墨的混合物;一种元素可以形成多种离子，如Fe元素：Fe3+和Fe2+;MnO-4、MnO2-4是含金属元素的阴离子；具有相同质子数的粒子可以是分子、原子、离子等，如H2O、NH3、NH+4都具有10个质子，故正确选项为B。2. B3. B解析：氯化钠溶液和Ca(OH)2溶液都不能发生丁达尔效应，A项正确；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA,B项错误；在胶体中加入

46、电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C项正确;“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D项正确。4. B解析：水银为纯净物，HD为单质，C2H4O2为乙酸（CH3COOH)或甲酸甲酯(HCOOCH3);CH2O2为甲酸(HCOOH)，酸与酯不是同系物,选B。5. C解析：10 g ZnSO4·7H2O溶于水后w(ZnSO4)=10×16128790+10×100%=5.6%，A项错误;加热可使Fe(OH)3胶体沉淀，B项错误;锥形瓶只要不用待测液润洗就不会影响实验结果,D项错误。6. D解析：水煤气由炽热煤与

47、水蒸气反应制取，煤为不可再生资源，不正确；盐酸、食醋为混合物,不正确;纯碱为Na2CO3，属于盐,不正确。7. A解析：CaO+H2O=Ca(OH)2，发生化学变化；O3为单质;CuSO4·5H2O为纯净物。8. C 9. C10. B解析：产生丁达尔效应的是胶体，所以选B。11. C解析：只有含氮离子被吸附后才不易随水流失，A、B、D选项中含氮的离子为NH+4，可被土壤胶粒吸附，而NH4NO3中的NO-3不被胶粒吸附，易随水流失。12. D解析：题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Na2O+CO2=Na2CO3;HCl+NaOH=NaCl+

48、H2O;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。13. A解析：透析膜属于半透膜，胶体微粒及更大的微粒不能透过。微粒直径小于10-9 m的可以通过。由此可以判断A项正确。此透析过程并不能确定微粒的存在形式。14. 15. (1)NaClO（含氧酸盐）(2)CO(不成盐氧化物)(3)盐酸（无氧酸）（4）空气（混合物）（5）汞（液态）（6）Al2O3（两性氧化物）(7)水（纯净物）16. (1) (2) (3) (4) (5) 17. （1）1100 (2)丁达尔效应(3) 红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀在加热情

49、况下胶体发生聚沉(4)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：（1）胶体粒子直径的大小范围是1100 nm。（2）判断胶体与溶液的方法可用丁达尔效应。（3）若用稀FeCl3，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有电解质，使胶体聚沉。加热情况下，胶体也能发生聚沉。（4）加入H2SO4后，Fe(OH)3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀，当H2SO4过量时，H2SO4会与Fe(OH)3沉淀发生中和反应。第二节离子反应1. C2. D解析：A项H2CO3为弱电解质;B项C2H5OH为非电解质；C项均为弱电解质。3. D解析：A项

50、中醋酸不能拆写成离子形式，B项中Mg(OH)2不能拆写成离子形式，C项中有BaSO4沉淀生成。4. C解析：A项未配平;B项HClO不能拆写成离子形式；D项未配平。5. C解析：A项正确，B项正确，C项CH3COOH不能拆写成离子形式；D项因HSO-3少量，所以HSO-3的计量数为1，故选C。6. C解析：A项，无色透明溶液中不可能有MnO-4；B项，NO-3、Fe2+、H+三者不能大量共存；C项，HCO-3与Na+、K+、CO2-3、Br-之间均无任何反应，能共存；D项，强碱性溶液中不存在HSO-3,且该条件下ClO-与S2-之间能发生氧化还原反应，仅C选项符合题意。7. B解析：溶液的导电

51、能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。8. C解析：离子方程式书写中沉淀、气体、弱电解质保留化学式，因而H+不能表示H2CO3，而若表示H2SO4或NaHSO4则生成BaSO4沉淀，产物中不能写成Ba2+。9. C解析：本题考查离子共存问题。A项中

52、MnO-4和Fe2+在酸性条件下发生反应而不能大量共存;B项中Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存;D项中Ba2+和CO2-3不能大量共存。10. B解析：A项离子方程式中Cl-未参与反应，应删除；C项中Na2CO3必须拆开;D项方程式左右两端电荷不相等。11. B解析：离子反应为HCO-3(少）+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HCO-3(多）+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;盐酸少时，H+SO2-3HSO-3,盐酸多时2H+SO2-3SO2+H2O;Fe与稀HNO3反应，当HNO3多时生成Fe3+;当HNO3少时生成Fe2+。12. A解析： A项，当n(

53、NaHCO3)nCa(OH)2=11时，NaHCO3与Ca(OH)2发生反应:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O;B项，当n(CO2)nCa(OH)2=11时，发生反应为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;C项，当n(OH-)n(Al3+)=11时，发生反应为Al3+3OH-=Al(OH)3；D项，当n(Fe)n(HNO3)=11时，Fe过量，溶液中只有Fe2+存在。13. A解析：A项中均可用HCO3-+H+=CO2+H2O表示；B项盐酸为强酸,而醋酸为弱酸，离子方程式不同；C项前者是Ba2+SO42-=BaSO4,而后者为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O;D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO。14. D解析：A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应，所以不正确；B项，醋酸是弱酸不写成H+形式；C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，