高三二轮复习教案电化学基础

1、电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】知识网络原电池定义:将化学能转化为电能的装置构成条件(1活泼性不同的两个电极(2合适的电解质溶液(3形成闭合回路反应原理氧化反应Zn 2e =Zn 2+不断溶解 还原反应2H +2e =H 2金属腐蚀类型 化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法:(1改变金属内部结构(2在金属表面覆盖保护层 (3电化学保护定义:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程 电解池装置特点:电能转化为化学能 构成条件(1与

2、电源相连的两电极(2电解质溶液(3形成闭合回路反应原理阳极(与电源正极相连的电极发生氧化反应阴极(与电源负极相连的电极发生还原反应 应用:氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提,判断的方法有:1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池,阳极总是发生氧化反应,阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,若能找出电极发生的反应是氧化反应,还是还原反应,则可迅速确定电极。2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中,电子总是从阳极(负极流向外电路;电解液中总是阳离子移向阴极(正

3、极,阴离子移向阳极(负极。3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中,只要是有H 2生成的电极,该电极区溶液的pH 就增大,该电极上发生还原反应,该电极为正极;只要是有O 2生成的电极,该电极区pH 就减小,该电极发生氧化反应,该电极为负极(阳极。二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写(1一般电极反应式的书写 判断电极反应产物,找出得失电子总数H+应让其结合生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加,与总反应式对照(2复杂电极反应式的书写总反应式较简单一极电极反应式复杂电极反应式 =2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶

4、液的组成,找全离子并分为阴、阳两组;然后分别对阴阳离子排出放电顺序,写出两极上的电极反应式;最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项:(1书写电解池中电极反应式时,要以实际参加放电的离子表示,但书写总方程式时,弱电解质要写成分子式;(2要确保两极电子转移数目相等,且注明条件“电解”。三、电解计算1.根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反应式计算:凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算:由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算的关系式,如物质:H2O2Cl2CuAgH+OHemol 2 1 2 2 4 4 4 4【热点透视】热点题型【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b,如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的Cl由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH