化学教案-第二节卤族元素

1、化学教案-第二节卤族元素 第二节卤族元素 教学目标 知识目标： 1. 掌握卤族元素性质变化规律 2. 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 3. 掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4. 联系生产和生活实际， 通过对卤化物、海水资源 及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情 况。 能力目标： 1.通过对卤素与氯气性质的比较， 初步形成元素族 的概念。 了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而 递变的规律。 提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能 力。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、 分析能力。 情感目标： 使学生认讥到孑盾的普遍性和特殊性，认识

2、量变与 质变的关系。 重点和难点 卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质 的规律性及特殊性。 教学方法 卤素的物理性质运用比较的方法 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。 注意化学性质和原子结构相互联系。 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交 流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病， 碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利， 过量反而有害。 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同 探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生 的学习兴趣。 学习方法 阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结 教学过程： 引入：前面已经学习过

3、金属钠，利用由个别到一般的科 学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种 方法，学习卤素的性质。 展示：氟、氯、漠、碘、砹结构的图片，让学生找出卤 素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。 小结：卤素原子结构特点。 板书：第二节卤族元素 投影卤素的原子结构 一、原子结构的特点 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7个电子 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不 同，原子半径不同。 展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的 实物样品。让学生观察颜色和状态。 阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性 质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质

4、的分 子吸收带不同。 观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂 瓶中水封保存。 演示实验：碘的升华一一让学生认识到碘可以从固体直 接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。 X2 常温下 水中 苯 四氯化碳 汽油 酒精 F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 CI2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙T橙红 橙T橙红 12 紫黑色 深黄T褐 浅紫-紫 紫T深紫 浅紫红T紫红 棕T深棕 讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲 解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。 板书：二、物理性质 状态：气态固态 颜色

5、：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性 两个方面把氯气的化学性质推向全族。 讨论：得出化学性质的相似性 板书：三、化学性质 相似性： 一定条件下均可与氢气反应： H2+ X2= 2HX力振荡后，再注入少量 ccl4，振荡静置观 cl2、Br2、12 均可与水反应： X2+ H2o= HX+ HXo 讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气 味，在空气中冒白雾的气体。 明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因 此在性质上一定也有所不同。 注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。 板书：2.递变性 与氢气反应： 与水反应：反应

6、的剧烈程度逐渐减弱。 与金属反应： 回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的 情况。 小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递 变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化 性的强弱顺序： 弓I入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看 实验：可以分成三组： 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr溶液和I溶 液的试管中，用力振荡后，再注入 ccl4 , 振荡静置观察现象。 将少量溴水注入盛有 Nacl溶液和I溶液的试管中，用 察现象。 将少量碘水注入盛有 Nacl溶液和NaBr溶液的试管中， 用力振荡后，再注入少量 ccl4，振荡静置 观察现象。 讲解：氟气不能从卤

7、化物的溶液中置换出氯、溴、碘。 因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在 熔融状态下，可以发生如下反应： F2 + 2Nacl = 2NaF+ cl2 , 说明氟的氧化性强于氯。 总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺 序。 板书：卤素单质间的置换反应 cl2 + 2Br- = 2cl -+ Br2 氧化性：cl2Br2 还原性：Br cl cl2 + 2I = 2cl + I2 氧化性：CI2I2 还原性：I cl Br2 + 21 = 2Br + 12 氧化性：Br2I2 还原性：I Br 结论：单质氧化性： 离子还原性： 提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着

8、 氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？ 老师总结： 过渡：卤素性质上有相似性和递变性， 同时也有特殊性。 例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸， 其它 氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是 液态等。 演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴 碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化 钾溶液。对比现象。 板书：3.碘遇淀粉变蓝 提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 呢？还有哪些物质可以使之变蓝？ 板书：四、含卤化合物的主要用途 卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求 学生观察现象，写出反应的离子方程式。 提示Ag

9、F是可溶的。 此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银 与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原 性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶 剂加以检验。 讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。 学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。 小结本节内容 板书设计： 第二节卤族元素 一、 原子结构的特点 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7个电子 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不 同，原子半径不同。 二、 物理性质 状态：气态固态 颜色：浅深 密度：逐渐增大 熔沸点：逐渐升高 三、 化学性质 相似性： 一定条件下均可与氢气反应： H2+ X2= 2HX cl2、Br2、I2 均可与水反应： X2+ H2o= HX+ HXo 递变性 与金属反应：氟可以与所有的金属反应；氯可以与绝大 多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如： 2Fe+3cl22Fecl3 而 2Fe+3l22Fel2 与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为 缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。 与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度 逐渐减弱。 卤素单质间的置换反应 cl2 + 2Br- = 2cl + Br2 氧化性：cl2Br2 还原性：Br-cl- cl2 + 2I -= 2cl