高三化学电化学基础单元检测题

1、高三化学电化学基础单元检测题第卷 选择题 （共48 分）一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分，把答案填入答案卡中）。1、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、下列叙述不正确的是（ ）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量

2、硫酸铜溶液能加快反应速率B白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD金属的腐蚀主要是电化学腐蚀4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.        B.     C.    

3、 D.5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是（ ）A放电时负极反应式为：2Ni(OH)22e-

4、Ni2O3+2H+H2OB放电时正极上Ni2O3发生还原反应C放电一段时间后，负极周围的pH一定升高D每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OH （ ）B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用9、有关右图装置中的叙述正确的是 （ ）A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察

5、到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)2AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙10、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e =Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等电解C乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 D甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变11、下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.0

6、2 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A、 工作一段时间后溶液的浓度B、 工作一段时间后溶液的pH值：C、 产生气体的总体积：D、 电极上析出的固体的质量：12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入02mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( ) A0.1mol B0.2mol C0.3mo1 D0.4mol第卷（非选择题 共52分）二、填空题13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为        

7、           （2）中的电极反应：Fe：                          、Sn：             

8、60;              Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）        （3）中被腐蚀的金属是                     、其电极反应式为   &

9、#160;                 。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                     。14、（12分）如图所示，组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时： Fe电极是_(填“正”或“

10、负”)极，其电极反应为_， 该反应是_(填“氧化”或“还原”下同)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_ 该反应是_反应(2)当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_ 反应分数 姓名 班级 Cu电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_ 反应15、（8分）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O 试写出：（1）电解质溶液若为硫酸时的负极反应式 正极反应式_ 。（2）电解质溶液若为氢氧化钾溶液时的负极反应式 正极反应式_ 。16、（12分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电

11、解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 电解时的电极反应：阳极_ ，阴极_ 。 Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式 电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的? 能否用Cu电极来代替Fe电极?_(填“能”或“不能”)，简述理由。 17、（2分）从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是 。18、（11分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.

12、24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：（1）电解过程中阳极的电极反应分别为 、 ；（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是 ；（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为 ；（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为 mol/l选修四第四章电化学基础单元检测题第卷 选择题 1C 2B 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9C 10C 11B 12D13、（7分，每空1分） (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 (3) 2 1 3 14、（12分，每空1分） (1)负Fe2eFe2氧化正2H2eH2还原(2)负Fe3eFe3(或Fe2eFe2)氧化正4HNO33eNO2H2O还原15、略（每空2，共8分）16、（12分，每空2分）(1)Fe-2eFe2+；2H+2e=H2； (2) 6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+H2O；(3)在阴极反应及Cr2O72与Fe2+反应过程中，将大量的消耗H+使溶液pH升高，促使Fe3+、Cr3+